化学反应的限度(教案)

2021年1月22日发(作者：吴士锴)
化学反应的限度

（教案）


【
教学目标
】
1
、认识可逆反应，理解可逆反应有一定的限度；













2
、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，初步建立化学平衡状态
的概念：













3
、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

【
教学重点
】用实验和事实使学生理解化学反应是有限度的

【
教学难点
】化学平衡状态的建立

【
教学过程
】

[
新课引入
]
我们知道将 氯气溶于水中，可以得到新制氯水。那么，新制氯水的成分有哪些？

氯气与水反应的化学方程式如何书写？

[
学生回答、板演
]
新制氯水中含有主要微粒：分子有：
H
2
O

Cl
2


HClO
























离子有：
H
+



Cl
-


ClO
-



OH
-
(
极少量
)
反应方程式：
Cl
2
＋
H
2
O
HCl
＋
HClO
[
说明
]
为何氯水中既有反应物（
Cl
2
）存在，同时又有与水反应的 生成物（
HCl
、
HClO
）存在

说明氯气有与水反应既可向正反应方向又能向逆反应方向进行

在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。

[
板书
]
一、可逆反应











在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。

[
活动与探究
]

课本
P
30

1
、

已知
FeCl
3
溶液和
KI
溶液能发生如下反应：

2Fe
3+
+2I
-
==2Fe
2+
+I
2




取
5mL0.1mol
·
L
-1
KI
溶液，滴加
0.1
mol
·
L
-1
FeCl
3
溶液
5~6
滴，继续滴加
2mLCCl4
,
充分振荡。静止后观察到什么现象？取上层溶液，用
KSCN
溶液检 验是否还存在
Fe
3+
。该
实验说明了什么？

[
学生活动
]
根据实验填表。

实验

（
1
）
FeCl
3
溶液和
KI
溶
液反应
（
2
）在反应（
1
）的溶
液中加
CCl4
,
振荡，静
止

（
3
）取（
2< br>）的上层溶
液，滴加
KSCN
溶液



现象



结论



2
、

取一支洁净的试管，
向试管中加入
0.1 mol< br>·
L
-1
AgNO
3
溶液
2mL
，
向
AgNO
3
中加入

稍过量的铜粉，
反应一段时间后，< br>取上层清夜于另一试管中，
再向试管中滴加
1 mol
·
L
- 1
KBr
溶液
,
观察实验现象。这一实验给我们什么启示？

[
学生活动
]
根据实验填表。

实验

铜与
AgNO
3
溶液的反应

在铜与
AgNO3
反应后的清
液中加
KBr
溶液



现象



结论


[
小结]
事实表明，许多反应都是可逆的，有些反应可逆性很小，我们只是视作不可逆而已，
< br>如：
Ag
+
+Cl
-
==AgCl
↓。在一定条件下 ，可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生

成物，及反应物会与生成物共存。

[
及时反馈
]
判断正误：由
2SO
2
+
O
2

2SO
3
可知，如果
2molSO
2
和
1molO
2
混合，在催化剂
作用下，
500
℃时发生反应，能生成
2molSO
3
。

[
回答
]
错误，该反应为可逆反应，有一定的反应限度，不能进行到底。

[
过渡< br>]
那么，一个可逆反应达到反应限度后，是不是就是反应停止了，不反应了呢？

事实上，反应不会停止，但反应物和生成物的浓度不再发生了变化，达到一个平衡状态。

[
板书
]
二、化学平衡状态

[
设疑
]
何谓平衡状态？其实平衡问题在生活中无处不在。

[
事实
1]
大家在数学中曾经做过高水箱进水与出水的问题，当高水箱进水的速度与 出水的速
度相等时，容器中的水量处于平衡状态；

[
事实
2]同理，将蔗糖加入水中，当加到一定量时，凭自己的经验，你认为会怎样？

[
思 考作答
]
开始加进去的很快溶解，加到一定量时，似乎就不溶了。

[
引导，总结
]
其实是形成蔗糖饱和溶液，蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡< br>状态。

[
事实
3]

将一块有一定几何形状的硫酸 铜晶体悬于饱和硫酸铜溶液中，
过一段时间后观察晶
体的形状，会发现晶体的结构变的规则了< br>。

[
解释
]
是因为虽然溶液已经饱和，
好象不能再 溶解硫酸铜，
事实上是达到了溶解平衡
，
溶解
的速率与结晶速率相等。

同理，
对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，
正反应速率和逆反应速率 相等，反
应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

[
板书
]

对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应 速率和逆反应速率相等，
反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

[
边讲解，边图示
]









[
板书
]





反应开始：


υ
（正）
>
υ
（逆）













反应过程中：
υ
（正）逐渐减小，
υ
（逆）逐渐增大；


反应物浓度减小，生成物浓度增大

平衡时：

υ
（正）
=
υ
（逆）；各组分的浓度不再发生变化

[
总结
]
化学反应的特征：

（
1
）

动：动态平衡

（
2
）

等：
υ
（正）
=
υ
（逆）

（
3
）

定：各组分的浓度不再发生变化

（
4
）

变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。

[
说明
]
化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，
不同的条件将建立不同的化学平衡状
态；
通过反应条件的控制，
可以改变或稳定反应速率，
可以使可逆反应朝着有利于人们 需要
的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。

同时，在具体工业生产中，
既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业

合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。


[
课堂练习
]
1
、高温高压催化剂条件下，
3mol氢气和
1mol
氨气置于密闭容器中反应能够得到
2mol
氨

气吗？把
2mol
氢气和
1mol
氧气的混合气引燃能得到
2mol
水吗？为什么？


2
、根据化学平衡的原理解释：为什么 人工呼吸能够抢救轻度
CO
中毒的患者？


3
、平衡状态就是可逆反应在该条件下反应进行的最大程度，这句话正确吗？