电离平衡教案

2021年1月22日发(作者：尹相杰)
第三章

电离平衡

第一节


电离平衡

教材分析：

本节教材共分三方面内容：强弱电解质与化 合物结构的关系，弱电
解质的电离平衡，以及电离平衡常数。

教材是在三方面内容基 础上建立起来的：初中化学中的溶液导电实
验、高一教材中的强弱电解质的概念及电离和上一章所学的化 学平衡的
建立及移动的有关知识。因此，本节内容虽然相对是新知识，但只要把
握好三方面的基 础的作用，完全可以很容易建立新的知识点。

对于强弱电解质与化合物结构的关系，
教学中只要把常见的化合物，
如，酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可，教学中还要说明强弱电解质在水溶液中存在的粒子的不同。

弱电解质电离平衡是本章的重点，也是今后 各节内容特别是盐的水
解知识的基础，十分重要，弱电解质电离平衡的特征必须认真掌握。关
于 弱电解质的平衡的影响因素即电离平衡的移动，虽然课本中没有具体
说明，但教学中应该依赖化学平衡移 动原理让学生结合具体实例讨论，
在研究中学习。

关于电离平衡常数问题，一方面要 结合化学平衡常数的特征，建立
电离平衡常数的概念，也要讨论得出电离平衡常数的意义。

关于多元酸的电离问题，一定建立有关规律。

教学目的与要求
:
1
．

使学生了解强、弱电解质与结构的关系。

2
．

使学生理解电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的
影响

3
．

常识性介绍电离平衡常数。

教学重点：

电离平衡的建立以及电离平衡的移动

教学难点：

外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数

教学方法：

讲述法、比较发现法、实验法、启发引导法

课型：
新课

课时：
2

教学内容：


1
第一课时

新课的准备
:
复习强弱电解质概念，强弱电解质的电离及电离方程式的书写；

复习化学键的知识。

设问：强弱电解质与其结构有没有关系呢？

新课进行：

一、强、弱电解质与结构的关系

复
习
：





强电解质































电解质





弱电解质










化合物


































































非电电解质

从氯化钠、硫酸钾、盐酸、硫酸、硝酸等为强电解质说起：
< br>强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共
价化合物，如，强酸、强碱、绝 大多数盐；

弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合
物，如 ，弱酸、弱碱、水。

设问：碳酸钙与一水合氨分别是强电解质，还是弱电解质？

二、弱电解质的电离平衡

1
、电离平衡的建立

以醋酸为例：
CH
3
COOH

CH
3
COO
－
＋
H
＋

说明 ：醋酸的电离是一个可逆的过程，一方面分子电离出离子，另
一方面离子重新结合成分子。当矛盾的过程 势均力敌时，也可以建立平
衡——电离平衡：

在一定条件下，当电解质分子电离成离 子（离子化）的速率与和离
子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡
状态。

①从电离开始：
CH
3
COOH

CH
3
COO
－
＋
H
＋
（醋酸加水）

②从离子结合成分子开始：

CH
3
COO
－
＋
H
＋

CH
3
COOH

（醋酸
钠溶液中加入盐酸）

2
、电离平衡的特征

“动”——动态平衡；

“等”——
V
分子化
=V
离子化
；

“定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度

2
保持一定；

“变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。

3
．影响电离平衡的因素

讨论：

在氨水中，分别加入适 量盐酸、
NaOH
溶液和
NH
4
Cl
溶液，对
NH
3
〃
H
2
O
的电离平衡各有什么影响？有关分子及离子浓度 发生怎么样
的变化？并简要说明理由。

























①加入适量盐酸，平衡如何移动？

NH
3
〃
H
2
O

NH
4
＋
＋
O H
－



②加入
NaOH
溶液，平衡如何移动？



























③加入氯化铵溶液，平衡如何移动？


说明：②、③平衡如何移动，取决于加入溶液的浓度。

强调：

① 对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液
中离子数目增多，溶液中离子浓度由小变 大，再变小；

②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，
离子浓度增大。

新课的延伸：

①

电离度的概念简介：
与化学平衡中转化 率性质相同的参数，
适
合于弱电解质建立平衡时，反映电解质的电离程度的大小，可以用于判< br>断电解质的强弱，电离度的影响因素；

②

对于
NH
3
＋
H
2
O

NH
3
〃
H
2
O

NH
4
＋
＋
O H
－
平衡体系，改
变压强、加水稀释、升高温度，电离平衡如何移动？

教学小结：

总结电离平衡的建立、特征、影响因素；

练习电离方程式、
，强调多元酸的分步电离。

作业：
P
60
一、填空题


1
、
2
、
4
课堂讨论

P
61
三、四，书面作业

课后小结：







3

第二课时

新课的准备
:
1
、复习电离平衡的建立、特征及影响因素；

2
、讨论对弱电解质溶液加水稀释后，各粒子浓度的变化情况；

3
、请学生书写盐酸、硫酸、醋酸电离的电离方程式；

4
、复习化学平衡常数概念及表达式。

新课进行：

三、电离平衡常数










1
．电离平衡常数

说明：电离平衡与化学 平衡一样，各离子浓度与分子浓度之间在一
定温度下也存在着一定量关系。以一水合氨和醋酸电离为例， 电离平衡
常数表达式：





C
（< br>NH
4
＋
）
〃
C
（
OH
－
）















K=








（
NH
3
〃
H
2
O
）

C
（
H
＋
）
〃
C
（
CH
3
COO
－
）















K=








（
CH
3
COOH
）

强调：①电离平衡常数的意 义：判断弱酸弱碱的相对强弱；②电离
平衡常数受温度的影响（影响不大）
，与浓度无关。
2
．多元弱酸的电离

多元弱酸分步电离，每一步电离均有电离常数， 各步的电离程度也
不相同，其中第一级电离程度最大：
K
1
＞
K2
＞
K
3
＞……＞
K
i
。

以磷酸电离为例：
H
3
PO
4















H
2
PO
4
－


H
＋
＋
H
2
PO
4
－



K
1
=7.5×
10
－
3


H
＋
＋
HPO
4
2
－


K
2
=6.2×
10
－
8















HPO
4
2
－

H
＋
＋
PO
4
3
－



K
3
=2.2×
10
－
13

强调：①多 元弱碱电离与多元弱酸电离情况相似。②多元弱酸电离
以第一级为主，只写第一级电离也可。

新课的延伸：
电离度与平衡常数影响因素不同比较。

教学小结：
电离平衡常数与多元弱酸的电离。

作业：
P
6 1
一、填空题
3
、
4
；二、选择题

课后小结：



4