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化学反应速率和化学平衡单元测试卷
第一部分
选择题
(
共
90
分
)
一、选择题
(本题包括
10
小题，每小题
4
分，共
40
分。每小题只 有一个选项符合题意
)
1
．在
2A
＋
B
3C
＋
4D
反应中，表示该反应速率最快的是
A
．
υ
（
A
）＝
0.5 mol/
（
L·
ｓ）
B
．
υ
（
B
）＝
0.3 mol/
（
L·
ｓ）
C
．
υ
（
C
）＝
0.8 mol/
（
L·
ｓ）
D
．
υ
（
D
）＝
1 mol/
（
L·
ｓ）
2
．确认能发生化学平衡移动的是
A
．
化学反应速率发生了改变
B
．
有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，
改变压强
C
．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D
．可逆反应达到平衡后，使用催化剂
3
．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：
2HI(g)
H
2
(g)
＋
I
2
(g)
．若
c
(HI)
由
0.1
mol
·
L
降到
0.07
mol
·
L
需要
15
s
，那么
c
(HI)
由
0.07
mol
·
L
时降到
0.05
mol
·
L
时，所需反应的时间为
A
．等于
5 s
B
．等于
10 s C
．大于
10 s D
．小于
10 s
4.
如图所示为条件一定时，反应
2NO(g)
＋
O2(g)
2NO2(g)
＋
Q(
正反应为放
热
)
中
NO
的转化率与温度变化关系曲线图，图中有
a
、
b< br>、
c
、
d
四个点，其
中表示未达到平衡状态，且
v
正
A
．
a
B
．
b
C
．
c
D
．
d
5
．一定条件下反应
2AB(g)
< br>A
2
(g)
＋
B
2
(g)
达到平衡状态的标 志是
－
1
－
1
－
1
－
1A
．单位时间内生成
nmolA
2
，同时消耗
2n molAB
B
．容器内，
3
种气体
AB
、
A
2
、
B
2
共存
C
．
AB
的消耗速率等于
A
2
的消耗速率
D
．容器中各组分的体积分数不随时间变化
6
．在一定温度不 同压强（
P
1
＜
P
2
）下，可逆反应
2X(g)
2Y(g)
+
Z(g)
中，生成物
Z
在反应 混合物中的体积分数（
ψ
）与反应时间（
t
）的关系有以下图示，正确的是< br>
7
．反应
2A(g)
＋
B(g)
xC(g)
＋
2D(s)
，在一定条件下的
2 L
容器中，
1 mol A
与
0.5 mol
B
反应达到平衡时
A
为
0.3 mol/L
，在
1 L
容器中
1 mol A
与
0.5 mol B
在相同温度下反
应达到平衡时
A
为
0.5 mol/L
，则
x
值最合适为
A
．
2
B
．
1
C
．大于
2
D
．小于
3
8
．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A(g)
＋
B (g)
种配比作为起始物质，平衡后
A
的体积分数大于
a
%
的是
3C(g)
，若反应开始时
充入
2 mol A
和
2 mol B
，达平衡后
A
的体积分数为
a
%.
其他条件不变时，若按下列四
A
．
3 mol C B
．
2 mol A
、
2 mol B
和
1 mol He(
不参加反应
)
C
．
1 mol B
和
3 mol C D
．
2 mol A
、
3 mol
B
和
3 mol C
9
．已知反应
A
2
（
g
）
+2B
2
（
g
）
2AB
2
（
g
）△
H
＜
0
，下列说法正确的
A
．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B
．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C
．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D
．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10
．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、
乙两容器里，< br>分别充有二氧化氮和
空气，现分别进行下列两上实验：
（
N
2
O
4
2NO
2
△
H
＞
0
）
（
a
）将两容器置于沸水中加热
（
b
）在活塞上都加
2 kg
的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A
．（
a
）甲＞乙，（
b
）甲＞乙
B
．（
a
）甲＞乙，（
b
）甲＝乙
C
．（
a
）甲＜乙，（
b
）甲＞乙
D
．（
a
）甲＞乙，（
b
）甲＜乙
二、选择题（本题包括
10
小题，每小题
5
分，共
50分，每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为
0< br>分；若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的得
2
分，选两个且都正确的得
5
分，但只要选错一个，该小题就为
0
分）
11. 在恒温条件下，
有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，
乙容器为一个带有理想活塞
(
即无质量、
无摩擦力的刚性活塞
)
的体积可变的密闭容 器，
两容器起始状态完全相
同，都充有
C
气体，若发生可逆反应
C( g)
器反应都达到平衡．下列说法中正确的是
A
．平衡时
C
的转化率：乙＞甲
B
．平衡时
C
的体积分数：乙＞甲
A(g)
＋
B (g)
，经一段时间后，甲、乙两容
C
．反应速率：乙＞甲
D
．平衡时
A
的物质的量：甲＞乙
12
．右图曲线
a
表示放热反应
X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s)
进行过 程中
X
的转化率随时间变化的关系。若要改
变起始条件，使反应过程按
b曲线进行，可采取的措施是
A
．升高温度
B
．加大
X
的投入量
C
．加催化剂
D
．增大体积
13
．下列能用勒沙特列原理解释的是
A
．
Fe(SCN)
3
溶液中加入固体
KSCN
后颜色变深
B
．棕红色
NO
2
加压后颜色先变深后变浅
< br>C
．
SO
2
催化氧化成
SO
3
的反应，往往 需要使用催化剂
D
．
H
2
、
I
2
、
HI
平衡混和气加压后颜色变深
14.
在密闭容器中进行如下 反应：
X
2
(g)+Y
2
(g)
2Z(g)，已知
X
2
、
Y
2
、
Z
的起始浓度分 别
为
0.1mol/L
、
0.3mol/L
、
0.2mol /L
，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度
有可能是
A
．
Z
为
0.3mol/L
B
．
Y
2
为
0.4mol/L
C
．
X
2
为
0.2mol/L
D
．
Z
为
0.4mol/L
15
．反应：
L(
s
)
＋
a
G
(
g
)
温度和 压强对该反应的影响如图所示：图中压强
p
1
＞
p
2
，
x
轴表示温度，
y
轴表示平衡混合气中
G
的体积分数 。
据此可判断
b
R
(
g
)
达到平衡时，
A
．上述反应是放热反应
B
．上述反应是吸热反应
C
．
a
＞
b
D
．
a
＜
b
16
．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NO
2
（< br>g
）
N
2
O
4
(g)
达到平衡时，
再向容器内通入一定量的
NO
2
（
g
），重新 达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO
2
的体积
分数
A
．不变
B
．增大
C
．减小
D
．无法判断
17
．
反应
4A(g)+5B(g)
列
说法正确的是
A
．
单位时间里生成
n mol C
，同时生成
1.5n mol D
B
．
若升高温度最终能生成更多的
C
和
D
C
．
单位时间里有
4n mol A
消耗
,
同时有
5n mol B
生成
D
．
容器里
A
、
B
、
C
、
D
的浓度比是
4:5:4:6
18
．在密闭容中发 生下列反应
aA(
g
)
cC(
g
)
＋
dD (
g
)
，反应达到平衡后，将气体体积压缩
4
C(g)+6D(g)
△
H
＝－
Q
，
在一定温度下达到化学平衡状态时，下到原来的一半，当再次达到平衡时，
D
的浓度为原平衡的
1.8
倍，下列 叙述正确的是
A
．
A
的转化率变小
B
．平衡向正反应方向移动
C
．
D
的体积分数变大
D
．
a
＜
c
＋
d
19
．反应
PCl
5
（
g
）
2HI
（
g
）
2NO
2
（
g
）
PCl
3
（
g
）＋< br>Cl
2
（
g
）
①
H
2
（
g
）＋
I
2
（
g
）
②
N
2
O
4
（
g
）
③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a
％。若保持各自的温度不变、
体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率< br>
A
．均不变
B
．均增大
C
．①增大，②不变，③减少
D
．①减少，②不变，③增大
20
．
某温度下，在固定 容积的容器中，可逆反应
A(
g
)
＋
3B(
g
)< br>
2C
(
g
)
达到平衡，此时
测得
n(A)
∶
n
(B)
∶
n
(C)=
2
∶
2
∶
1
。
若保持温度不变，
以
n
(A)< br>∶
n
(B)
∶
n
(C)=
2
∶
2< br>∶
1
的比例
向该容器中再充入
A
、
B
和C
，下列叙述正确的是
A
.
刚充入时反应速率
υ
正
减少，
υ
逆
增大
B
.
平衡不发生移动
C
.
平衡向逆反应方向移动
D
.
物质
C
的质量分数增大
第一部分
选择题
(
共
90
分
)
题号
答案
题号
答案
1
11
2
12
3
13
4
14
5
15
6
16
7
17
8
18
9
19
10
20
第二部分
非选择题
(
共
60
分
)
三、
(
本题包括
3
小题，共
30
分
) < br>21
．（
8
分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发 现：铝片与稀
盐酸反应现象非常明显，
而和稀硫酸几乎不反应。
这和教材中
“ 铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应
生成氢气
“的说法不一致。
为排除因试剂变质等因素造成的 影响，
该学生在教师的指导下重
新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：
3.0mol/L盐酸、
1.5mol/L
硫酸、
3.0mol/L
硫酸
,
相同大小的铝片
(
纯度＞
99.5%)
实验过程
:
往三 根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片
,
再往试管中分别加入等体积的
3.0mo l/L
盐酸、
1.5mol/L
硫酸、
3.0mol/L
硫酸
,
观察反应进行到
1
、
2
、
5
、
15< br>、
20
分钟时
的铝与酸反应的情况。结果如下：
反应进程
（分钟）
3.0mol/L
盐酸
1.5mol/L
硫酸
3.0mol/L
硫酸
1
少量气泡
2
较多气泡
5
大量气泡
15
反应剧烈
20
铝片耗尽
均无明显现象（无气泡产生）
均无明显现象（无气泡产生）
通过上述实验可知，
无论是用
1.5 mol/L
硫酸还是
3.0mol/L
硫酸，
均无明显的现象，
而< br>3.0mol/L
盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（
1
）写出铝与酸反应的离子方程式
________________________________ ______________
（
2
）反应
1
~
15mi n
内
,
铝与盐酸的反应速率逐渐加快
,
其原因是
_____ __________________
___________________________ __________________________________________________
。
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