高中化学选修四：影响化学反应速率的因素教案

2021年1月22日发(作者：黄伊汶)
苏教版选修
4
专题
2
化学反应速率与化学平衡

教学目标

1.
通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影 响，认识其一般规律。

2.
使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概 念等来解释浓度、压强、温
度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

3.
通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

教学重点
：浓度对化学反应速率的影响。

教学难点
：浓度对化学反应速率影响的原因。

探究建议
：①实验探 究：浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。②实
验探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐 滴加入酸性高锰酸钾溶液，测定溶液褪色所需时间，
讨论溶液褪色先慢后快的可能原因。

课时安排
：
2
课时

教学过程：


[
导课
]

提出几个问题以引起学生思考：

1.
我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？





2.
影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？





3.
我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说
明。

[
回答
]
学生阅读第一自然段后回答：

化学反应速率与分 子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的
条件，都可改变控制反应速率。如加 热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。
日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发 酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应
速率的方法。

[
讲述
]
影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变
这个因素的。 因此我们应尊重这个自然规律。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其
客观规律的基础上通过改变 外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率
进行。

[
板书
]
第二节

影响反应速率的因素

一、浓度对化学反应速率的影响

[
提出问题
]
浓度是怎样影响化学反应速率的？

[
收集事实
]
途径：
1.
通过演示实验来观察化学反应的进行。

2.
回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。

[
实验
2-2]
在温度不变的情况下，
0.01mol/L KMn O
4
溶液与不同浓度的的
H
2
C
2
O
4< br>
溶液反应
的对比实验。

[
填写
]
实验记录卡：

加入试剂

实验现象

褪色时间

结论




0.2mol/ L
的
H
2
C
2
O
4




0.1mol/L
的
H
2
C
2
O
4

[
提问
]
实验现象：
0.2mol/L
的< br>H
2
C
2
O
4
褪色更快。

[
总结
]
浓度对反应速率的影响规律。

[
板书< br>]2KMnO
4
+5H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
=== K
2
SO
4
+2 MnSO
4
+10CO
2
↑
+8H
2
O
当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。

[
思考
]
为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？





[
回答
]
当增加反应物的浓度时，活化分子 的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速
率增大。

[
说明
]
（
1
）不是所有的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，

（
2
）发生有效碰撞的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量，分子碰撞必须有合适的 取
向。

（
3
）能量较高、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

（
4
）活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

浓度增大时，为什么反应速率就快呢？

[
讨论
]
（
1
）在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的比例是一定< br>的，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比

（
2< br>）当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应
增多，化学反 应速率就增大。


[
讲解
]
固体和纯液体的浓度是一个常 数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

[
提出问题
]
压强是怎样对化学反应速率进行影响的？

[
板书
]
二、压强对化学反应速率的影响

[
讲 解
]
当增大压强时，固态、液态物质体积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对
于气体来说，增大压强，体积减小，浓度增大，因而反应速率也增大。

[
思考
]
为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？
< br>[
讲解
]1.
一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的 压强增大到原
来的
2
倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多 到原来的
2
倍，即
体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小 压强，气体的体积就扩
大，浓度减小，因而反应速率减小。

2.
如果参加反 应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因
而它们的浓度改变也很小，可 以认为压强与它们的反应速率无关。

[
投影
]

[强调
]
压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。
我们在分析压强 对反应
速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

[
板书
]
其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大， 减小压强反应
速率减小。

[
提出问题
]
温度是怎样对化学反应速率进行影响的？

[
板书
]
三、温度对化学反应速率的影响

[
实验
2-3]10ml
同浓度的
Na
2
S
2
O
3
溶液分别在不同温度下与
0.1mol/L
的硫酸
10ml
反应的
对比实验

[
填写
]
实验记录卡：