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高中化学《化学平衡常数 转化率》优质课教学设计、教案

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2021-01-22 04:08
tags:

七夕告白-征途游戏名

2021年1月22日发(作者:成兰荪)

平衡

常数

复习课

教学设计
——

一轮复习




堂引入】关于平衡

常数

,高考怎么考

?
2015 --- 2018
全国卷考察知识点


年份

2015



26
、电离常数的应用

28


Ksp

K
的计算




26
、利用

Ksp
的计算
K
的表达式及影

响因素

26


K
的计算,产率
的判断




28


K
的计算

2016
27
、转化率大小判断
K


Ksp
的计算

27

α

K
大小的判



K
的表达式

2017
27
、利用

Ksp
的计算,

α

K

27
、转化率

α
与平衡移动
计算及

α
大小的判断

关系



【自主学习】:

化学平衡常数

转化率
环节一

自主学习

巩固基础

1.

化学平衡常数

转化率

(1)

平衡常数概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到

时,生成物

与反
应物

的比值是一个常数。

p
C(g)

q
D(g)
为例
,
写出下列 表达式:

以反应

m
A(g)

n
B(g)
(
c
0
(A)
代表

A
的初始浓度,
[A]
代表

A
的平衡浓度
)


平衡常数


A(g)
的平衡转化率




平衡时反
应物浓度

反应物
转化率

α


(2)

意义:化学平衡常数和转化率的大小反映了


平衡常数

K
正反应进行
的程度

平衡时生成
物浓度

越大

越小
























一般地说,当

K
>10
5
时,就认为反应基本进行完全了,当

K
<10

5
时,认为反应很难进

行。

2.

平衡常数的影响因素

对于确定的化学反应,平衡常数

K
只与温度有关,与浓度、压强无关。

(1)

对于吸热反应,升高温度,
K


(2)

对于放热反应,升高温度,
K





(
填增大或减小
)
[
应用体验
]
1
、书写下列化学平衡的平衡常数表达式。



N
2
(g)

3H
2
(g)
2NH
3
(g)
K
1




2NH
3
(g)
N
2
(g)

3H
2
(g)
K
2

N
2
(g)

H
2
(g)
K
3

HCO

OH


K
4

CO(g)

H
2
(g)
K
5




NH
3
(g)



CO

H
2
O



C(s)

H
2
O(g)

2
、已知反应

A(g)

3B(g)



3C(g)
在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式为
K


。若各物质的平衡浓度分别为

c
(A)

2.0 mol·
L

1

c
(B)

2.0 mol·
L

1



2C(g)
,反应
c
(C)

1.0 mol·
L

1
,则

K


3

在一密闭容器中,等物质的量的

A

B
发生如下反应:
A(g)

2B(g)
达到平衡时,若混合气体
A

B
的物质的量之和与
C
的物质的量相等,则这时
A
的转






(
)
(三段式写出计算过程)

A

40%
B

50%
C

60%
D

7

总结
:
关于平衡常数我们要注意什么
?

学生活动
】课前自习自主学习完成。


学生展示
】自主完成
,
全体提交
,
老师批阅


课堂活动
】自主学习课前案

反馈,展示学生学案情况,引导他们分析如何解决问题,及
时反馈

【学生活动】根据展示总结补充完善基本知识

1
、固体及纯液体(浓度视作常数),不写入表达式

2

K
代入的是物质的平衡浓度,而不是任意时刻浓度,也不能用物质的量。

3
、平衡移动,只要温度不变,
K
大小不变

4
、反应逆向进行或方程式计量数变,

K
就变

规律:计量数乘

2


K
平方方程式相加,

K
相乘,

逆向进行,

K
为倒数


过关检测
】检测学生掌握情况
判断下列说法正误:



K
越大,达到平衡时,一般反应进行的程度越大,

反应物的转化率越大



相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大

2
倍,
K
值也增大两倍



K
随反应物浓度的改变而改变



K
值有变化,平衡一定移动



平衡向右移动时,
K
值不一定变化


教师活动
】及时点评、归纳总结。


课堂探究


环节二

知识拓展

应用提高:

4

在体积为

1 L
的 密闭容器中,进行如下化学反应:
CO
2
(g)

H
2(g)
化学平衡常数

K
与温度

T
的关系如下表:

700
T
/


K
0.6
回答下列问题:

(1)

升高温度,化学平衡向

CO(g)

H
2
O(g)


800
0.9
850
1.0
1 000
1.7
1 200
2.6
(


正反应


“< br>逆反应

)
方向移动。

(2)

若某温度 下,平衡浓度符合下列关系:
c
(CO
2

c
(H
2
)

c
(CO)·
c
(H
2
O),此时的温度



;在此温度下,若该容器中含有

1 mol CO
2

1.2 mol H
2

0.75 mol CO

1.5
(


向正反应方向进行
mol H
2
O
,则此时反应所处的状态为




向逆反应方向进行中



平衡状态

)< br>。

5
、水煤气(主要成分

CO

H2

,
可用水蒸气通过炽热的炭层制得。
H
2
O(g) +C(s)
CO(g)

+H
2
(g)
某温度下,三个 容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量
浓度
(
单位:
mol/L)
及正逆反应速率关系如下表所示。填写表中相应的空格。









容器编号







c(H
2
O)

c(CO)

c(H
2
)

v
正与

v
逆关系

v
正=
v



?

v
正=
v


0.06
0.06
0.12
0.60
0.50
0.30
0.10
0.40

?


平衡常数热点归纳:我们应用平衡常数可以解决哪些问题?

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