【优质部编】2020学年高中化学第十二周 化学平衡教学设计

2021年1月22日发(作者：马浚伟)
※精


品


试


卷

※

化学平衡



班级（类
课题

化学平衡


总课时


2
型）



学习

目标

1
、了解原电池原理

2
、掌握原电池正、
负极的判断及构成原
电池的条件；电极反应式的书写

3
、理解铜锌原电池的原理与结构。


重难点：原电
池工作原理、
重、
难点

原
电
池
的
设
计。


教
师
学习环节和内容

学生活动

反
思























第四章


电化学基础

※推

荐

下

载※

※精


品


试


卷

※


第一节

原电池



一．
1.
氧化还原反应的本质是

2.
原电池是将

转化为

的装置。其本质是

原理的应用。

二．原电池工作原理：

1.
知识回顾—以
Cu- Zn-
硫酸铜原电池为例，如右图


锌片：

极，
_________
电子，发生
________
反应。


铜片：

极，
_________
电子，发生
________
反应。


外电路：电子从

极流入

极

内电路：
________
向负极移动，
______
向正极移动

思考：如果用以上装置作电源，能持续稳定地产生电流吗？怎样进行改进？

2.探究活动—有盐桥的原电池的工作原理：阅读课本
P71
页有关【实验
4-1】的论述，结合图
4-1
，和上述“题
1
”
的
Cu- Zn
原电池装置对照，实验装置有何变化

___________________________________________
。根据 实验，填写下表：

电极

现

象

得失电子

电极名称

电子流向

反应类型

电极反应式

总反应式








Zn
电极







Cu
电极

Cu

×

Zn

【思考】原电池的工作原理是怎样的？（教材
P72
）


【结论】把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，

就可以获得电流


三．原电池的形成条件：

※推

荐

下

载※

※精


品


试


卷

※

(1)
两个活泼性不同的电极
.
相对活泼的金属作

，较不活泼的金属或能导电的非金属作

；
(2)
有

溶液；
(3)
形成

回路；

(4)
能自发地发生

反应。

四．原电池的设计方法—构成原电池的基本条件，是进行原电池设计的基本依据。

1
．

根据电池反应写出电极反应式，以
2Ag
(aq) + Cu(s) == Cu
(aq) + 2Ag(s)
为例。

把以上反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。

氧化反应（负极）
：

；

还原反应（正极）
：

。

2
．电极材料的选择：电池的电极必须导电。一般电池的负极必须能够与 电解质溶液反应，容易失去电子，往往
以负极反应为依据确定电极材料，这里选用

为负极。正极与负极之间只有产生电势差，电子才能定向移动，
所以正极和负极一般不用同一种 材料，
且正极材料的活动性比
Ag
弱，
多采用惰性电极
C
。
本例也可用

等
金属

3
．电解质溶液的选择。电解质溶液一般要能够与负极发生反应。本例电解质溶液

要含有

，可以为

溶液。

但
若
是
两
个
半
反
应
分
别
在
两
个
烧
杯
中
进
行
，
则
左
右
两
个
烧
杯
中
的
电
解
质
溶
液
应
与
电
极
材
料
具
有
相
同
的

，如下图，图中的
X
是

，
Y
是

4
．形成闭合回路。

+
2+

五．电极反应式的书写：

1.
如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极规律（负氧正还）

书写电极反应式。

2.
如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧 化反应或还原反应，再选择某一极上的简单变化情况去写电
极反应式，另一极的电极反应式可直接写或用 总反应式减去已写出的电极反应式即可。

将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀
H
2
SO
4
和
NaOH
溶液中，写出电池总反应方程式和两 池中的电极反应式

①

Mg
—
Al
—稀
H
2
SO
4
原电池：





②

Al
—
Mg
—
NaOH
原电池：




※推

荐

下

载※

※精


品


试


卷

※




合

作

探

究


1.
有盐桥的原电池为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥的作用是什么？







2.
原电池的正、负极的判断方法有哪些？

（
1
）由组成原电池的两极材料的活泼性强弱确定：活泼性

金属为负极，

活泼性

的金属或能导电的非金属为正极。

（
2
）根据外电路中自由电子的移动方向或电流方向确定：

。

（
3
）根据内电路中阴阳离子的移动方向确定：

在内电路中

移向的电极为正极，

移向的电极为负极。

（
4
）根据在两电极发生的反应来判断：

。

（
5
）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或其质量不断 减少，该电极发生

反应，则此电极为原
电池的

极；若某一电极的质量不断增加或不变或有气体产生，该电极发生

反应，为此电池的

极。

3.
利用反应（
1
）
Zn+ 2 Fe
= Zn
+ 2Fe

，
(2) Fe
＋
H
2
SO
4
（稀）
===FeSO
4
＋
H
2

↑


设计能够产生持续稳定电流的原电池


分别
其电
应式
:

负极

电极反应式


负极


电极材料与电解质溶液选择

材料





装

置

图











※推

荐

下

载※

3+
2+
2+
正极


正极


材料


电解质溶液


写出
极反
电解质溶液