西周历史-女性高跟鞋
化学试卷讲评课教案
【篇一:高三化学教学案体例:习题讲评课】
高三化学教学案编写体例
习题课
化学平衡习题课
说明:化学反应速率和化学平衡部分复习时我认为可以分为五部分:
1
、
化学反应速率及影响条件
2
、
化学平衡及影响化学平衡的条件
3
、
有关化学平衡的计算
4
、化学反应速率、化学平衡中的图像问题
5
、化学反应进行的方向
其中部分
4
中的题型可以穿插 在前面的三部分中训练,因教学要求
降低,等效平衡不专门列出,可以放在部分
2
中进 行适当训练。本
课时是针对部分
2
进行的习题课,且我认为在第一轮复习中不能过早综合,联系很多化工生产、实际应用等,还是紧扣基本知识和基
本分析问题的方法。研究近三年的 高考化学平衡题,一是难度降低,
二是考查的最后落脚点也还是双基。
课前自主学习(学案)
一、
自主解答几道题目(
8-9
道)
(意图:题目基础且典 型,覆盖知识点和基本题型基本方法,以书
后习题为主,
1
—
6
题为 书后习题,
7
、
8
、
9
为自选基础题,力图让
学生 提前掌握本课时要求的一些基础达标题)
1
.反应体系中所有参
加反应的物质的质量或浓度保持恒定
的状态。
2
.化学平衡发生移动的标志是
_______
正、逆两个方向的反应速率
_____
发生变化,能够使化学平衡移动的因素有浓度、压强、 温度
,
催化剂虽然能
__
加快反应速率
___
,但
不能改变化学平衡移动。
3
.一定温度下,对可逆反应
a(g) + 2b(g) 3c(g)
的下列叙述中,不
能说明反应已达到平衡的是
(
a
)
a
.
c
生成的速率与
c
分解的速率相等
b
.单位时间内消耗
a mola
,
同时生成
3a molcc
.容器内的压强不再变化
d
.混合气体的物质的
量不再变化
4
.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xa(g) + yb(g) zc(g)
(
cd
)
平衡时测得
a
的浓度为
0.50 mol/l
,保持温度不变,将容 器的容积
扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得
a
的浓度降低为
0.30 mol/l
。
下列有关判断正确的是
a
.
x + y z
b
.平衡向正反应方向移动
1
c
.
b
的转化率降低
d
.
c
的体积分数下降
(
c
)
5
.对已经达到化学平衡的下列反应:
2x(g) + y(g) 2z(g)
减小压强时,对反应产生的影响是
a
.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
b
.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
c
.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
d
.正、逆反应
速率都增大,平衡向正反应方向移动
6
.
2.0 mol pcl3
和
1.0 mol cl2
充入体积不变的密闭容器中,在一
定条件下发生下述反应:
pcl3(g) + cl2(g) pcl5(g)
(
c
)
达平衡时,
pcl5
为
0.40 mol
,如果此时移走
1.0 mol pcl3
和
0.50
mol cl2
,在相同温度下再达平衡时
pcl5
的物质的量是
a
.
0.40 mol
c
.小于
0.20 mol 7
.
(
需要课上讨论
)
8
.(
08
北京模拟)对于达到平衡的可逆反应:
x+y
z+w
,其他条件不变时,增大压
强,正、逆反应速率
v
变化的情况如下图所示。下列对
x
、
y
、
w
、
z
四种物质状态的描述正确的是(
b
)
a
.
w
、
z
均为气体,
x
、
y
中
只有一种为气体
b
.
x
、
y
均为气体,
w
、
z
中只有一种为气体
c
.
w
、
z
或x
、
y
中均只有一种为气体
d
.
x
、
y
均为气体,
w
、
z
均为固体
和液体
9
.有
ma(g)
+
nb(g)
3c(g)
平 衡体系,在不同条件下,反应混合物中
a
、
b
、
c
的体积< br>
分数和时间
t
的关系如图所示:
b
b
.
0.20 mol
d
.大于
0.20 mol
,小于
0.40 mol
(
1
)若图< br>a
的
a
和
b
两条曲线分别表示有无催化剂的情形,曲线
b
表示有催化剂。
2
(
2
)若图
b
中
c
、
d
两条曲线分别表示不同温度的情形,则曲 线
d
表示温度高。
(
3
)若图
c
中e
、
f
表示不同压强时的情形,则曲线
f
表示压强较大时的情形
方程式中
a
、
b
两种物质 的系数
m
、
n
分别为
1
、
1
。
二、自主解答并可以合作讨论解决几道题目(
5-6
道)
(意图:呈现本课时主要题型和知识点,难度主要为中档达标题,
设计一定的思考性以激发学生进一步 深入研究,再为课堂讨论、讲
解、归纳打下基础。)
1
.(
08
启 东模拟)(
1
)下列方法可以证明
2hi(g)
(2
)讨论,在上述⑥
—
⑩的说法中,能说明反应
2no2(g)
⑥⑦⑧⑨⑩
2
.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:
2a
b(g)+c(s),
达到平衡。当温度升高时容器内气体的密度增大,则下列判断准确
的是
(
a b
)
a
.若正反应为吸热反应,则
a
为非气态
b
.若正反
应为放热反应,则
a
为气态
c
.若在平衡体系中加入少量
c
,该平衡向逆反应方向移动
d
.压强
对该平衡一定无影响
3
.
(09
绵阳模拟
)
可逆反应
ma(g)
3
h2 (g)+i2 (g)
已达到平衡的是
n2o4 (g)
达到平衡的是
nb (g)+pc (g)
,温度和压强的变化对正、逆反应速
率的影响分别符合下面两个图像,以下叙述正确的是
(
b
)
4
.已知某可逆反应
ma(g)
+
nb(g )pc(g)
在密闭容器中进行,右图表
示在不同反应时间
t
时 ,温度
t
和压强
p
与反应物
b
在混合气体中的体积分数b%
的关
系曲线,由曲线分析,
t
5
.向某密闭容器中充入
1 mol co
和
2 mol h2o(g)
,发生反应:
co
+
h2o(g)
co2
+
h2
。当反应达到平衡时,
co
的体积分数为< br>x
。若维持容器的
体
积和温度不变,超始物质按下列四种 配比充入该容器中,达到平衡
时
co
的体积分数大于
x
的是
( b) a
.
0.5 mol co
+
2 mol h2o(g)
+
1 mol co2
+
1 mol h2 b
.
1 mol co
+
1 mol h2o(g)
+
1 mol co2
+
1
mol h2 c
.
0.5 mol co
+
1.5 mol h2o(g)
+
0.4 mol co2
+
0.4 mol h2
d
.
0.5 mol co
+
1.5 mol h2o(g)
+
0.5 mol co2
+
0.5 mol h2
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本文更新与2021-01-22 04:14,由作者提供,不代表本网站立场,转载请注明出处:https://www.bjmy2z.cn/gaokao/548107.html
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