化学平衡教学设计第一课时

2021年1月22日发(作者：邓世昌)
《化学平衡》教学设计（第一课时）

学情分析：
学生在高一必修
2
已经学习了有关化学平衡的知识，此处是在原来的基础上
进一步学习平衡的相关计算，及判断化 学平衡是否达到平衡的因素等。

教材分析：
“化学平衡”是高中化学教材第二册第二 章第二节内容
,
它是中学化学的重
要理论之一
,
是以后学习电离平衡 、
盐类的水解、
卤化烃的水解、
酯的水解的基础
,
对很多知
识的学习起着重要的指导作用。化学平衡是一个重要的化学概念。但是
,
化学平衡概念比较抽象
,
化学平衡观点的建立也具有一定难度。
因此
,
能否使学生 建立起清晰的化学平衡的观点
是本节教学成功的关键。





在初中自然科学中已学习过有关溶解平衡的知识
,
而化学平衡与溶解平衡属 于并列
关系
,
即同位关系。因此
,
可采用“先行组织者模式”进行本 节教学
,
以促进学生有意义地学
习化学平衡。
在学习化学平衡之前
,
教师应引导学生了解蔗糖的溶解过程
,
当蔗糖的溶解速率
和结晶速率相等时< br>,
就处于溶解平衡状态。
当学生理解溶解平衡状态的特征后
,
将溶解平 衡作
为比较性组织者
,
以促进化学平衡知识的学习。

教学目标：

知识与技能：
使学生理解化学平衡状态建立的过程，
认 识化学平衡状态的特征，
并能初步判
断化学反应是否处于平衡状态。了解温度、浓度和压强对化 学平衡的影响并
能用勒夏特列原理解释。

过程与方法：
通过做硫酸铜晶体结 晶的实验，
引导学生分析、
认识可逆过程与平衡状态的建
立及特征，
培养学生 利用实验探究、
分析、解决问题的能力。
通过实验探究温
度、
浓度对化学平衡 的影响，
培养学生利用实验探究、
分析、
解决问题的能力。

情感态 度与价值观：
培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
培养学生透过现象看
本 质的科学态度与科学素养。

教学重点：
1.
化学平衡状态建立的过程。











2.
认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡
状态。

3.
勒夏特列原理

教学难点：
1.
化学平衡状态建立的过程。










2.
认识化学平衡状态的特征，
并能初步判断化学反应是否处于平衡状
态。

3.
勒夏特列原理

教学模式和方法
：
通过实验激发学生的 兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问
题的本质并迁移知识，解决类似问题。

教学过程：

教师活动

【引入】请同学们认真观察自己小
组的实验成果，你们发现了什么？

【提问】请各小组的同学讨论解释
为什么会出现这样的现象？

【引导、分析 】溶液已经达到饱和
溶液中硫酸铜的质量不变，细线上
的硫酸铜晶体和烧杯底部晶体的
总质量也不变，但是细线上硫酸铜
晶体的质量增大了，烧杯底部的硫
酸铜晶体变少了。那么烧杯 底部的
烧杯底部的硫酸铜晶体是怎样
“走到”细线上的呢？

【引导、分析】 那也就是继续有晶
体进入到溶液中，即有晶体继续溶
解，但是为什么溶液中的硫酸铜的
质量没有改变？

【引导、分析】那也就是说在

饱和溶液中还继续有溶解、 结晶的
过程，而且单位时间内溶解的质量
与结晶的质量相等，

学生活动

观察、回答：细线上的硫酸铜晶体
“长大”了，烧杯底部的硫酸铜 晶
体变少了。

思考、讨论





讨论、思考、回答：通过溶液

















思考、
回答：
溶液有硫酸铜晶体“转
移”到细线的晶体上，而且它 的质
量与进入到溶液中的硫酸铜晶体的
质量相等。

倾听、思考、理解



设计意图

通过实验激发学
生的兴趣



引导学生通过现
象分析问题的实
质

引导学生思考、
分析、 理解溶解
平衡中存在的
“动态”过程，
从而建立“可逆
反应”

、“平衡状态”
的模型、概念。















也就是溶解速率等于结晶速

率。我们把这种同时存在两个相反
方向的过程称 为可逆过程。如溶
解、结晶过程可以表示如下：

固体溶质






溶液中的溶
质



表述这类过程时，用“




”
代替原来的“＝ ”，把从左向右的
过程称为正反应；从右向左的过程
称为逆反应。当这类过程的正反应
速率和逆反应速率相等时，左边物
质和右边的物质质量不会改变，我
们称它达到了平衡状态。< br>
【引导、分析】象我们各小组中的
烧杯中的饱和溶液，溶解速率等于
结晶速率 ，溶液中的溶质不会再增
多，处于溶解平衡状态。要有两个
方向的反应即可逆反应才可能达到这样的状态。

【提问】我们学过的典型可逆反应
有哪些？





【引导、
分析】
请各小组讨论分析：
在一个 密闭容器中放入一定量的
SO
2
和氧气，
并在一定的条件下进行
反应 ，在反应过程中，各物质的浓
度怎样变化？它们的变化将会引
起化学反应速率的怎样改变？




【提问】当正反应和逆反应的速率
相等时， 它们就处于了化学平衡状
态，这时，各物质的质量、物质的
量会改变吗？为什么？
< br>【引导、小结】根据我们的分析怎
样的化学反应才能达到平衡状态，
一个化学反应达到了

平衡状态，它会有些什么特征呢？































倾听、理解













回顾、回答：









思考、讨论、分析、回答：开始时
SO
2
和氧气的浓度 最大，
正反应的速
率最大，
SO
3
的浓度等于零，逆反应
没 有发生，反应逐渐进行时，
SO
2
和
氧气的浓度逐渐变小，正反应的速
率逐渐变小，
SO
3
的浓度逐渐增大，
逆反应的速率逐渐变大，到了一定< br>的时刻，它们的速率相等。

回答：不会，正、逆反应速率相等
单位时间内消耗 的各物质的质量和
生成的各物质的质量对应相等。



思考、讨论 、回答：可逆反应才能
达到平衡状态，一个化学反应达到
了平衡状态时：正反

应和逆反应的速率相等，反应































初步建立可逆反
应的可逆性是化
学平衡状态的内
因的意识。













认识可逆反应建
立化学平衡状态
的过程，理解化
学平衡 状态的实
质