教学设计(化学平衡第一课时)

2021年1月22日发(作者：芮麟)
第三节


化学平衡

第一课时

一、

教材分析

本课时内容位于人教版高中化学选修
4< br>《化学反应原理》第二章《化学反应速率和化
学平衡》第三节《化学平衡》的第一课时。本节内容 是高中化学的的一个重点，同时
也是一个难点，贯穿了本章内容的始终。

二

、学情分析

学生在以前的学习中已经接触了一些平衡的知识，
在必修二的学 习中，
也已经学习了
可逆反应等基础知识，从溶解平衡过渡到化学平衡，教师需要做好架桥连接 工作；此
外，对于普通班的学生，基础比较薄弱，在讲解时需要不断补充基础知识。

三
、

教学目标

（一）知识与技能

1
、
通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。

2
、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。

3
、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。

（二）过程与方法

1
、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学 平衡，通过对溶解平衡的理解和
迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。

2
、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
< br>3
、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行
到某种程度时是否达到平衡。

（三）情感、态度与价值观

化学平衡是宇宙 中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日
常生活中的溶解平衡、
环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相
关。

四
、

教学重点

化学平衡状态的概念和特征

五、

教学难点

化学平衡状态的特征

六、

教学过程

[
引言
]
前面我们学 过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进
行到底，也就是化学反应的限度 问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。

[
板书
]













第三节



化学平衡

必修课本我们 作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接
触到的溶液、溶解度也存在这个限 度问题，下面我们转入有关的探索。

1
、饱和溶液的可逆过程

在 一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱
和溶液。


1
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

没有！以蔗糖溶 解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离
开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解 在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速
率相等。

即：溶解速率
=< br>结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了
溶解的平衡状态，一种动态 平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：









固体溶质







溶液中的溶质














过程的可逆性 是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解
平衡的认识有助于对化学平衡的认 识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以
找到。
溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种 。溶解的过程具有可逆性，因此化学平
衡状态所研究的反应也具有可逆性。

[
板书
]


一、化学平衡研究的对象
---
可逆反应

▲

在 同一条件下
,
既能向正反应方向进行
,
同时又能向逆反应方向进行的反应,
叫做可逆反
应
.

注意：
可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物


[
例题分析
]

在
容
积
为
1L< br>的
密
闭
容
器
里
，
加
0.01mol CO
和
0.01mol
H
2
O
(g),


开始时
C(CO)
、
C(H
2
O)
最大，
C(CO
2
)
、
C(H
2
)=0
随着反应的进行，

C(CO)
、
C(H
2
O)
逐渐减小

C(CO
2
)
、
C(H
2
)
逐渐增大

所以
,
正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，
进行到一定程度，总有那么一刻，正反
应速率和逆 反应速率的大小不再变化

，

且正反应速率
=
逆反应速率

这时，
CO
、
H
2
O
的消耗量等于
CO
2
、
H
2反应生成的
CO
、
H
2
O
的量，

反 应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点
研究的重要概念< br>—
化学平衡状态

[
板书
]

二、化学平衡状态

（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正 反应速率和逆反应
速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、
体积分 数）保持不变的状态。

（二）化学平衡构成条件∶

（
1
）
、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；

（
2< br>）
、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分
数、浓 度、体积分数）保持不变。

前提条件
：可逆反应

实质
：正反应速率
=
逆反应速率


2