不会唱歌怎么办-尚湖名筑
教学设计
名称
基本信息
执教者
所属教材目录
化学平衡常数的计算
安艳
选修四《化学反应原理》
课时
1
1
、《普通高中化学课程标准(实验)》要求:
知道化学平衡常数的含义;能够用化学平衡常数计算反应物的转化率
2
、教材分析
在近几年教材的修订改版中,除了沪教版一直 保留着“化学平衡常数”并在高考中
时有出现外,在其它版本中,这个概念几度沉浮。如今,人教版和鲁 科版等教材中,
都再度引入化学平衡常数,而且,对知识内容的层次要求比较高。因而,可能成为课教材分析
改实验区化学高考的新看点,应引起我们的关注。
教科书列举了
H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g)
反应中的相关数据,从定量角度给以深化,
希望学生能够从变化的数据中找出规 律,即化学平衡常数,并学会描述化学平衡的建
立过程,知道化学平衡常数的涵义,能利用化学平衡常数 计算反应物的转化率。
学生对于基本概念的掌握以及化学平衡常数表达式的书写不 陌生,不过书写表达
学情分析
式的过程中也出现这样那样的问题,但问题最大的是关 于化学平衡常数的计算,学生
懒于按照规范书写标准的三行式,也常疏于计算过程,导致计算结果不正确 。
(
1
)理解化学平衡常数的含义,能正确书写平衡常数表达式。
(
2
)能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算。
知识与能力目标
(
3
)能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度 、浓度、压强、催
化剂对化学平衡移动的影响。
(
1
)通过运用课本
P29
的数据表格展开平衡常数含义的教学, 让学
生学会从
“
因变量
”
和
“
自变量
”< br>的角度分析表格数据,并从中整合信息。
教学目标
(
2
)通过运用课本
P29
的数据表格,让学生懂得在不具备条件 做实
验的时候,从经验事实数据也能获取新知识的方法。
过程与方法目标
(
3
)通过课本
P30
例
1
和例
2
,让学生体会从结合平衡移动原理分
析到应用平衡常数计算的过渡,掌握从定性到定量认识化学反应本 质
的方法。
(
4
)通过
“
三行式
”计算模式的介绍,让学生掌握一种有序处理数据的
方法。
情感态度与价值
观目标
(
1
)通过平衡常数引入时的数据 分析,学会
“
透过现象看本质
”
,更深
入的了解事物的本质。
1
、平衡常数表达式书写规则;
教学重难
点
重点
2.
、利用
Q
与
K
判断反应进行的方向。
难点
结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率
新 课程教学中结合学校实际教学方式采取“四环八步”
,发挥学生的潜质,做到真
教学策略
与
设计说
明
正以学生为主,教师主要在编制导学案、训练案的 时候下功夫,在备课中主要备学生,
考虑学生在课堂上可能发生的各种问题,以及设计问题处理的预案。
设计该课程的目的主要针对学生在化学平衡常数的计算,学生在计算方法上 以及
计算结果的准确性上有待提升,本节课重点从计算题的计算过程上通过板演、引导和
练习让 学生形成解决计算题的思维方法和提高分值。
教学过程
教学环
节
(注明
每个环
节预设
的时间)
【导读】
【
提
出
问题】
4
2
3
【提问】写出下列反应的化学平衡常数的表达式
反应
1
NH
3
(
g
)
N
2
(
g
)
+3H
2
(
g
)
2NH
3
(
g
)
2NH
3
(
g
)
N
2
(
g
)
+3H
2
(
g
)
< br>Fe0
(
s
)
+C0
(
g
)
Fe< br>(
s
)
+CO
2
(
g
)
根据平衡常数的定义,请问学们写出教材第
46
页表
2
—
9
中有关反应的平衡常数的表达式,并与教材提供
的书写表达式比较,
从中悟 出平衡常数表达式的书写注
意点。
一、化学平衡常数
K
【回答】
正确、快速书
写化学平衡常
数的表达式
学
生
阅
读
教
材,并整理书
写注意事项。
(1)
与
化
学
方
复习引入新课
让
学
生
明
确
学
习
目
标
激
发
学
生的求知欲望。
学
生
自
己
领
悟
归纳
教师活动
学生活动
设计意图
1/2N
2
(
g
)
+3/2H
2
(
g
)
【板书】
1
、
概念:
在
一定温度
下,
无论反应物的起始浓
度如何
,
当一个可逆反应达到化学平衡状态
时,
生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度
系数次幂乘积的比值是一个常数。
2
、
表达式:对于可逆反应
aA + Bb == cC +
dD
c
d
C
(
C
)
C
(
D
)
3
、
K=
————————
a
b
C
(
A
)
C
(
B
)
同一反应①温度一定,
K
为常数
②
K
值与温度有关
③
K
的大小与起始物质及起始浓度无关。
程
式
书
写
有
关,即与化学
方程式中化学
计量数的倍数
有关。
(2)
固体、
纯液体和水的
浓
度
不
必
写
出。
规范
4
、常数表达式书写的注意事项:
(
1
)
、化学平衡常数是一定温度下
一个反应本身固有
的内在
性质的定量体现,
温度一定时,
可逆反应无论从正反应
开始还是从可逆反应开始. 又无论反应物起始浓度大
小,
K
都是一个常数
,化学平衡常数的大小是可逆反应
进行程度的标志,能够表示出可逆反应进行的完全程
5
度.一般地,
K>10
时.该反应进行得就基本完全了。
【板书】
(2)
、稀溶液中的水分子浓度可不写
。稀溶液的密
【投影】
-
l
度接近于
1 g
·mL
,水的物质的量浓度为
55
.
6
mol.L-1
。在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度
变化影响极小 ,
所以水的浓度是一个常数,
此常数可归
并到平衡常数中去。
水蒸汽要写。
(3)
当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只
能在固体表面进行,
固体的物质的量浓度对反应速率和
平衡没有影响,因此,固体的“浓度”作为常数,
在平
衡常数表达式中不写固体的浓度。
(4)
化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方
式有关。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反
应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同。
通过讨论我们知道了化学平衡常数的定义和表达式的
书写。
大家是否产生疑问,
提出化学平衡常数的概念有
什么意义
?
对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助
【设问】
呢
?
5
、化学平衡常数的意义
(
1
)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也
叫反应的限度)
。
K
值越大,
表示反应进行得越完全,
反应物转化率越大;
【板书】
K
值越小,表示反应进行得越不完全
,
反应物转化率越
学生整理笔记
知识系统化、
规
范化
启发学生思考
问题
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本文更新与2021-01-22 04:08,由作者提供,不代表本网站立场,转载请注明出处:https://www.bjmy2z.cn/gaokao/548054.html