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化学平衡常数的计算教学设计

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2021-01-22 04:08
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不会唱歌怎么办-尚湖名筑

2021年1月22日发(作者:云世英)
教学设计
名称

基本信息

执教者

所属教材目录

化学平衡常数的计算

安艳

选修四《化学反应原理》

课时

1
1
、《普通高中化学课程标准(实验)》要求:

知道化学平衡常数的含义;能够用化学平衡常数计算反应物的转化率

2
、教材分析


在近几年教材的修订改版中,除了沪教版一直 保留着“化学平衡常数”并在高考中
时有出现外,在其它版本中,这个概念几度沉浮。如今,人教版和鲁 科版等教材中,
都再度引入化学平衡常数,而且,对知识内容的层次要求比较高。因而,可能成为课教材分析

改实验区化学高考的新看点,应引起我们的关注。

教科书列举了
H
2
(g)+I
2
(g)

2HI(g)
反应中的相关数据,从定量角度给以深化,
希望学生能够从变化的数据中找出规 律,即化学平衡常数,并学会描述化学平衡的建
立过程,知道化学平衡常数的涵义,能利用化学平衡常数 计算反应物的转化率。


学生对于基本概念的掌握以及化学平衡常数表达式的书写不 陌生,不过书写表达
学情分析

式的过程中也出现这样那样的问题,但问题最大的是关 于化学平衡常数的计算,学生
懒于按照规范书写标准的三行式,也常疏于计算过程,导致计算结果不正确 。


1
)理解化学平衡常数的含义,能正确书写平衡常数表达式。


2
)能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算。

知识与能力目标


3
)能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度 、浓度、压强、催
化剂对化学平衡移动的影响。



1
)通过运用课本
P29
的数据表格展开平衡常数含义的教学, 让学
生学会从

因变量



自变量
”< br>的角度分析表格数据,并从中整合信息。

教学目标


2
)通过运用课本
P29
的数据表格,让学生懂得在不具备条件 做实
验的时候,从经验事实数据也能获取新知识的方法。

过程与方法目标


3
)通过课本
P30

1
和例
2
,让学生体会从结合平衡移动原理分
析到应用平衡常数计算的过渡,掌握从定性到定量认识化学反应本 质
的方法。


4
)通过

三行式
计算模式的介绍,让学生掌握一种有序处理数据的
方法。


情感态度与价值
观目标


1
)通过平衡常数引入时的数据 分析,学会

透过现象看本质

,更深
入的了解事物的本质。


1
、平衡常数表达式书写规则;

教学重难


重点

2.
、利用
Q

K
判断反应进行的方向。


难点

结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率

新 课程教学中结合学校实际教学方式采取“四环八步”
,发挥学生的潜质,做到真
教学策略


设计说


正以学生为主,教师主要在编制导学案、训练案的 时候下功夫,在备课中主要备学生,
考虑学生在课堂上可能发生的各种问题,以及设计问题处理的预案。


设计该课程的目的主要针对学生在化学平衡常数的计算,学生在计算方法上 以及
计算结果的准确性上有待提升,本节课重点从计算题的计算过程上通过板演、引导和
练习让 学生形成解决计算题的思维方法和提高分值。

教学过程

教学环

(注明
每个环
节预设
的时间)


【导读】














问题】


4
2
3
【提问】写出下列反应的化学平衡常数的表达式



反应

1
NH
3

g


N
2

g

+3H
2

g

2NH
3

g


2NH
3

g

N
2

g

+3H
2

g

< br>Fe0

s

+C0

g

Fe< br>(
s

+CO
2

g




根据平衡常数的定义,请问学们写出教材第
46
页表
2

9
中有关反应的平衡常数的表达式,并与教材提供
的书写表达式比较,
从中悟 出平衡常数表达式的书写注
意点。


一、化学平衡常数







K
【回答】

正确、快速书
写化学平衡常
数的表达式













材,并整理书
写注意事项。

(1)




复习引入新课

















生的求知欲望。











归纳




教师活动

学生活动

设计意图

1/2N
2

g

+3/2H
2

g





【板书】











1


概念:

一定温度
下,
无论反应物的起始浓
度如何

当一个可逆反应达到化学平衡状态
时,
生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度
系数次幂乘积的比值是一个常数。

2


表达式:对于可逆反应
aA + Bb == cC +
dD
c
d
C

C

C

D


3

K=
————————

a
b
C

A

C

B


同一反应①温度一定,
K
为常数


K
值与温度有关


K
的大小与起始物质及起始浓度无关。






关,即与化学
方程式中化学
计量数的倍数
有关。

(2)
固体、
纯液体和水的





出。


规范

4
、常数表达式书写的注意事项:


1

化学平衡常数是一定温度下
一个反应本身固有

的内在

性质的定量体现,
温度一定时,
可逆反应无论从正反应
开始还是从可逆反应开始. 又无论反应物起始浓度大

小,
K
都是一个常数
,化学平衡常数的大小是可逆反应

进行程度的标志,能够表示出可逆反应进行的完全程

5
度.一般地,
K>10
时.该反应进行得就基本完全了。

【板书】

(2)
、稀溶液中的水分子浓度可不写
。稀溶液的密
【投影】

-
l
度接近于
1 g
·mL
,水的物质的量浓度为
55

6

mol.L-1
。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度

变化影响极小 ,
所以水的浓度是一个常数,
此常数可归
并到平衡常数中去。
水蒸汽要写


(3)
当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只

能在固体表面进行,
固体的物质的量浓度对反应速率和

平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,
在平

衡常数表达式中不写固体的浓度。


(4)
化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方

式有关。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反

应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同。




通过讨论我们知道了化学平衡常数的定义和表达式的

书写。
大家是否产生疑问,
提出化学平衡常数的概念有

什么意义
?
对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助
【设问】


?



5
、化学平衡常数的意义



1
)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也

叫反应的限度)



K
值越大,
表示反应进行得越完全,
反应物转化率越大;

【板书】

K
值越小,表示反应进行得越不完全
,
反应物转化率越














学生整理笔记








知识系统化、


范化











































启发学生思考

问题

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