可逆反应与化学平衡

2021年1月22日发(作者：尤双喜)

可逆反应与化学平衡






《
可逆反应与化学平衡
》教案

付英

课题：可逆反应与化学平衡

课时：三课时

课型：新授

教学目标：
1.
掌握可逆反应的定义并会应用

2.
了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。

3.
掌握化学平衡状态的特征

〖教学重点〗

1.
掌握可逆反应的定义并会应用

2.
了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。

3.
掌握化学平衡状态的特征

〖教学难点〗



1.
影响化学平衡移动的因素。


教材分析：

本节课内容学生理解起来较为难懂。


教法：讲授法

举例法

讨论法多媒体教学法


第一课时

教学过程：

导

课：初中化学中已经学过，氢和氧燃烧生成水的反应：


点
2H
2
＋
O
2
==== 2H
2
O

讲授新课：

在一定条件下，
反应几乎能完全进行到底，
反应物能完 全转变为
生成物，
而在同样条件下，
相反方向的反应几乎不能进行。
像这种几
乎只能向一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。但是，还有
一些化学反应与上述反应不 同，反应物不能全部转变为生成物。

例如，工业合成氨的反应



高温、高压

催化剂


N
2
＋
3H
2
2NH
3

△
H
= -92.38kJ/mol

该反应在一定条件下 ，
N2
与
H2
反应生成
NH3
的同时，部分
NH3
在相同的条件下又分解为
N2
和
H2
，致使
N2
和
H2
的反应不能进
行到底。
这种在同一条件下，
能够同时向两个相反 方向进行的反应叫
做可逆反应。
通常，
把向右进行的反应称为正反应，
把向左 进行的反
应
称
为
逆
反
应
。
可
逆< br>反
应
通
常
在
反
应
方
程
式< br>中
用
符
号
“


在上述反应中，
开 始时，
N
2
和
H
2
的浓度
最大，因而它们化合生成
NH
3
的正反应速率
最大；而
NH
3
的浓度为零， 它分解生成
N
2
和
H
2
的逆反应速率也为零。随着反应的进 行，
反应物
N
2
和
H
2
的浓度逐渐减小，正反应速
率就逐渐减小；生成物
NH
3
浓度逐渐增大，
逆反应的速率也逐渐增 大。经过一段时间，

”


将会出现正反应速率 和逆反应速率相等的情况（如右图）。这时，单
位时间内正反应消耗的
N
2
和
H
2
的分子数恰好等于逆反应生成的
N
2
和
H2
的分子数。反应体系中，
N
2
、
H
2
和NH
3
的浓度不再发生变化。于是，
反应物和生成物就处于化学平衡状态。

所谓化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应
和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状