政治表现评语-纳兰性德吧
化学反应速率和限度(第
2
课时)教学设计
马鹏飞
一、教材分析:
前面的学习,主要讨论了化学反应的两大特征,物质变化及伴随发生 能量的变化。本
节教材则是从另一个角度研究化学反应。
探讨人类面对具体的化学反应要考虑的 两个基本
问题:外界条件对化学反应速速率和化学反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应,
如提高燃料的利用率。本节内容是对前面两节内容的拓展和延伸,通过学习使学生对化学
反应特征的认 识更深入,更全面,在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合
理的知识体系,本节教材是高 中化学学习的重点,也是难点。
本节教学内容中,在对影响化学反应速率的因素进行实验探究 和总结后,教材又设置
新的实验探究,让学生发现化学反应限度问题,经过对该问题的再认识,逐步形成 了化学
反应限度的概念,并能充分应用上述观点去分析和解决实际问题。
二、教学设计思路:
以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学,采用发现 、探究的教学模式,
其设计的教学指导思想是:
从学生日常生活中的化学现象和实验中由浅入深 地抽象出有关
的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。< br>
其主要过程设计为:创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目
→ 组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。
在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题主要有以下几个:
1
.如何创设情景,激发学生的学习兴趣。
2
.如何引导学生建立化学平衡,及利用化学平衡如何解决实际问题。
三、教学目标
(一)知识与技能目标
1
、使学生了解化 学反应速率的概念,知道浓度、温度和催化剂
等条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应 的快
慢。
2
、使学生了解化学平衡的特征,建立化学平衡的观点,认识化< br>学反应的进行是有一定限度的,
化学平衡是相对的。
了解化学平衡
的标志及平衡 移动
3
、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影
响”等 探究活动,
培养学生设计半定量实验方案的能力,
以及分析
和处理实验数据的能力。< br>
(二)过程与方法目标
1
、通过实验形成化学反应速率的概念,以及形成影响化学反应
速率的因素。
2
、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、
“观察·思考”等活动 ,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概
括的能力。
(三)情感态度与价值观目的
1
、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、 “交流·研讨”、
“观察·思考”等活动,激发学生探索未知知识的兴趣,让他们享
受到探究未 知世界的乐趣。
2
、通过“认识化学反应的快慢”,“催化剂对化学反应速率的影< br>响”,
“温度对化学平衡的影响”等实践活动,培养学生严谨认真
的科学态度和精神。< br>通过对化工生产资料的学习,
培养学生理论联
系实际、勤奋好学的学习热情。
四、教学重点
1.
化学反应限度的概念
2.
影响化学反应限度的因素
3.
化学平衡的建立。
化学平衡的建立。
实验探究法、讲授法
五、教学难点
六、教学方法
七、仪器、用品
试管架、试管
(3
支
)
、烧杯(
1
支)、木条、火柴、
1 mol/L
的
CaCl2
溶液、
1 mol/L
的
Na2SO4
溶液
1 mol/L
的
Na2CO3
溶液
八、教学过程:
教师活动
学生活动
设计意图
提高兴趣
复习巩固
引入:请同学阅读课本中的“科学史话”,回答问题:
阅读、思考、回
答
是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢?
[
过渡
]
正像同学们指出的,有些反应是可以进行得很
完全,可还是有很多的反应并不能进行完全。也就是
说化学反应存在着一个限度的问题,下面请同学们阅
读课本内容,总结什么样的化学反应不能进行到底。
回忆
二、化学反应的限度
设疑:什么是可逆反应?有什么特征?
(一)、可逆反应:
1
、定义:在相同条件下,同时向正、反两个方向进行
的反应称之为可逆反应。
不用
“=”
,
要用
“
。
2
、特点:反应物在任何情况下,都不能完全转化为生
成物。
设疑:
1
、
H
2
O
可以电解产生
H
2
和
O
2
,而
H
2
在
O2
中点燃可生成
H
2
O
,请问这两个反应是可逆反应吗?为什么 ?
2
、你能举出你了解的可逆反应吗?
判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件
下”。
如:
H
2
和
I
2
反应生成
HI
同时
HI
分解成
H
2
和
I
2
在化工生产中,为了加快化学 反应的速率,人们采取
了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减少
聆听
思考、交流与讨
论
”
明晰概念
引入
固体反应物的颗粒大小等方法,
而在实际化工生产中,
人们为了追求经济效益,不仅要 缩短反应时间,还要
使反应物尽量多地转化为生成物,所以研究可逆反应
的限度就具有十分重要 的意义。而化学反应的限度问
题实际就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问
题。
设疑:
向
3
~
4 mL1 mol/L
的
CaCl2
溶液中滴入
1 mol/L
的
N
a2SO4
溶液
向上述反应后的清液中滴入适量
1 mol/L
的
Na2CO3
溶
液
会出现什么现象?
设问:一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速
率相等?
(二)、化学平衡
引导学生阅读课本:课本中的“思考与交流”
1
、化学平衡:正反应速率与逆反应速率相等,反应物
的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一 种表面静止
的状态,称为“化学平衡状态”
2
、特征:动:动态平衡
等:正反应速率
=
逆反应速率
定:各组分含量固定
练习:
1
、一定温度下,某一密闭恒容容器内可逆反应
练习
A(g) + 3B(g)
(
A
)
.
A
、
C
的生成速率和
C
的分解速率相等
B
、容器内混合气体的密度不随时间而变化
C
、单位时间内生成
n
mol A
同时生成
3
n
mol B
D
、
A< br>、
B
、
C
的分子数之比为
1
:
3
:
2
3
、化学平衡状态的微观本质
举例分析化学反应向” 平衡状态”过渡过程中正反应
速率和逆反应速率,反应物和生成物的浓度不再变化
进入表面静止 的“平衡状态”
学生活动形式
:
小组讨论交流
.
利用直观的
图,便于学
学生理解
2C(g)
达到平衡的标志是
巩固定义,
及时练习及
时反馈
思考与交流归纳
引出定义
聆听
迁移
思考
过渡
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