喧闹反义词-黄凯芹经典歌曲
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率
教学目标
知识与技能：
1
、了解化学反应速率的概念和表示方法
2
、整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网
过程与方法：
1
、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速 率的方法，提高有关
化学概念的计算能力
2
、提高根据化学方程式的判断、 比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学
反应快慢的方法。
3
、通过实验测定某些化学反应速率
情感态度价值观：
通过学习过程例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有
关化学反应速率的问题
教学重点：
化学反应速率的表示方法
教学难点：
化学反应速率的计算
教学过程：
[
设疑
]
物理课中所学的速率的共同特点。
都有一个确定 的起点（速率
=0
）
；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都
有说明体系 某种变化的可计量的性质。
[
引入
]
提出问题讨论：
（< br>1
）怎样判断化学反应的快慢？（
2
）通过对实验现象的观
察你能否判 断出一个反应比另一个反应快多少吗？
[
板书
]
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节
化学反应速率
[
讨论
]
在物理上用单位时间内物体运动的 距离来表示物体运动的快慢，
那么在化学
上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？
[
讲
]
化学反应速率的表示方法；
用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物的浓度增
加来表示。
若浓度用物质的量
（
C
）来表示，
单位为：
mol/L
，
时间用
t
来表示，单< br>位为：秒（
s
）或分（
min
）或小时（
h
）来表示 ，则化学反应速率的数学表达式为：
V ==
△
C/
△
t
单位是：
mol/
（
L·
s
）
或
mol/
（
L·
min
）
或
mol/
（
L·
h
）
[
板书
] 1
、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的
浓度增加来表示。< br>
V ==
△
C/
△
t
单位是：
mol/
（
L·
s
）
或
mol/
（
L·
min
）
或
mol/
（
L·
h
）
< br>［点击试题］例
1
、
在
2L
的密闭容器中，加入
1m ol
和
3mol
的
H
2
和
N
2
， 发生
N
2
+ 3H
2
2NH
3
，在
2s
末时，测得容器 中含有
0.4mol
的
NH
3
，求该反应的化学
反应速率。
解：
N
2
+
3H
2
2NH
3
起始量（
mol
）
：
1
3
0
2s
末量（
mol
）
：
1-0.2
3-0.6
0.4
变化量（
mol
）
：
0.2
0.6
0.4
则
VN
2
==0.2/2×
2==0.05mol/
（
L·
s
）
VH
2
==0.6/2×
2==0.15 mol/
（
L·
s
）
VNH
3
==0. 4/2×
2==0.1mol/
（
L·
s
）
[
讨论
]
上述计算题的结果，你会得出什么结论？
[
投影
]
理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.
上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.
无论浓 度的变化是增加还是减少，
一般都取正值，
所以化学反应速率一般为正值。
3.
由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，
因此对于有纯液体或纯固体
参 加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其
表面积大小有关，而与其物 质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积
来加快反应速率。
4
、 对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但
每种物质都可以用来表示该 反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明
是用反应体系中的哪种物质做标准。
5.
对于在一个容器中的一般反应
aA + bB == cC + dD
来说有：
V
A
：
V
B
：
V
C
：
V
D
===
△
C
A
：△
C
B
：△
C
C
：△
C
D
===
△
n
A
：△
n
B
：△
n
C
：△
n
D
==== a
：
b
：
c
：
d
[
板书
]2
、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于
方程式中的系数比。
[点击试题
]
例
2
、可逆反应
A
（
g
）
+
B
（
g
）
==
C
（
g
）
+
D
（
g
）
，在四种不同情
况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. V
A
==0.15mol/L·
min
B. V
B
==0.6 mol/L·
min
C. V
C
==0.4 mol/L·
min
D.V
D
==0.01 mol/L·
s
解析
：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来
比较。选
B
。
［讲］
化学反应速率是通过实验测定的。
[
板书
]
二、化学反应速率的测定
1
、基本思路
［讲］
因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物 质
(
包括反应物和生成物
)
，所
以与其中任何一种化学物质的浓度< br>(
或质量
)
相关的性质在测量反应速率时都可以
可以加以利用
[
板书
]2
、基本性质
［投影］
(1)
直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强
(2)
依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能
力等
(3)
在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显
色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率
[
板书
]3
、化学方法
［投影］
学生实验
2-1
实验用品
：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、
50 mL
注射器、铁架台、秒
表、锌粒、
1 mol/L
的硫酸、
4mol/L
的硫酸
实验步骤
：
①
取一套装置，加入
40 mL 1mol/L
的的硫酸，测量收集
10 mL H
2
所
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本文更新与2021-01-22 04:15，由作者提供，不代表本网站立场，转载请注明出处：https://www.bjmy2z.cn/gaokao/548112.html