最新人教版高中化学《化学反应速率》示范教案

2021年1月22日发(作者：齐一丁)
第二章

化学反应速率和化学平衡

章前概述

化 学反应速率、
化学平衡和反应进行的方向等化学反应原理，
是在学习了化学反应与能
量 、
物质结构、
元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，
有助于加深 理
解以前所学的元素化合物知识及化学反应，
后续学习的电离平衡、
水解平衡等，实际上是化
学平衡知识的延续，因此它还为后一章内容的学习打下基础。

本章内 容是按照如下顺序安排的：
化学反应速率
→
化学平衡
→
化学平衡常数
→
化学反应
进行的方向。

化学反应速率属于化学动力学的范畴。< br>为了让学生在研究化学反应进行的快慢及如何定
量表述上有感性知识，
教科书安排了简单 易行的实验。
在实验过程中使学生体会到，
要想准
确表达化学反应进行的快慢，
就必须建立起一套行之有效的方法：
确定起点，
确定时间单位，
找出易于测量的某种 量或性质的变化。
要明确反应物的本质决定了反应速率，
在影响速率的
因素方面着重介 绍浓度、
压强、
温度及催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；
通过实验
和 理论分析，使学生由感性认识上升到理性认识。

化学平衡属于化学热力学的范畴。
当 化学反应的正反应速率和逆反应速率相等时，
反应
就达到在该条件下的最大限度，
即达 到了化学平衡状态。
化学平衡是一种动态平衡，
它只与
起始状态和终了状态有关，与变化途径无关，
这就为我们在思考问题时提供了灵活利用所学
知识的可能。
在始 态和终态保持不变的前提下，
我们可以设计不同的途径来达到同一个平衡，
从而使问题简化。教 科书通过实验，介绍浓度、压强
(
气体反应
)
、温度等外界条件对化学平衡的影响。
由于有了化学反应速率的知识作基础，
学生可以通过实验及相应的
【思 考与交流】
【学与问】
等栏目的引导推理，
得出正确的结论，
认识化学平衡移 动，
是正反应速率和逆反
应速率发生变化的结果，化学平衡总是向着反应速率变化幅度最大的方 向移动。

本章虽然没有具体的化工生产内容，
但选择化工生产最适宜的条件必然涉及 化学反应速
率和化学平衡等理论的应用。
可以引导学生学习分析具体反应的特点，
如反 应物的聚集状态、
气体体积的变化、
能量变化等，
进而利用所学理论知识进行合理选择 。
同时要学习全面思考
问题，
兼顾各种条件的相互影响，
如温度对平衡和速率 的影响，
高压对平衡的影响及对设备
材料的要求，
在比较中趋利避害，
取得最 优化的工业生产条件，
使学生了解化学理论对生产
实际的指导作用。

化学平 衡常数有利于从定量角度加深对化学平衡的认识理解，
教科书利用某一反应体系
的一组浓度数据 ，
导出化学平衡常数以及化学平衡常数只随温度变化、
不随浓度变化的结论。

化学反应进行的方向涉及反应的自由能变化
(ΔG)
，
要用到焓变和熵变知识，需要对化学
反应的实质有更多的领悟，
所以把它放在本章的最后
(
第四节
)
，
以知识介绍的方式呈现出来，
让学生了解决定反应进行方向的因素不是单 一的焓变，
熵变也是决定因素之一。
教材通过生
活中的实际事例，
力争使知识 浅显易懂，
使学生从混乱度的角度形成对熵的概念的粗浅认识。
只要求学生能利用化学反应原理 知识解释日常生活中的某些现象，思考问题时能够更加全
面。

本章内容既抽象又具体 。
抽象在于它的理论解释对学生来说是全新的，
有些反应的深层
本质学生是接触不到的 ，只能凭思考、想像，增大了学习的难度；说它具体，是因为在生活
中有大量鲜活的事实。
教科 书利用数据、
图片等引发学生思考，
把抽象的知识适度地直观化，
引发学生联想，从而 培养学生的思维能力和知识迁移能力。

课时安排


第一节

第二节

第三节

第四节

复习


小计








化学反应速率




影响反应速率的条件

化学平衡






化学反应进行的方向



























1
课时

2
课时

6
课时

1
课时

2
课时

12
课时

第一节

化学反应速率

王玉峰，江苏省淮州中学

从容说课






在学生已有的物体运动速度的基础上，
引入化学反应速率的概念不会给学 生带来太大的
困难，但化学反应速率的表示方法却是一个难点。为了增加学生的感性认识，用
[
实验
21]
来引导学生，
使他们得出只根据看到的气泡产生的快慢来表示反应 的速率是模糊的、
不准确
的判断。通过教科书图
21
的提示，学生很容易想到 可从测量
H
2
的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看< br>H
2
体积的多少，
也可以看产生相同体积的
H
2
所耗 时间的
＋
多少。如果在相同时间内测量溶液中
H
浓度的变化，测量锌粒质量的 变化，也都可以定量
比较这个反应进行的快慢。
学生通过讨论交流，
可以发现表示反应 速率的方法有多种，
因此
可以通过多种实验来测定某些化学反应的速率。
在交流中得出 ：
反应速率表示方法的共同之
处，都是用在单位时间内反应前后的反应物或生成物的量
(
物质的量
)
的变化来表示。显然该
反应以测量
H
2
的体积最为简便易行。然后引导学生得出：化学反应速率通常是单位时间内
反应前后的反应物或生成物 的浓度
(
物质的量浓度
)
的变化来表示。充分利用实验教学的功
能， 可启发引导学生的思维。

[
实验
21]
最好以边讲边做的形式进行 ，
在实验中加深学生对知识的理解。
也可以让学生
分组讨论，列举生活中的事例，由感 性认识逐步上升为理性认识。

教学中需注意以下几点：

1
．准确把握教学要求，不要过分拓展教学内容，把规定的内容讲透彻，讲明白。

2
．让学生调动利用已有的知识储备与新知识嫁接。

3
．利用好教科书，给学生阅读和思考的空间，把握化学反应速率表示方法的要点。

4
．充分利用好
[
实验
21]
，让学生讨论清楚实验目的和 实验方法，做好实验。

5
．
准备
1
～
2
个练习题，
强化化学反应速率是用单位时间内反应前后反应物浓度的减少
或生成物浓度的增加来 表示的。

三维目标






知识与技能

1
．了解化学反应速率的概念及表示方法。

2
．理解化学反应速率和化学方程式中计量数的关系，会进行反应速率大小的比较。

过程与方法

1
．通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率 的方法，提高有关化学
概念的计算能力。

2
．提高根据化学方程式的判断、 比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应
快慢的方法。

3
．通过实验测定某些化学反应速率。

情感态度与价值观


通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，
去观察生活、
生产和社会中有 关化学反应
速率的问题。

教学重难点






教学重点

化学反应速率的概念及表示方法。

教学难点

反应速率和化学方程式中计量数的关系。

教学用具

试管若干、试管架、
锥形瓶、
双孔塞、分液漏斗、直角导气管、
50 mL< br>注射器、
铁架台、
－
－
－
－
秒表、
20 mL
量筒、
1 mol·
L
1
的盐酸、
1 mol·
L
1
的醋酸、
1 mol·
L
1
的硫酸、
4 mol·
L
1
的硫
酸、锌粒、大理石若干。

教学过程设计

新课引入






我们在研究一个化学反应时，
常常必须考虑某些因素对反应的影响，
如提高 反应物的转
化率、
提高单位时间内的产量，
这与我们研究的化学反应速率和化学平衡有 关，
今天我们就
来研究化学反应速率。

在我们的日常生活中，
大家 会发现食物在夏天比在冬天容易变质，
有的化学反应进行得
很快，几乎是瞬间完成的，比如爆炸 ；有的反应却进行得很慢，比如煤的形成需要几千年。
这说明一个问题，便是对于不同反应来讲，其反应 速率是不相同的，即使对于相同的反应，
条件不同，可能反应速率也不相同。下面我们通过实验让大家体 会一下。

[
实验
]
投影：两个大小相同的烧杯中各放入物质的量浓 度相同的盐酸和醋酸
20 mL
，向
其中加入颗粒大小相同的大理石。观察大理石周围产生气泡的快慢。

[
提问
]
刚才实验中，大家可清晰观察到放入盐酸中的大理石周围产生的气泡速率明 显比
放入醋酸中的快，这说明了什么问题呢？我们如何来定量表示这种反应的快慢呢？

[
设疑
]
物理课中所学的速度和它的一般表述方法的共同特点。
< br>都有一个确定的起点
(
速度＝
0)
；都有一个和速度大小相匹配的时间 单位；都有说明体
系某种变化的可计量的性质。

[
引入
]
提出问题讨论：
(1)
怎样判断化学反应的快慢？
(2)
通过对实验现象的观 察你能否判
断出一个反应比另一个反应快多少？

[
板书
]
第二章

化学反应速率和化学平衡

第一节

化学反应速率

[
讨论
]
在物理 上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎
样定量表示化学反应进行的快慢 呢？

[
讲
]
化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的 减少或生成物浓度的增加来
表示。若浓度用物质的量浓度
(c)
来表示，单位为

mol/L
，时间用
t
来表示，单位用秒
(s)
或分< br>(min)
或小时
(h)
来表示，
则化学反应速率的数学表达式为：< br>v
＝
＝
＝
Δc/Δt

单位是：

mol/(L·
s)
或

mol/(L·
min)
或
mol/(L·
h)
。

[
板书
]
一、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的
增加来表示。

表达式：
v
＝
＝
＝
Δc/Δt

单位是：

mol/(L·
s)
或
mol/(L·
min)
或
mol/(L·
h)
。

例
1
：在
2 L
的密闭容器中，加入
1 mol N
2
和
3 mol H
2
，发生
N
2
＋
3H
2

2NH
3
，在
2 s
末时，测得容器中含有
0.4 mol
的
NH
3
，求该反应的化学反应速率。

解：





N
2

＋

3H
2
2NH
3