七夕告白-征途游戏名
“
平衡
常数
复习课
教学设计
——
一轮复习
【
课
堂引入】关于平衡
常数
,高考怎么考
?
2015 --- 2018
全国卷考察知识点
年份
2015
Ⅰ
卷
26
、电离常数的应用
28
、
Ksp
、
K
的计算
Ⅱ
卷
26
、利用
Ksp
的计算
K
的表达式及影
响因素
26
、
K
的计算,产率
的判断
Ⅲ
卷
28
、
K
的计算
2016
27
、转化率大小判断
K
、
Ksp
的计算
27
、
α
、
K
大小的判
断
、
K
的表达式
2017
27
、利用
Ksp
的计算,
α
、
K
的
27
、转化率
α
与平衡移动
计算及
α
大小的判断
关系
【自主学习】:
化学平衡常数
转化率
环节一
自主学习
巩固基础
1.
化学平衡常数
转化率
(1)
平衡常数概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到
时,生成物
与反
应物
的比值是一个常数。
p
C(g)
+
q
D(g)
为例
,
写出下列 表达式:
以反应
m
A(g)
+
n
B(g)
(
c
0
(A)
代表
A
的初始浓度,
[A]
代表
A
的平衡浓度
)
平衡常数
。
A(g)
的平衡转化率
。
平衡时反
应物浓度
反应物
转化率
α
(2)
意义:化学平衡常数和转化率的大小反映了
平衡常数
K
正反应进行
的程度
平衡时生成
物浓度
越大
越小
越
越
越
越
越
越
越
越
一般地说,当
K
>10
5
时,就认为反应基本进行完全了,当
K
<10
-
5
时,认为反应很难进
行。
2.
平衡常数的影响因素
对于确定的化学反应,平衡常数
K
只与温度有关,与浓度、压强无关。
(1)
对于吸热反应,升高温度,
K
值
(2)
对于放热反应,升高温度,
K
值
。
。
(
填增大或减小
)
[
应用体验
]
1
、书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
①
N
2
(g)
+
3H
2
(g)
2NH
3
(g)
K
1
②
2NH
3
(g)
N
2
(g)
+
3H
2
(g)
K
2
N
2
(g)
+
H
2
(g)
K
3
HCO
+
OH
-
K
4
CO(g)
+
H
2
(g)
K
5
③
NH
3
(g)
④
CO
+
H
2
O
⑤
C(s)
+
H
2
O(g)
2
、已知反应
A(g)
+
3B(g)
3C(g)
在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式为
K
=
。若各物质的平衡浓度分别为
c
(A)
=
2.0 mol·
L
-
1
、
c
(B)
=
2.0 mol·
L
-
1
、
。
2C(g)
,反应
c
(C)
=
1.0 mol·
L
-
1
,则
K
=
3
、
在一密闭容器中,等物质的量的
A
和
B
发生如下反应:
A(g)
+
2B(g)
达到平衡时,若混合气体
A
和
B
的物质的量之和与
C
的物质的量相等,则这时
A
的转
化
率
为
(
)
(三段式写出计算过程)
A
.
40%
B
.
50%
C
.
60%
D
.
7
总结
:
关于平衡常数我们要注意什么
?
【
学生活动
】课前自习自主学习完成。
【
学生展示
】自主完成
,
全体提交
,
老师批阅
【
课堂活动
】自主学习课前案
反馈,展示学生学案情况,引导他们分析如何解决问题,及
时反馈
【学生活动】根据展示总结补充完善基本知识
1
、固体及纯液体(浓度视作常数),不写入表达式
2
、
K
代入的是物质的平衡浓度,而不是任意时刻浓度,也不能用物质的量。
3
、平衡移动,只要温度不变,
K
大小不变
4
、反应逆向进行或方程式计量数变,
K
就变
规律:计量数乘
2
,
K
平方方程式相加,
K
相乘,
逆向进行,
K
为倒数
【
过关检测
】检测学生掌握情况
判断下列说法正误:
①
K
越大,达到平衡时,一般反应进行的程度越大,
反应物的转化率越大
②
相同条件下,同一个反应的方程式的化学计量数增大
2
倍,
K
值也增大两倍
③
K
随反应物浓度的改变而改变
④
K
值有变化,平衡一定移动
⑤
平衡向右移动时,
K
值不一定变化
【
教师活动
】及时点评、归纳总结。
【
课堂探究
】
环节二
知识拓展
应用提高:
4
、
在体积为
1 L
的 密闭容器中,进行如下化学反应:
CO
2
(g)
+
H
2(g)
化学平衡常数
K
与温度
T
的关系如下表:
700
T
/
℃
K
0.6
回答下列问题:
(1)
升高温度,化学平衡向
CO(g)
+
H
2
O(g)
,
800
0.9
850
1.0
1 000
1.7
1 200
2.6
(
填
“
正反应
”
或
“< br>逆反应
”
)
方向移动。
(2)
若某温度 下,平衡浓度符合下列关系:
c
(CO
2
)·
c
(H
2
)
=
c
(CO)·
c
(H
2
O),此时的温度
为
;在此温度下,若该容器中含有
1 mol CO
2
、
1.2 mol H
2
、
0.75 mol CO
、
1.5
(
填
“
向正反应方向进行
mol H
2
O
,则此时反应所处的状态为
中
”
、“
向逆反应方向进行中
”
或
“
平衡状态
”
)< br>。
5
、水煤气(主要成分
CO
、
H2
)
,
可用水蒸气通过炽热的炭层制得。
H
2
O(g) +C(s)
CO(g)
+H
2
(g)
某温度下,三个 容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其他物质的物质的量
浓度
(
单位:
mol/L)
及正逆反应速率关系如下表所示。填写表中相应的空格。
容器编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
c(H
2
O)
c(CO)
c(H
2
)
v
正与
v
逆关系
v
正=
v
逆
①
?
v
正=
v
逆
0.06
0.06
0.12
0.60
0.50
0.30
0.10
0.40
②
?
平衡常数热点归纳:我们应用平衡常数可以解决哪些问题?
七夕告白-征途游戏名
七夕告白-征途游戏名
七夕告白-征途游戏名
七夕告白-征途游戏名
七夕告白-征途游戏名
七夕告白-征途游戏名
七夕告白-征途游戏名
七夕告白-征途游戏名
本文更新与2021-01-22 04:08,由作者提供,不代表本网站立场,转载请注明出处:https://www.bjmy2z.cn/gaokao/548056.html