化学试卷讲评课教案

2021年1月22日发(作者：姬胡)
化学试卷讲评课教案


【篇一：高三化学教学案体例：习题讲评课】


高三化学教学案编写体例


习题课


化学平衡习题课


说明：化学反应速率和化学平衡部分复习时我认为可以分为五部分：

1
、

化学反应速率及影响条件

2
、

化学平衡及影响化学平衡的条件

3
、

有关化学平衡的计算

4
、化学反应速率、化学平衡中的图像问题
5
、化学反应进行的方向


其中部分
4
中的题型可以穿插 在前面的三部分中训练，因教学要求
降低，等效平衡不专门列出，可以放在部分
2
中进 行适当训练。本
课时是针对部分
2
进行的习题课，且我认为在第一轮复习中不能过早综合，联系很多化工生产、实际应用等，还是紧扣基本知识和基
本分析问题的方法。研究近三年的 高考化学平衡题，一是难度降低，
二是考查的最后落脚点也还是双基。


课前自主学习（学案）


一、


自主解答几道题目（
8-9
道）


（意图：题目基础且典 型，覆盖知识点和基本题型基本方法，以书
后习题为主，
1
—
6
题为 书后习题，
7
、
8
、
9
为自选基础题，力图让
学生 提前掌握本课时要求的一些基础达标题）
1
．反应体系中所有参
加反应的物质的质量或浓度保持恒定

的状态。

2
．化学平衡发生移动的标志是
_______
正、逆两个方向的反应速率
_____
发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、压强、 温度


，
催化剂虽然能
__
加快反应速率
___
，但

不能改变化学平衡移动。

3
．一定温度下，对可逆反应
a(g) + 2b(g) 3c(g)
的下列叙述中，不
能说明反应已达到平衡的是


（
a
）

a
．
c
生成的速率与
c
分解的速率相等
b
．单位时间内消耗
a mola
，
同时生成
3a molcc
．容器内的压强不再变化
d
．混合气体的物质的
量不再变化
4
．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xa(g) + yb(g) zc(g)


（
cd
）


平衡时测得
a
的浓度为
0.50 mol/l
，保持温度不变，将容 器的容积
扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得
a
的浓度降低为
0.30 mol/l
。
下列有关判断正确的是
a
．
x + y z

b
．平衡向正反应方向移动

1

c
．
b
的转化率降低

d
．
c
的体积分数下降


（
c
）

5
．对已经达到化学平衡的下列反应：

2x(g) + y(g) 2z(g)
减小压强时，对反应产生的影响是

a
．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

b
．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

c
．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
d
．正、逆反应
速率都增大，平衡向正反应方向移动

6
．
2.0 mol pcl3
和
1.0 mol cl2
充入体积不变的密闭容器中，在一
定条件下发生下述反应：

pcl3(g) + cl2(g) pcl5(g)


（
c
）


达平衡时，
pcl5
为
0.40 mol
，如果此时移走
1.0 mol pcl3
和
0.50
mol cl2
，在相同温度下再达平衡时
pcl5
的物质的量是
a
．
0.40 mol
c
．小于
0.20 mol 7
．
(
需要课上讨论
)

8
．（
08
北京模拟）对于达到平衡的可逆反应：
x+y

z+w
，其他条件不变时，增大压


强，正、逆反应速率
v
变化的情况如下图所示。下列对
x
、
y
、
w
、
z
四种物质状态的描述正确的是（
b
）
a
．
w
、
z
均为气体，
x
、
y
中
只有一种为气体

b
．
x
、
y
均为气体，
w
、
z
中只有一种为气体

c
．
w
、
z
或x
、
y
中均只有一种为气体
d
．
x
、
y
均为气体，
w
、
z
均为固体
和液体
9
．有
ma(g)
＋
nb(g)

3c(g)
平 衡体系，在不同条件下，反应混合物中
a
、
b
、
c
的体积< br>

分数和时间
t
的关系如图所示：

b

b
．
0.20 mol

d
．大于
0.20 mol
，小于
0.40 mol


（
1
）若图< br>a
的
a
和
b
两条曲线分别表示有无催化剂的情形，曲线

b
表示有催化剂。

2

（
2
）若图
b
中
c
、
d
两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲 线
d
表示温度高。

（
3
）若图
c
中e
、
f
表示不同压强时的情形，则曲线
f
表示压强较大时的情形

方程式中
a
、
b
两种物质 的系数
m
、
n
分别为

1
、
1
。

二、自主解答并可以合作讨论解决几道题目（
5-6
道）


（意图：呈现本课时主要题型和知识点，难度主要为中档达标题，
设计一定的思考性以激发学生进一步 深入研究，再为课堂讨论、讲
解、归纳打下基础。）
1
．（
08
启 东模拟）（
1
）下列方法可以证明
2hi(g)


（2
）讨论，在上述⑥
—
⑩的说法中，能说明反应
2no2(g)


⑥⑦⑧⑨⑩

2
．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：
2a
b(g)+c(s)，
达到平衡。当温度升高时容器内气体的密度增大，则下列判断准确
的是

（
a b
）
a
．若正反应为吸热反应，则
a
为非气态
b
．若正反
应为放热反应，则
a
为气态

c
．若在平衡体系中加入少量
c
，该平衡向逆反应方向移动
d
．压强
对该平衡一定无影响
3
．
(09
绵阳模拟
)
可逆反应
ma(g)

3

h2 (g)+i2 (g)
已达到平衡的是

n2o4 (g)
达到平衡的是

nb (g)+pc (g)
，温度和压强的变化对正、逆反应速


率的影响分别符合下面两个图像，以下叙述正确的是

（
b
）

4
．已知某可逆反应
ma(g)
＋
nb(g )pc(g)
在密闭容器中进行，右图表
示在不同反应时间

t
时 ，温度
t
和压强
p
与反应物
b
在混合气体中的体积分数b%
的关
系曲线，由曲线分析，

t

5
．向某密闭容器中充入
1 mol co
和
2 mol h2o(g)
，发生反应：

co
＋
h2o(g)

co2
＋
h2
。当反应达到平衡时，
co
的体积分数为< br>x
。若维持容器的
体


积和温度不变，超始物质按下列四种 配比充入该容器中，达到平衡
时
co
的体积分数大于
x
的是
( b) a
．
0.5 mol co
＋
2 mol h2o(g)
＋
1 mol co2
＋
1 mol h2 b
．
1 mol co
＋
1 mol h2o(g)
＋
1 mol co2
＋
1
mol h2 c
．
0.5 mol co
＋
1.5 mol h2o(g)
＋
0.4 mol co2
＋
0.4 mol h2
d
．
0.5 mol co
＋
1.5 mol h2o(g)

＋
0.5 mol co2
＋
0.5 mol h2