化学平衡常数的计算教学设计

2021年1月22日发(作者：云世英)
教学设计
名称

基本信息

执教者

所属教材目录

化学平衡常数的计算

安艳

选修四《化学反应原理》

课时

1
1
、《普通高中化学课程标准（实验）》要求：

知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率

2
、教材分析


在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直 保留着“化学平衡常数”并在高考中
时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁 科版等教材中，
都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。因而，可能成为课教材分析

改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。

教科书列举了
H
2
(g)+I
2
(g)

2HI(g)
反应中的相关数据，从定量角度给以深化，
希望学生能够从变化的数据中找出规 律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建
立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数 计算反应物的转化率。


学生对于基本概念的掌握以及化学平衡常数表达式的书写不 陌生，不过书写表达
学情分析

式的过程中也出现这样那样的问题，但问题最大的是关 于化学平衡常数的计算，学生
懒于按照规范书写标准的三行式，也常疏于计算过程，导致计算结果不正确 。

（
1
）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。

（
2
）能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算。

知识与能力目标

（
3
）能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度 、浓度、压强、催
化剂对化学平衡移动的影响。


（
1
）通过运用课本
P29
的数据表格展开平衡常数含义的教学， 让学
生学会从
“
因变量
”
和
“
自变量
”< br>的角度分析表格数据，并从中整合信息。

教学目标

（
2
）通过运用课本
P29
的数据表格，让学生懂得在不具备条件 做实
验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。

过程与方法目标

（
3
）通过课本
P30
例
1
和例
2
，让学生体会从结合平衡移动原理分
析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本 质
的方法。

（
4
）通过
“
三行式
”计算模式的介绍，让学生掌握一种有序处理数据的
方法。


情感态度与价值
观目标

（
1
）通过平衡常数引入时的数据 分析，学会
“
透过现象看本质
”
，更深
入的了解事物的本质。


1
、平衡常数表达式书写规则；

教学重难
点

重点

2.
、利用
Q
与
K
判断反应进行的方向。


难点

结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率

新 课程教学中结合学校实际教学方式采取“四环八步”
，发挥学生的潜质，做到真
教学策略
与

设计说
明

正以学生为主，教师主要在编制导学案、训练案的 时候下功夫，在备课中主要备学生，
考虑学生在课堂上可能发生的各种问题，以及设计问题处理的预案。


设计该课程的目的主要针对学生在化学平衡常数的计算，学生在计算方法上 以及
计算结果的准确性上有待提升，本节课重点从计算题的计算过程上通过板演、引导和
练习让 学生形成解决计算题的思维方法和提高分值。

教学过程

教学环
节
（注明
每个环
节预设
的时间）


【导读】











【
提
出
问题】


4
2
3
【提问】写出下列反应的化学平衡常数的表达式



反应

1
NH
3
（
g
）

N
2
（
g
）
+3H
2
（
g
）
2NH
3
（
g
）

2NH
3
（
g
）
N
2
（
g
）
+3H
2
（
g
）
< br>Fe0
（
s
）
+C0
（
g
）
Fe< br>（
s
）
+CO
2
（
g
）



根据平衡常数的定义，请问学们写出教材第
46
页表
2
—
9
中有关反应的平衡常数的表达式，并与教材提供
的书写表达式比较，
从中悟 出平衡常数表达式的书写注
意点。


一、化学平衡常数







K
【回答】

正确、快速书
写化学平衡常
数的表达式








学
生
阅
读
教
材，并整理书
写注意事项。

(1)
与
化
学
方
复习引入新课





让
学
生
明
确
学
习
目
标
激
发
学
生的求知欲望。





学
生
自
己
领
悟
归纳




教师活动

学生活动

设计意图

1/2N
2
（
g
）
+3/2H
2
（
g
）




【板书】











1
、

概念：
在
一定温度
下，
无论反应物的起始浓
度如何
，
当一个可逆反应达到化学平衡状态
时，
生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度
系数次幂乘积的比值是一个常数。

2
、

表达式：对于可逆反应
aA + Bb == cC +
dD
c
d
C
（
C
）
C
（
D
）

3
、
K=
————————

a
b
C
（
A
）
C
（
B
）

同一反应①温度一定，
K
为常数

②
K
值与温度有关

③
K
的大小与起始物质及起始浓度无关。

程
式
书
写
有
关，即与化学
方程式中化学
计量数的倍数
有关。

(2)
固体、
纯液体和水的
浓
度
不
必
写
出。


规范

4
、常数表达式书写的注意事项：

（
1
）
、化学平衡常数是一定温度下
一个反应本身固有

的内在

性质的定量体现，
温度一定时，
可逆反应无论从正反应
开始还是从可逆反应开始． 又无论反应物起始浓度大

小，
K
都是一个常数
，化学平衡常数的大小是可逆反应

进行程度的标志，能够表示出可逆反应进行的完全程

5
度．一般地，
K>10
时．该反应进行得就基本完全了。

【板书】

(2)
、稀溶液中的水分子浓度可不写
。稀溶液的密
【投影】

-
l
度接近于
1 g
·mL
，水的物质的量浓度为
55
．
6

mol.L-1
。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度

变化影响极小 ，
所以水的浓度是一个常数，
此常数可归
并到平衡常数中去。
水蒸汽要写。


(3)
当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只

能在固体表面进行，
固体的物质的量浓度对反应速率和

平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，
在平

衡常数表达式中不写固体的浓度。


(4)
化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方

式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反

应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。




通过讨论我们知道了化学平衡常数的定义和表达式的

书写。
大家是否产生疑问，
提出化学平衡常数的概念有

什么意义
?
对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助
【设问】

呢
?



5
、化学平衡常数的意义


（
1
）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也

叫反应的限度）
。


K
值越大，
表示反应进行得越完全，
反应物转化率越大；

【板书】

K
值越小，表示反应进行得越不完全
,
反应物转化率越














学生整理笔记








知识系统化、
规

范化











































启发学生思考

问题