化学反应速率与化学平衡教案

2021年1月22日发(作者：毛祥麟)
化学反应速率与化学平衡教案

高中化学教案

第二部分


总复习
19
．化学反应速率与化学平衡教案




教学目标

知识技能
：理解勒沙特列原理的含义，掌握浓度、温度 、压强等条件对化学
平衡移动的影响；掌握化学反应速率改变与化学平衡移动的关系。

能力培养
：
通过对化学反应速率与化学平衡知识的运用，
培养学生将化学信
息，按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理的创
造能力。
科学思想
：
通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质
辩证认 识。

科学品质
：通过复习培养学生严谨求实、勤奋刻苦、认真仔细、独立自觉的科学态度。

科学方法
：
通过复习使学生进一步掌握科学抽象
（ 微观与宏观、
现象与本质、
感性与理性的相互转化）的科学方法。

重点、难点


化学反应速率与化学平衡知识间的联系；化学知识及相关能
力在实际中的自主运用。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】
本次课的内容是复习
回忆化学反应速率与
化学反应速率与化学平衡及相关知
化学平衡概念，做好知识准
备。

识在解决实际题目中的运用。

复习化学反应速率与化学平
衡概念。

【板书】见附
1
（第一课时复
习的内容）

【过渡】
可逆反应是否达化学
平衡状态，如何判断？


①明确任务，

②复习概念；

③加强对认知的
组织。

①小结：
可逆反应
回忆平衡状态的特征。

达到平衡状态时
v
正
=v
逆
，
分析题目所给选项判
其表现为宏观物理性质，
微观某种微粒数目不再
【板书】二、化学平衡状态判
断正误，重点分析：①当
m+n≠p+q
时，若化学反应达
1
/
7
化学反应速率与化学平衡教案

断

到平衡状态，
容器内气体的物
变化。

质的量之和将不会随时间的< br>宏观表现为容器
例
1
在一个不传热的固定容积
推移而变化，
② 宏观物理性质
内的压强保持不变，
因而压强
变化应用时注意具体问
的密闭容器 中可逆反应：

一定反应达到平衡状态；当
题具体分析。

m+n= p+q
时，
容器内压强不随
化学平衡移动而改变，
压强不
③加深对化 学反
再改变反应未必达到平衡状
应速率变化与化学平衡
+qD
（气），当m
、
n
、
p
、
q
为
态。

移动的关系的认识。

任意整数时，达到平衡的标志是
（




）。

①体系的压强不再改变；

②体系的温度不再改变；

③各组分的浓度不再改变；

④各组分的质量分数不再改
变；

⑤反应速率
v
A
∶v
B
∶v
C
∶v
D
=m∶n∶p∶q；



教师活动

学生活动

设计意图


⑥单位时间内
mmolA
断键反
②任何反应都有热效
① 两个平衡状态
应，
温度不变反应一定达到平
之间比较应从它们达平
应，同时< br>pmolC
也断键反应。

衡状态后相同点和不同
衡状态。

点入手分析。

（
A
）③、④、⑤、⑥

（
B
）②、③、④、⑥

（
C
）①、③、④、⑤

（
D
）①、③、④、⑥

设问、引导、适时肯定。

⑥单位时间内
m molA
断键反应说明有
m molA
参加
②分析过程中学
反应，同时
p molC
也断键反
会引入中间状态即影响
应说明有
m molA
生成。

平衡移动的
PCl
5
物质的
量和 容器内部的压强两
分析过
在分析讨论中得出结
个因素同时变化，
程中可先让压 强恒定
论是（
B
）。

PCl
5
物质的量变化，< br>然后
分析本题前后出现两
再改变容器的压强进行
个平衡状态的相同点：
体积相
分析的方法。

【设问】
同一可逆反应在不同
同、
温 度相同；
不同点：
因为
条件下反应程度如何判定？

本反应正反应方 向是体积增
大的方向，
且反应初始时投入
例
2
在一真空恒容容器中盛 有
的
PCl
5
物质的量不同反应达
1mol PCl
5，加热到
200℃时发
ip
生
平衡后容器内压强不同。
反应达平衡过程中压强越大平衡
2
/
7
化学反应速率与化学平衡教案

如下反应：


越不易向正反应方向移动。

互相讨论与补充，
在分
（气）
+Cl
2
（气），反应达到
析讨论中得出结论是（
B
）。

平衡
PCl
5
所占体积分数为
m
％，
若在
同一容器同一温度下，最初投入的
是
2mol PCl
5
，反应达平衡后
PCl 5
所占体积分数为
n
％，
则
m
与
n
的关
系正确的是（




）。

（
A
）
m
＞
n
（
B
）
m
＜
n

（
C
）
m=n
（
D
）无法比较

适时引导学生分析、表达。

注：
引导学生将容器改为恒压
容器，则 反应达平衡后温度、压强
相同
PCl
5
分解率相同，但平衡
2
体
积是平衡
1
的两倍，将平衡
2
容器
压缩至原来体积的一 半，分析平衡
移动的方向，得出结论。

【过渡】
化学平衡移动的分析
分析：
①固定体积的密
中容器可分为恒容容器和恒压容
闭容器，
说明反应前 后容器的
器，下面就恒容容器和恒压容器比
体积不变。
②反应前后压强增
大， 说明反应达平衡前

较这一问题进行研究。

【板书】
三、
恒容容器和恒压
容器比较

例
3

在一个固定体积的密
闭容器中，
放入
3LX
（
气 ）
和
2LY
（
气）
，
在一定条件下发生下列反应：

反

应前后压强改变
与

反应系数的关系；

①引起学生对

容器特点的注意；

②恒容容器气

体参与的反应中，


教师活动

学生活动

后反应是向物质的量
设计意图


（气）
+nR
（气），达到平衡
4+3
＜
2+n
的关系，相互补充
后，
容 器内温度不变，
混合气体的压
得到结论是（
D
）。

强比原 来增加
5
％，
X
的浓度减少
1
／
3
，则该 反应方程式中的
n
值是
分析：①恒压容器，说
（




）。

明反应前后压强不变；
②反应
初始状态
A
与
B
物质的量之比

增加的方向移动。
③由题目 给
察入手发挥思想敏捷性
出的反应方程式系数得出
的特点。



③介绍本题从观


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