平衡教案

2021年1月22日发(作者：桓玄)
课题：第三节

化学平衡
(
一
)
班


级


Com
课


时

知识

与

教


学


目


的

情感

态度

过程

与

方法

技能

1
、理解化学平衡状态等基本概念。

1
2
、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

1
、用化学 平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高
判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2
、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3
、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养
学生严谨的学习 态度和思维习惯。

通过从日常生活、
基本化学反应事实中归纳化学状态等，
提高学生的归纳和
总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应
之间的联系，提高知识的价值观

总结归纳能力。

重

点

化学平衡的概念及特征

难

点

化学平衡状态的判断

知

识

结

构

与

板

书

设

计

溶解平衡的建立
开始时
v
（溶解）＞
v
(
结晶
)
平衡时
v
（溶解）
=
v
（结 晶）
二、化学平衡状态

1
、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速 率和逆反应速率相等，
反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

教学过程

教学步骤、内容

在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，
因为
第三节


化学平衡

一、可逆反应与不可逆反应




结论：溶解平衡是一种动态平衡
教学方法、手
段、师生活动
学
生举例
化学
反
我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，
同 时又希望反应物尽可能
多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使
N
2
和
H
2
尽快地转变成
NH
3
外，
还需 要考虑怎样才能使更多的
N
2
和
H
2
转变为
NH< br>3
，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

应存在的限度。


［板书］第三节


化学平衡

［讲］
如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反 应物
已全部转化为生成物，
如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问
题了，所以 ，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。

[
板书
]
一、可逆反应与不可逆反应

[
思考］< br>大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，
当加入一定量之后，凭大家的经验 ，你们觉得会怎么样呢？

开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

［问］
不溶了是否就意味着停止溶解了呢？

［讲］
回忆所学过的溶 解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表 面，
扩散到水
里去；
另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集< br>成为晶体，
当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大
限度，形成蔗糖的 饱和溶液。

［讲］
所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，
只能说从宏观上看 到蔗糖
的量不变了，
溶解并没有停止。
我这里把这一过程做成了三维动画效果，
以帮助大家理解溶解过程。

［投影］
演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。

［讲］
这时候我 们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等
于结晶速率，是一个动态平衡。

［板书］溶解平衡的建立


开始时
v
（溶解）＞
v
(
结晶
)
平衡时
v
（溶解）
=
v
（结晶）

结论：溶解平衡是一种动态平衡
[
探讨
]
我们学过那些可逆反应？可逆反 应有什么特点？

在同一条件下
,
既能向正反应方向进行
,
同时又能向逆反应方向进
行的反应
,
叫做可逆反应
.
可逆反应不能进 行完全，

［讲］
在容积为
1L
的密闭容器里，加
0.01 molCO
和
0.01molH
2
O(g),
的
体系中各组 分的速率与浓度的变化

［投影］


速

率




V
正

V
逆

相
等

时
间

［板书］二、化学平衡状态

1
、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反 应速率和逆反
应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

［问］
化学平衡有什么特征？

［投］
化学平衡状态的特征：

(1)
动：动态平衡
v(
正
)=
v
(
逆
)
≠
0
(2)
等：
v
(
正
)=
v
(
逆
)
(3)
定：
反应混合物中各组分的浓度 保持一定，
各组分的含量保持不变。

(4)
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

［小结 ］
对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已
到达的标志，取决于该物理量在 平衡到达前（反应过程中）是否发生变
化。若是则可；否则，不行。

［随堂练习］

1
、
在一定温度下
,
可逆反应A(
气
)+3B(
气
)
2C(
气
)
达到平衡的标志
是
A.
C
的生成速率与
C
分解的速率相等

B.
单位时间生成
nmolA,
同时生成
3nmolB
C.
单位时间生成
B
的速率
,
与生成
C
的速率相等

（数值）

D.
单位时间生成
nmolA,
同时生成
2nmolC
教学回顾
：



课题：第三节

化学平衡
(
二
)

授课班级


课


时

2
知识

教


学


目


的

与

技能

过程

与

方法

情感

态度

价值观

1
、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起 学生在
学习过程中主动探索化学实验方法，

2
、

通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力

激发学生的学习 兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态
度
,
树立透过现象看本质的唯物主 义观点

理解化学平衡的概念
,
使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响

重

点

浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响

难

点

平衡移动的原理分析及应用

第三节

化学平衡
(
二
)
一、浓度对化学平衡的影响

在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率 加快，平衡向正反应方向
移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。

知

识

结

构

与

板

书

设

计

二

压强对化学平衡的影响

1
、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小 的方向移动，减小压强；平衡向
气体体积增大的方向移动。

2
、如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

三、温度对化学平衡的影响：

在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商 着吸热反应的方向移动；温
度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

在其它 条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温
度降低，会使化学平衡向着放 热反应的方向移动。

四、催化剂对化学平衡的影响

使用催化剂不影响化学平衡的移动。

五、可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动

勒沙特 列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能
够减弱这种改变的方向移动。

教学过程

教学步骤、内容

[
问
]< br>1
、平衡状态的特征及实质？
2
、影响速率的外界因素有哪些？

［板书］第三节

化学平衡
(
二
)
一、浓度对化学平衡的影响

［科学探究］
实验
2-5
已知
K
2
Cr
2
O
7

的溶液中存在着如下平衡：
Cr
2
O
7
2-

+H
2
O
2CrO
4
2-
+2H

。
K
2
Cr
2
O
7

为橙色，
K
2
CrO
4
为黄色。

＋




取两支试管各加入
5 mL 0.1 mol/L K
2
Cr
2
O
7
溶液，然后按下表步骤操作， 观察并记录溶液
颜色的变化。

［投影］


滴加
3
～
10
滴浓硫酸

滴加
10
～
20
滴
6 mol/LNaOH
黄色

K
2
Cr
2
O
7
溶液

橙色

［科学探究］
实验
2-6
向盛有
5 mL 0.005 mol/L FeCl
3
溶液的试管中加入
5 mL 0.01 mol/L
KSCN
溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
Fe3
+3SCN
-
＋



Fe(SCN)
3


(1)
将上述溶液均分置两支试管 中，向其中一支试管中加入饱和
FeCl
3
溶液
4
滴，充分振
荡，观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加
4
滴
1 mol/L KSCN
溶液，观察溶液颜色变
化

(2)
向上述两支试管中各滴加
0.01 mol/L NaOH
溶液

3-5
滴，观察现象，填写下表。

［活动］
结合溶液颜色变化，进行分析，填写表格。

［投影］

操作

现象

C
生

V
正

V
逆

V
正
与
V
逆

原混合液

保
持
不变

滴加浓
FeCl
3
溶液
后达到平衡

加深

保
持
不变

增大

增至最大
后减小

保持不变

保
持
不变

增大

V
正
>V
逆
平衡

相等

不
移
动

向
右
移动


［问］
上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变化，你是如何判断的？

从中你能否知化学平衡的因素？

［活动］
根据表格，完成
V-T
图

［投影］



［板书］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平
衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方
向移动。

[
过渡
]

哪些状态物质受压强影响比较大？如何影响的？压强也能 够影响化学反应速率，
那究竟如何改变呢？

[
讲
]
< br>压强对化学平衡的影响：
固态、
液态物质的体积受压强影响很小，
压强不使平衡 移
动。
反应中有气体参加：
压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，
反之亦然。

[
板书
]
二

压强对化学平衡的影响

1
、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小 的方向移动，减小压强；
平衡向气体体积增大的方向移动。

2
、如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

［活动］
根据压强对平衡的影响画出增大压强的
V-t
图

［投影］


[
过
]
我们知道，加热可以加快固体 溶解，那同时也可以提高结晶速率，那么温度对化学
平衡有没有影响呢？

[
板书
]
三、温度对化学平衡的影响：

［科学探究］
实验
2-7 NO
2

球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化

2NO
2




N
2
O
4
；△
H<0
(
红棕色
)







(
无色
)
［投影］
根据气体颜色变化指导学生填写表格。

条件改变


平衡移动方向

升高温度

向吸热反应方向
移动

降低温度

向放热反应方向
移动

结果

体系温度降低，但比
原来的高

体系温度升高，但比
原来的低

［活动］
结合表格，让学生完成升温的
V-t
图。

[板书
]
在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的
方向移 动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

[
过
]
前 面讲到温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率有影响，而且这一节内容也讲
到了温度、压强和浓度都 对化学平衡有影响，那么催化剂对化学平衡有没有影响呢？

［讲］
前面学习过催化剂 对正反应速率和逆反应速率却是同样倍数的提高和降低。使用
催化剂不影响化学平衡的移动

［活动］
结合表格，让学生完成使用催化剂后的
V-t
图。

［板书］四、催化剂对化学平衡的影响

使用催化剂不影响化学平衡的移动。

[
讲
]
化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡 状态后，如
果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着
改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。

[
板书
]五、可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平
衡的移动。

［投影］