化反应的限度教案-鲁科版高中化学必修2

2021年1月22日发(作者：窦龙云)

课时
2
化学反应的限度

目标与素养：
1.< br>了解可逆反应的特征。
(
变化观念
)2.
了解化学平衡的概念及特征， 能够
判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。
(
变化观念与平衡思想
)


一、化学反应的限度——化学平衡状态

1
．可逆反应

(1)
定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。

(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“
==
=”号而用“
(3)
特点

①正向反应和逆向反应同时进行。

②正向反应和逆向反应的条件相同。

③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。

2
．化学平衡状态——化学平衡

”号。


(1)
化学平衡的建立

①反应开始时，
v
(
正< br>)
最大，
v
(
逆
)
为
0
。

②反应过程中：反应物浓度逐渐减少―
→
v
(
正
)
逐渐减小。生成物浓度逐渐增大―
→
v
(
逆
)
从
0
开始逐渐增大。

③反应达到平衡时：
v
(
正
)< br>＝
v
(
逆)≠0，反应物和生成物各组分浓度保持不变。

(2)
化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像


(3)概念：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物
和生成物的浓度 不再随时间的延长而改变时的状态。

二、化学平衡的移动

1
．实验探究——温度对化学平衡的影响

实验

原理

2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g)
反应放热

(
红棕色
)

(
无色
)
实验

步骤



实验

现象

热水中混合气体颜色较常温下的深，冰水中混合气体颜色较常温下的
浅

①受 热颜色变深，
说明
NO
2
浓度增加，
即升高温度原平衡被破坏，向逆
解释

与结论

反应方向移动重新建立新平衡
< br>②冷却颜色变浅，
说明
NO
2
浓度减小，
即降温平衡被破坏，
向正反应方
向移动重新建立新平衡

2
．化学平衡的移动

化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在
新的条件 下建立起新的化学平衡。

此过程可以表示为


3
．影响化学平衡的因素

除温度外，反应物浓度、压强
(
有气体参加的可逆反应
)
等外界条件的改变也可以使化学
平衡发生移动。



1
．判断正误
(
正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)
不同的化学反应，限度可能不同。
(

)
(2)
可以通过改变温度来控制化学反应的限度。
(

)
(3)
可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度。
(

)
(4)
化学平衡移动的根本原因是
v
(
正)≠
v
(
逆
)
。
(

)
(5)
反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动。
(

)
[
答案
]
(1)√

(2)√

(3)×

(4)√

(5)×

2
．下列反应体系中，不属于可逆反应的是
(

)
A
．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫

B
．氨气溶解于水

C
．工业合成氨

D
．水电解生成
H
2
和
O
2
与
H
2
在
O
2
中燃烧生成
H
2
O
[
答案
]
D
3
．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是
(

)
A
．当化学反应达到最大限度时反应速率为
0
B
．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同

C
．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

D
．化学反应的限度与时间的长短无关

A
[
反应达到最 大限度时
v
(
正
)
＝
v
(
逆)≠0，A
项错误；同一化学反应，条件改变，化学
平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，< br>B
项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反
应达到限度时，即反应达到化学平衡，此 时
v
(
正
)
＝
v
(
逆
)
，对同一可逆反应，达到化学平衡
时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，
C
、
D
两项正确。
]


化学平衡状态的特征



【典例
1
】

下列关于化学平衡的说法中，不正确的是
(

)
A
．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零

B
．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等

C
．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏

D
．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变

A
[
可逆反应达到平衡时，
v
(
正
)
＝
v
(
逆
)
≠
0
。
]


1
．在密闭容器中进行反应：
2SO
2
(g)
＋
O
2
(g)
－
1
催化剂
△
－
1
2S O
3
(g)
。已知反应过程中某一时刻
－
1
SO
2
、
O
2
、
SO
3
的浓度分别为
0.2 mol·L
、0.1 mol·L
、0.2 mol·L
。当反应达到平衡时，
可能存在的数据是
(

)
A
．
SO
2
为
0.4 mol·L
，
O
2
为
0.2 mol·L

B
．
SO
2
为
0.25 mol·L

C
．
SO
2
、
SO
3
均为
0.15 mol·L

D
．
SO
3
为
0.4 mol·L

B
[
该反应为可逆反应，当
SO
2
和
O
2
完全转化为
SO
3
时，
c
(SO< br>2
)
＝
c
(O
2
)
＝
0
，
c
(SO
3
)
＝
0.4
mol·L
；当
SO
3
完全转化为
SO
2
和
O
2
时，
c
(SO
3
)
＝
0
，
c
(S O
2
)
＝

0.4
mol·L
，
c
(O
2
)
＝0.2
mo l·L
。根据可逆反应的特点：可逆反应不可能进行到底，故平
衡时，
0<
c
(SO
2
)<
0.4 mol·L
－
1,
－1
－
1
－
1
－
1
－
1
－1
－
1
－
1
0<
c
(SO
3
)<0.4 mol·L
－
1,
0<
c
(O
2
)<0.2 mol·L
，只有
B
项符合题意。
]
－
1
化学平衡状态的判定



反应

混合体系
中各成分
m
A(g)
＋
n
B(g)
p
C(g)
＋
q
D(g)
平衡

平衡

各物质的物质的量或物质的量分数一定

各物质的质量或质量分数一定