高三化学平衡集体备课教案

2021年1月22日发(作者：强建华)
名师精编



优秀教案

使用教师批注
项目

考

考点
:1.
平衡标志
2.
平衡计算
3.
等效平衡

点

热

热点
: 1.
平衡标志
2.
平衡计算
3.
等效平衡

点

冷


无

点

重

重点
:1.
平衡标志
2.
平衡计算
3.
等效平衡

点

难

难点
:1.
平衡标志的判断
2.
等效平衡识别与应用

点

疑

点

考况分
析






第二节
.
化学平衡

（笔写）

反应速率时间变化图像的理解

化学平衡图象题：
06
年
1 3
题，
08
年
8
题，



< br>学情分
学情分析
:
学生对化学平衡和等效平衡概念的理解模糊
,
对等效平衡的结论记忆
笔写班级学情分
析

不牢
,
对化学平衡计算的始、变、平三步把握不好。

知识
目标
：
掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

能力
目标
：
培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。


析

教学目
落实
目标
：
结合平衡是相对 的、有条件的、动态的等特点对学生进行
标

辩证唯物主义教育；
培养学生严 谨的学习态度和思维习惯，
培养学生对知识的整理能力以及自主复习能力。

对比、启发、诱导、演绎推理、归纳总结。

法

教学方

学习方
听、记忆、联系、练习、反思。

法



教

第二节：化学平衡基本概念（第一课时
）



一、化学平衡

一
)
化学平衡的定义：
在一定条件下的可逆反应里，

正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成

教师
内容要点

行为





笔写具体教学内
容

学生行为



诱导

书写

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成分的百分含量保持不变的状态，叫化学平衡状态。

注意：


1
、化学平衡的前提：外界条件
(C
、
P
、
T
、
cat.
等
)
一定的可逆反应。


2
、
V(
正
) = V(
逆
)
指的是同一反应中的同一物质的


正、逆反应速率。如：当
N2 + 3H
2
=2NH3
达到平衡时


，
VN2(
正
) = VN2(
逆
)
，
VH2(
正
) = VH2(
逆
)
VNH3(
正
) = VNH3(
逆
)
。


3
、化学平衡状态时的反应混合物中各组成成分的百


分含量保持不变是指平衡体系中的所有反应物和所

有生成物在该平衡状态下的物质的量或质量或体积

学

百分含量保持不变，即保持一定，但不一定相等。


4
、常见平衡状态：

化学平衡：
N
2
+ 3H
2

2NH
3
2+
-

溶解平衡：
Mg(OH)
2
(S)
Mg
(aq) + 2OH
(aq)
+
-
H
2
O
NH
4
+ OH


电离平衡：
NH
3
·
+
水解平衡：
NH
4
+ H
2
O
NH
3
·
H
2
O

状态平衡：
H
2
O(S)


H
2
O(l)


H
2
O(g)

二
)
化学平衡的特征

（
5
个）

逆：可逆反应才有可能建立化学平衡态


等：
V
正
= V
逆


定：各组成成分的百分含量保持一定

动：
V
正
= V
逆

≠
0

变：改变反应条件，平衡移动（催化剂例外）


理解：恒、逆是前提；等是实质；动是现象；定是

结果；变是移动。


思考：平衡状态是不再改变的状态，对否？


三
)
化学平衡的判断

方法一：等（
V
正
= V
逆

≠
0
）→

化学平衡


例
1
：将
N 2
与
H2
混合在一密闭容器中反应，则

进

下列状态中一定为化学平衡态的是（
B D
）

A
、
N2
的反应速率与
NH3
的生成速率相等


B
、
N2
反应分子数为
NH3
反应分子数的
1/2

C
、
N2
的反应速率是
H2
的反应速率的
1/3

D
、
N2
的反应速率是
H2
的生成速率的
1/3
方法二：定（百分含量不随时间的改变而变）→


化学平衡



例
2
：将
N
2
与
H2
混合在一密闭容器中反应，则

下列状态中一定为化学平衡态的是（
B D
）


A
、
NH
3
在混合物中的体积百分含量为
20%

B
、
NH
3
在混合物中的体积百分含量一定

C< br>、
N
2
、
H
2
、
NH
3
分 子个数比为
1:3:2

D
、
N
2
、
H
2
、
NH
3
在混合物中的体积分数不变


四）化学平衡状态的判断方法总结



举例反
应

m
A(g)+
n
B(g)
p
C(g)+
q
D(g)
板书

记忆

引导

理解、记忆

诱导


引导

理解、记忆

诱导


引导


诱导

理解、记忆



引导

诱导

理解、记忆

引导

诱导


引导

诱导

书写

引导
书写

诱导

书写

引导

书写

引导
书写

诱导


引导
理解

诱导

看书、记忆




书写、练习



引导

诱导






理解

看书、记忆

书写、练习


引导

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程

混合物
体系中
各成分
的含量

①各物质的物质的量或各物质的
物质的量分数一定

②各物质的质量或各物质的质量
分数一定

③各气体的体积或体积分数一定

④总压强、总体积、总物质的量一
定

平衡

平衡

平衡

不一
定平
衡

平衡

平衡

不一
定平
衡

不一
定平
衡

平衡

不一
定平
衡

平衡

诱导



















理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆

理解、记忆


理解、记忆


理解、记忆

理解、记忆


理解、记忆


理解、记忆


理解、记忆


理解、记忆


理解、记忆


理解、记忆


理解、记忆


正、
逆反
应速率
的关系

①在单位时间内消耗了
m
molA
同
时生成
m
molA
，即
v
正
=
v
逆

②在单位时间内消耗了
n
molB
同
时生成
p
molC
，则
v
正
=
v
逆

③< br>v
A
:
v
B
:
v
C
:
v< br>D
=m
:
n
:
p
:
q
，
v
正
不一
定等于
v
逆

④在单位时间内生成了
n
molB
，
同
时消耗
q
molD
，因均指
v
逆

压强

①
m+
n
≠
p
+
q
时，总压力一定（其
他条件一定 ）

②
m
+
n
=
p
+
q
时，总压力一定（其他
条件一定）

混合气
体的平
均分子
①
Mr
一定时，只有当
m
+
n
≠
p
+
q
时，

量
（
Mr
）

②
Mr
一定，但
m
+
n
=
p
+
q
时
不一
定平
衡








温度

任何化学反应都伴随着能量变化，
平衡

在其他条件不变的条件下，体系温
度一定时

密度一定

不一
定平
衡

一定
平衡

体系的
密度

体系的
颜色

体系内的气体颜色不再变化时


理解、记忆

第二节：化学平衡基本计算（第二课时）

二、化学平衡计算



一
)
化学平衡计算的解题技巧



[
思路
]
题意→找出三量→建立关系式→求解

[
方法
]
找出三量：始量、
Δ
量、平衡量

引导
理解、记忆

















Δ
量（反应物）
=
始量

-
终量

诱导

书写、练习

















或
Δ
量（生成物）
=
终量

-
始量


建立关系：紧扣题问，据有关知识及题意一环扣一环追寻


下去，直至已知条件。解答题问：根据要求进行求解

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二
)


化学平衡的常见计算



[
例一
]
在 体积一定的
2L
的密闭容器中投入
amolA
、
bmolB
，

理解、记忆

使之发生如下反应：
A(g)+2B(g) 2C(g)
，
经过
ts
后达平衡，
并测得：
[A]=1 0mol/L
、
[B]=20mol/L
、
[C]=30mol/L
则
a
、
b
引导
书写、练习

分别为
[



D



]
诱导


A
、
10
、
20


B
、
20
、
40


C
、
40
、
80


D
、
50
、
100
[
解析
]



∵

A(g)

+ 2B(g)

2C(g)




C
始
(mol/L)


a/2





b/2










0
Δ
C(mol/L)



c


→


2c




→





2c


C
平
(mol/L)


a/2-c




b/2-2c







2c


∴
[A]=a/2-c=10



[B]=b/2-2c=20



[C]=2c=30







a=50






b=100









c=15

















[
思路
]
题意→找出三量→建立关系式→求解


[
例二
]
将
12gC
和
44gCO
2
加入容积为
1L
的密 闭容器内充分

反应后达平衡，测得：
[CO2]=0.5mol/L
，则混 合气体中
CO
的
引导
理解、记忆

体积百分含量和质量百分含量分别为
[


D




]
诱导

书写、练习

A)100%
、
100%







B)33.3%
、
50%
C)66.7%
、
50%








D)66.7%
、
56%


[
解析
]
∵

C(s) + CO
2
(g)



2CO(g)










n
始
(mol)

1




1















0
Δ
n(mol)


0.5
←


0.5




→







1
n
平
(mol)

0.5



0.5













1
∴
VCO% = [1/(0.5+1)]100% = 66.7%
mco% = [1
×
28/(0.5
×
44+1
×
28)]100% = 56%
[
思路
]
题意→找出三量→建立关系式→求解


[
例三
]
已知：
N
2
O
5
N< br>2
O
3
+O
2
，
N
2
O
3
N
2
O+O
2
。现

将
4molN
2
O
5

加入
1L
的密闭容器内充分反应，
达平衡时，
O
2
、

理解、记忆

N
2
O
3

的浓度分别为< br>4.5mol/L
、
1.62mol/L
，求平衡时
N
2O
的
引导
书写、练习

浓度。

[
解 析
]
∵
N
2
O
5
N
2
O
3
+ O
2

N
2
O
3
N
2
O+O
2






诱导










书写、练习


C
始
(mol/L)4







0




0



0










0


0
Δ
C(mol/L)a

→




a

→


a



b


→





b
→

b

C
平
(mol/L)4-a




a





a




a-b







b



b

∴


4.5 = a + b





1.62 = a
–
b





解得：
a = 3.06



b = 1.44

答：平衡时
N2O2
的浓度是
1.44mol/L
。


[
思路
]
题意→找出三量→建立关系式→求解

[
练一
]
将
2molN2
和
6molH2
加入一密闭容器内充分反应
,
达

平衡时压强为原来的
0.95< br>倍，求
A
、
B
的转化率。

引导
[
思路
]
题意→找出三量→建立关系式→求解

[
解析
]
∵
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
诱导




n
始
(mol) 2





6














0