难忘的拔河比赛-无情的情书简谱
化学反应速率和化学平衡
【考试大纲要求】
1
．了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握 化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2
．理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3
．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加 工和
记忆。
【知识规律总结】
化学反应速率概念：
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1
．表示方法：
v=
△
c/
△
t
2．单位
:mol/(L
·
s);mol/(L
·
min);mo l/L
·
H
。
3
．相互关系：
4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O
（
g
）
v(NH
3
)
∶
v(O
2
)
∶
v(NO)
∶
v(H
2
O)=4
∶
5
∶
4
∶
6
影响化学反应速率的因素
1
．内因：反应物本身 的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）
。
2
．外内：
（
1
）浓度：浓度越大，分子之间距离越短， 分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化
学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密 切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物
的浓度，正反应速率加快。
（
2
）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）
。
（
3
）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：< br>
PV=nRT, P=CRT
。压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大， 正逆反应速率都增大，相反，
亦然）
。
（
4
）催化剂：改 变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）
。
化学平衡的概念：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
1
．
“等”——处于密闭体系 的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即
v(
正)=v(
逆)≠
0
。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2
．
“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平 衡体系
的混合物中，
各组成成分的含量
（即反应物与生成物的物质的量，
物质 的量浓度，
质量分数，
体积分数等）
保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
第
1
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页）
3
．
“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与 逆反应始终在进
行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
4
．
“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等 有关）
。而
与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应 方向开始达平衡）
。
化学平衡的移动——勒沙特列原理：
如果改 变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度）
，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
具 体见表
6-1
。
表
6-1
外界条件对化学平衡的影响
改变影响平衡的一个条件
增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
增大体系压强
动
向气体体积增大的反应方向移
减小体系压强
动
升高温度
降低温度
影响化学平衡的条件
1
．浓度对化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度， 或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向
移动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都 可以使平衡向着逆反应方向移动。
2
．压强对化学平衡的影响
在 其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使
化学平 衡向着气体体积增大的方向移动。
应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，如
H
2
（气）
+I
2
（气）
2HI
（气）
向吸热反应方向移动
向放热反应方向移动
体系温度降低，但比原来高
体系温度升高，但比原来低
体系压强增大，但比原来小
化学平衡移动方向
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
向逆反应方向移动
向正反应方向移动
向气体体积减小的反应方向移
体系压强减小，但比原来大
化学平衡移动结果
反应物浓度减小，
但比原来大
反应物浓度增大，
但比原来小
生成物浓度减小，
但比原来大
生成物浓度增大，
但比原来小
1
体积
1
体积
2
体积
在这种 情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质
第
2
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页）
的体积几乎不影响。因此平衡混合物都是固体或液体时，改变压强不能使化学平衡移动。
3
．温度对于化学平衡的影响
在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化 学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学
平衡向着放热反应的方向移动。
4
．催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用 催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同
的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化 学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的
时间。
【思维技巧点拨】
解题一般方法：
1
．牢固掌握有关的 概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如
何变化，化学平衡如何移 动，在速度
-
时间图、转化率
-
时间图、反应物的含量
-
浓 度图等上如何体现。要
能够画出有关的变化图象。
2
．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
（
1
）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
（
2
）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一 般生成物多数
以原点为起点。
（
3
）抓住变化趋势，分清正、逆反 应，吸、放热反应。升高温度时，
v
（吸）
>v(
放
)
，在 速率
-
时间
图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变 。例如，升高温度，
v(
吸
)
大
增，
v(
放
)
小增，增大反应物浓度，
v(
正
)
突变，
v(
逆
)
渐变。
（
4
）注意终点。例如在浓度
-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结
合有关原理进行推理判断。< br>
3
．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
（
1
）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
（
2
）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不 变，有无固体、
纯液体物质参加或生成等。
（
3
）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（
4
）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（
5
）先拐先平。例如，在转化率
-
时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向 推理可得该变
化的温度高、浓度大、压强高。
（
6
）定一议二。当 图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
第
3
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页）
例
1
下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则
Y
轴是指
①
N
2
(g)+3H
2
(g)
②
H
2
(g)+I
2
(g)
③
CO(g)+2H
2
(g)
④
2SO
3
(g)
2
2NH
3
(g);△H=
-Q
2HI(g); △H=+Q
CH
3
OH(g); △H=
-Q
2SO
2
(g)+O
2
(g); △H=+Q
A
．平衡混合气中一种生成物的百分含量
B
．平衡混合气中一种反应物的百分含量
C
．平衡混合气中一种生成物的转化率
D
．平衡混合气中一种反应物的转化率
解析
该题要求 能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲线
为增大趋势，
（
A
）
、
（
D
）符合题意；②所对应的Ⅱ曲线无变化，平 衡不移动故与该
题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，Ⅲ曲线为减小趋势，
（
A
）
、
（
D
）符合
题意。所以，答案为
AD
。
例
2
由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中 的百
分含量，下列对该反应的判断正确的是
A.
反应物中一定有气体
B.
生成物中一定有气体
C.
正反应一定是放热反应
D.
正反应一定是吸热反应
解析
定一议二。温度不变时，增大 压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积
缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应 ，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，
生成物的百分含量增大，说明平衡正向移 动，正向为吸热反应；所以答案为
BD
。
【能力突破训练】
1
．如下图所示，反应：
X
（气）
+3Y
（气）
2Z< br>（气）
+
热量，在不同温度、不同压强（
P
1
>P
2
）下，
达到平衡时，混合气体中
Z
的百分含量随温度变化的曲线应为（
）
2
．
对达到平衡的可逆反应
X+Y
W+Z
，
增大压强则正、
逆反
应速度（
v
）的变化 如下图，分书馆析可知
X
，
Y
，
Z
，
W
的 聚集状态
可能是（
）
A
．
Z
，
W
为气体，
X
，
Y
中之一为气体
B．
Z
，
W
中之一为气体，
X
，
Y
为非 气体
第
4
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23
页）
第
2
题图
第
3
题图
C
．
X
，
Y
，
Z
皆为气体，
W
为非气体
D
．
X
，
Y
为气体，
Z
，
W
中之一为气体
3
．反应
mA(
固
)+nB(
气
)
eC (
气
)+fD(
气
)
，反应过程中，当其它条件不变时，
C
的百分含量（
C%
）
与温度（
T
）和压强（
P）的关系如下图，下列叙述正确的是（
）
A.
达到平衡后，加入催化剂则
C%
增大
B
．达到平衡后，若升温，平衡左移
C
．化学方程式中
n>e+f D
．达到平衡后，增加
A
的量有利于平衡向右移动
4
．反应
aA(g)+bB(g)
cC(g);
△
H=- Q
，生成物
C
的质量分数与压强
P
和温度的关系如下图，方程
式中的系数和
Q
值符合图象的是（
）
A
．
a+b
5
．某可逆反应
L
（
s
）
+G(g)
3R(g);
△
H>0
，右图表示外界条件温度、压
强的变化对上 述反应的影响。试判断图中
y
轴可以表示（
）
A
．平衡混合气中
R
的质量分数
B
．达到平衡时
G
的转化率
C
．平衡混合气中
G
的质量分数
D
．达到平衡时
L
的转化率
6
．
下图中 表示外界条件
（
T
、
P
）
的变化对下列反应的影响：
L
（固）
+G
（气）
（气）
；△
H>0
，
y
轴表示的是（
）
A
．平衡时，混合气中
R
的百分含量
B
．平衡时，混合气中
G
的百分含量
C
．
G
的转化率
D
．
L
的转化率
7
．在可逆反应
mA(g)+nB(g)
pC(g);
△
H<0
中
m
、
n
、
p
为系数，且
m+n >p
。分析下列各图，在平
2R
衡体系中
A
的 质量分数与温度
t℃、压强
P
关系正确的是（
）
第
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页）
8
．在密闭容器中进行下列反应：
M
（气）
+N
（气）
下面图象，下列叙述正确的是（
）
A
．正反应吸热，
L
是气体
B
．正反应吸热，
L
是固体
C
．正反应放热，
L
是气体
D
．正反应放热，
L
是固体或液体
9
．一定条件 下，将
X
和
Y
两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达
到平衡后 ，测得
X
、
Y
转化率与起始时两种物质的量之比
[n(X)/n(Y )]
的关系
如下图，则
X
和
Y
反应的方程式可表示为（
）
A
．
X+3Y
C
．
3X+2Y
2Z B.3X+Y
Z D.2X+3Y
2Z
2Z
符合曲线的反应是
R
（气）
+2L
此反应符合
10
．
A%
为气态反应物在平衡体 系中的百分含量，
A
．
N
2
（气）
+3H
2
（气）
B
．
C
（固）
+CO
2
（气）
C
．
N
2
（气）
+O
2
（气）
D
．
CaCO
3
(
固
)
2NH
3
（气）
；△
H<0
2CO
（气）
；△
H>0
2NO
（气）
；△
H>0
CaO(
固
)+CO
2
（气）
；△
H>0
11
．下图表示
800
℃时，
A
、
B
、
C
三种气体物质的浓度随时间变化的情况，
t
是达到平衡状态的时间。试回答：
（
1
）该反应的反应物是
______
。
（
2
） 该反应
的化学方程式为
______________________
。
（
3
）达到平衡状态的所需时间是
2min
，
A
物质的平均反 应速率为
_______
。
12
．可逆反应：
aA(
气
)+bB(
气
) cC(
气
)+dD(
气
)
；△
H=Q
试根据图 回答：
第
11
题图
（
1
）压强
P
1
比
P
2
______
（填大、 小）
（
2
）体积（
a+b
）比（
c+d
）
______
（填大、小）
第
6
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页）
（
3
）温度
t
1
℃比
t
2
℃______
（填高、低）
（
4
）
Q
值是
______
（填正、负）
13
．
在容积不同的密闭容器内，
分别充入同量的
N
2和
H
2
，
在不同温度下，
任其发生反应
N
2< br>+3H
2
并分别在
t
秒时测定其中
NH
3
的体积分数，绘图如下：
2NH
3
，
（
1
）
A
，
B
，
C
，
D
，
E
五点中，尚未达到化学平衡状态的点是
_______
。
（< br>2
）此可逆反应的正反应是
______
反应。
（放热、吸热）
（
3
）
AC
段
的
曲
线
是增
函
数
，
CE
段
曲
线
是
减< br>函
数
，
试
从
反
应
速
率
和< br>平
衡
角
度
说
明
理
由
。
__ __________________________________
14
．
已知
2NO
2
N
2
O< br>4
+Q
。
将
NO
2
充入容易导热的材料制成的容器< br>a
和
b
中
进行反应。
a
的容积保持不变，
b
的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，
以保持容器内外压强相等。
当同温同压时，将等量的
NO
2
充入“起始态”体积相同的容器
a
、
b
中，反
应同时开始。
（
1
）反应开始时，a
与
b
中生成
N
2
O
4
的速率
v
a
______v
b
。
（
2
）反应 过程中两容器里生成
N
2
O
4
的速率是
v
a
______v
b
。
（
3
）达到平衡时，
a< br>与
b
中
NO
2
转化为
N
2
O
4
的百分数（
A
）相比较，则是
A
a
______Ab
。
参考答案
1.C
4.A
5.C
6.B
7.B
8.C
9.B
10.B
11.(1)A
(2)2A
B+3C
(3)0.4mol/(L
·
min)
12.(1)
小
（
2
）小
（
3
）高
（
4
）正
13.(1)A
、
B
（
2
）放热
（
3
）
AC：反应开始
v
正
>v
逆
，反应向右进行生成
NH
3
。
CE
：已达平衡，升
温使平衡左移，
NH
3
%
变小
14.(1)=;(2)<;(3)<
等效平衡
利用等效平衡解题就是利用与某一平衡等效的相同平衡或
?
姑且叫
?
相似平衡进行解题的一种思维方式
和解题方法。
对于一 个可逆反应，两个具有不同初始量而具有相同平衡状态的体系是等效的，可以相
互替换。因此，建立一个 等效的中间平衡体系
?
相同平衡
?
来代替已知的平衡体系，可使复杂的问题易 于解
决。
如果所给反应是一个反应前后气态物质总体积不变的反应，压强增大或减小 不能使化学平衡移
第
7
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23
页）
动。当反应物的两组初始量是倍数关系，则对应的变化量及平衡量也是倍数关系。 我们姑且把它叫做相似
平衡。由此可引出相似平衡的相似原理。
两个平衡状态如果相 似，则应符合相似平衡原理
?
或相似原理
?
。
相似平衡原 理：对于两个相似平衡，各对应物质的平衡量的比值应相等。或任一物质平衡时物质的量
?
或体 积
?
百分含量相同。
若存在下面两个相似平衡：
m
A(g)
＋
n
B(g)
p
C(g)
＋
q
D(g)
m
A(g)
＋
n
B(g)
p
C(g)
＋
q
D(g)
a
1
b
1
c
1
d
1
a
2
b
2
c
2
d
2
x
1
y
1
z
1
w
1
x
2
y
2
z
2
w
2
则：
x
1
y
z
w
?
1
?
1
?
1
x
2
y
2
z
2
w
2
以下问题即是用等效平衡
?
相同平衡或相似平衡
?
来解题的。
例
1
．在一个固定不变的容器中，保持一定温度，进行以下反应：
H
2
(g)
＋
Br
2
(g)
2HBr(g)
已知加入
1 mol H
2
和
2 mol Br
2
时，达到平衡后生成
a
mol HBr(
见下表“已知”项
)
，
在相同条件下，
且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号
(1)
─
(3)
的状态，填 写表中的空白：
(1996
年国家调研试
题
)
起
始
状
态
( mol )
编
号
H
2
已
知
(1)
(2)
(3)
1
2
m
Br
2
2
4
n
(
n
≥
2
m
)
HBr
0
0
1
质的量
( mol )
a
0.5
a
平衡时
HBr
的物
解析：本 题考查学生对化学平衡概念和勒沙特列原理的理解及应用。
本题给定的反应
H
2
(g)
＋
Br
2
(g)
2HBr(g)< br>，
是一个反应前后气态物质总体积不变的反应，
压强增
大或减小不能使化学平衡 移动。
状态
(1)
中
H
2
和
Br
2
的起始物质的量都是已知状态的
2
倍，因此平衡时
HBr
物质的 量也应是已知状态
的
2
倍，故平衡时
HBr
物质的量为
2< br>a
mol
，这一结果也可由以下计算得到：
“
(
已知
)
”
(
初始态
)
H
2
(g)
＋
Br
2
(g)
2HBr(g)
n
0
(mol)
1
2
0
第
8
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页）
n
变
(mol)
0.5
a
0.5
a
a
n
平
(mol)
1
－
0.5
a
2
－
0.5
a
a
H
2
(g)
＋
Br
2
(g)
2HBr(g)
状态
(1)
n
0
(mol)
2
4
0
n
变
(mol)
0.5
x
0.5
x
x
n
平
(mol)
2
－
0.5
x
4
－
0.5
x
x
由 于
“已知”
状态与状态
(1)
的平衡状态相似，
即反应混合物中各组 成成分的百分含量不变，
故平衡有：
(1
－
0.5
a
)
∶
( 2
－
0 .5
a
)
∶
a
＝
(2
－
0.5
x
)
∶
(4
－
0.5
x
)
∶
x
利用任意两种物质的物质的量之比
[
例如
(1
－
0. 5
a
)
∶
a
＝
(2
－
0.5
x< br>)
∶
x
]
即可解得状态
(1)
平衡时
HBr
物质
的量
x
＝
2
a
mol
。
对于状态
(2)
，给出了平衡时
HBr
为
0.5
a
mol
，即为“已知”状态时的
1
，故可推知起始状态 时
H
2
、
2
Br
2
分别为
0.5 mol
和
1 mol
，
[
设为状态
(2
?
)]
。状态
(2)
给出起始时
HBr
为
1 mol
，相当于
H
2
0.5 mol
，
Br
2
0.5
mol
和
HBr 0 mol
。
若起始相同时加入
Br
2
0.5 mol
和
(H
2
为
0 mol)
，
则其起始状态即 与上述状态
(2
?
)
相同，
平
衡时
HBr
为
0.5
a
mol
。故对状态
(2)
，
H
2
应为
0 mol
，
Br
2
应
0.5 mol
。
对于
(2)
H
2
(g)
＋
Br
2
(g)
2HBr(g)
0
0.5
0
( 0.5
0.5
1 )
0.5
a
(2
?
)
H
2
(g)
＋
Br
2
(g)
2HBr(g)
0.5
1
0
0.5
a
故对状态
(2)
，
H
2
应为
0 mol
，
Br
2
应为
0.5 mol
。
状态
(3)
是由
(1)
和
(2)
进而推广的一种普遍情况。 由以上的讨论可知，当起始状态的
H
2
∶
Br
2
＝
1
∶
2
，且
HBr
为
0
时，平衡后各组分的百分含 量即与“已知”状态相似。据此可进行如下计算：
现设状态
(3)
起始时
HBr
的物质的量为
x
，平衡时
HBr
的物质的量 为
y
，则状态
(3)
起始时相当于
H
2
为
(
m
＋
0.5
x
) mol
，
Br
2为
(
n
＋
0.5
x
) mol
，
HBr
为
0 mol
，故有
H
2
(g)
＋
Br
2
(g)
2HBr(g)
n
0
(mol)
m
＋
0.5
x
n
＋
0.5
x
0
( 0.5
x
0.5
x
x
)
y
第
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23
页）
故有
(
m
＋
0.5
x
)
∶
(
n
＋
0.5
x
)
＝
1
∶
2
，可解得：
x
＝
2(
n
－
2
m
) mol
①
H
2
(g)
＋
Br
2
(g)
2HBr(g)
n
0
(mol)
m
＋
0.5
x
n
＋
0.5
x
0
n
变
(mol)
0.5
y
0.5
y
y
n
平
(mol)
m
＋
0.5
x
－
0.5
y
n
＋
0.5
x
－
0.5
y
y
平衡时与已知状态比较，应有：
(
m＋
0.5
x
－
0.5
y
)
∶
(1－
0.5
a
)
＝
y
∶
a
②
以
x
＝
2(
n
－
2
m
) mol
代入，可解得
y
＝
(
n
－
m
)
a
mol
。
故状态
(3)
起始时
HBr
应为
2(
n
－
2
m
) mol
，平衡时
H Br
应为
(
n
－
m
)
a
mol
。
答案：
起
始
状
态
( mol )
编
号
H
2
已
知
(1)
(2)
(3)
0
Br
2
4
0.5
HBr
2(
n
－
2
m
)
质的量
( mol )
(
n
－
m
)
a
平衡时
HBr
的物
例
2
．
将
1 mol SO
2
和
1 mol O
2
通入一体积不变的密闭容器中，
在一定温度和催化剂作用下，
反应达到
平衡，
SO
3
为
0. 3 mol
。此时若移走
0.5 mol O
2
和
0.5 mol SO
2
，则反应达到新的平衡时，
SO
3
的物质的量是
(
C
)
A. 0.3 mol
B. 0.15 mol
C.
小于
0.15 mol
D.
大于
0.15 mol
，小于
0.3 mol
解析：依题意可得出如下平衡模式：
(1)
2SO
2
＋
O
2
2SO
3
(3)
2SO
2
＋
O
2
2SO
3
n
0
(mol)
1
1
0
0.5
0.5
0
n
变
(mol)
0.3
0.15
0.3
n
平
(mol)
0.7
0.85
0.3
0.15
(2)
2SO
2
＋
O
2
2SO
3
n
0
(mol)
0.2
0.35
0.3
( 0.3
0.15
0 )
由上述模式可知，
(2)
和
(3)
是等效平衡，由
(1)
和
(3)< br>的初始量可知，在相同条件下，新平衡的
SO
3
物质
的量应为
0.15
mol
，但由于抽走了部分
SO
2
和
O
2
，相当于减小体积压强，平衡左移，故
SO
3
的量应小于
第
10
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23
页）
0.15 mol
。
例
3
．一定温度下，将
a
mol
PCl
5
通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：
PCl
5
?
g
?
PCl
3
?
g
?
＋
Cl
2
?
g
?
，此时平衡混合气体的压强为
P
1
，再向容器中通入< br>a
mol PCl
5
，恒温下再度达到平衡后压强变为
P
2
，
则
P
1
与
P
2
的关系是
?
B
?
A
?
2
P
1
＝
P
2
B
?
2
P
1
＞
P
2
C
?
2
P
1
＜
P
2
D
?
P
1
＝
2
P
2
解析：题意的变化过程如下图所示：
Ⅱ是Ⅰ的等效 平衡，由Ⅱ变为Ⅲ时，体积缩小一倍，可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。但由于增大
压强，对此可 逆反应来说，平衡向逆反应方向进行，因而增大的压强就会小于原压强的
2
倍。
例
4
．在温度和容积相等的条件下，有反应：
2A
?g
?
＋
2B
?
g
?
C
?
g< br>?
＋
3D
?
g
?
，现分别从两条途径建
立平衡。Ⅰ
?
A
、
B
起始浓度均为
2 mol / L
，Ⅱ
?
C
、
D
的起始浓度分别为
2 mol / L
和
6 mol / L
。下列叙述正
确的是
?
D
?
A
?
Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分数不同
B
?
Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数不同
C
?
达到平衡时，Ⅰ途径的
?
A
等于Ⅱ途径的
?
A
D
?
达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的
1
2
解 析：本题宜用等效平衡方法进行判断。按照相同平衡的规律，Ⅱ的从正反应开始的反应物的初始浓
度分别 为
4 mol / L
，即可与之建立相同平衡状态。而此时所得反应物的初始浓度是Ⅰ状态的 反应物的初始
浓度的
2
倍，因此，Ⅰ、Ⅱ所得平衡是相似平衡，符合相似原理。故A
、
B
错。由于Ⅱ的浓度是Ⅰ的浓度
的两倍，Ⅱ的反应速率当然比Ⅰ大。 故
C
错。由于Ⅱ的质量是Ⅰ的质量的
2
倍，而体积相同，故
D
正确。
例
5
．在一定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件以下反应：
A(g)
＋
2B(g)
3C(g)
已知加入
1 mol A
和
3 mol B
且达到平衡后，生成了
a
mol C
。
?
1
?
达到平衡时
C
在反应混合气中的体积分数是
?
用字母
a
表示
?
；
?
2
?
在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入
2 mol A
和
6 mol B
，达到平衡后，
C
的物质的量为
mol
?
用字母< br>a
表示
?
。此时
C
在反应混合物的百分含量
?
填“增大”
、
“减小”或“不变”
?
。
?
3
?
在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入
2 mol A
和
8 mol B
，若要求平衡后
C
在反应混合气
中百分含量不变，则还应加入
C
mol
。
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难忘的拔河比赛-无情的情书简谱
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