溶液中的离子反应单元整体教学设计

2021年1月22日发(作者：周之煌)

《溶液中的离子反应》单元教学设计


一、教学内容分析

本专题它包含四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离 和溶液的酸碱性；第三节
盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。本专题内容以深入认识水溶液中离 子反应的本
质为核心问题线索，分别研究了各类物质（弱电解质、水、盐类、难溶电解质）在水溶液中< br>的离子平衡，
使学生发现化学平衡、
电离程度和溶解度之间的关系，
并了解这些 原理

的应用。


二、课程标准要求

1
．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。

2
．知道水的离子积常数，能进行溶液
pH
的简单计算。

3
．初步掌握测定溶液
pH
的方法，知道溶液

pH
的调

控在工农业生产和科学研究中的重要
应用。

4．认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、
生活中的 应用。

5
．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。


三、教学设计——《弱电解质的电离》

本章是应用前一章所学化学平衡理论，探讨水 溶液中离子间的相互作用，是
化学平衡理论的延伸和扩展，本节课重点分析弱电解质的电离平衡。教师由
教材分析

生活实际提出问题，学生猜想假设，然后设计并实施实验验证假设，最终得
出强弱电解质的本质区别，解决了生活中的实际问题。又以醋酸电离为例分
析弱电解质电离平衡 的建立过程，再次运用实验，探究温度、浓度对电离平
衡的影响，使学生明确可运用化学平衡知识去分析 电离平衡。

学生在前面的学习中已经具备了以下知识：电解质的概念、离子反应发生的
学情分析

知识

与

技能

过程

与

方法

条

件、化学平衡理论知识等。还掌握 了实验操作的基本技能。可以说，学生
已经具备了利用简单的化学知识解决化学实际问题的一般能力。< br>
教


学


目


标

1
、掌握强电解质与弱电解质的概念和判断

2
、
理解弱电解质电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

3
、能应用电离平衡有关知识解决实际问题。

1
、通过实验，培养 学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科
学方法。

2
、通过 对弱电解质电离平衡的分析和认识
,
培养学生知识迁移能力。

3
、通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。

1
1

情感

态度

价值观

重

点

难

点

通过对弱电解 质电离平衡的学习，体会自然界物质间相互对立统一，彼
此依赖的和谐美以及“透过现象看本质”的辩证 唯物主义的思想。

强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡

弱电解质的电离平衡

教


学


过


程

教学环节


温故知新

引入新课

教

师

活

动

复习提问：①电解质的定义？

学

生

活

动


回忆相关知识


②为什么其在水溶液中能导电？


讲述：我们今天要学习的是“弱”电解质 的电离，可见电解
带
着
问
题
进
行
探
质有强 弱之分。
下面我们就在实验中体会强弱电解质
究

的区别。

在两试管中加入等量镁条
（已打磨）
，
分别滴加
2ml
（约


2
滴管）浓度均为
0.1mol/L
的盐酸、醋酸溶液
,
观察实验现

实验操作、观察、

象。

分析


设疑：
1
、两反应的实质都是镁条与








反应。


得出结论：
电解质
探究实验
1






2
、什么因素造成了反应速率的差别？

在
水
溶
液
中
的
电






3
、为什么同浓度的两溶液的
C(H
+
)
不同？

离程度不同


讲述：
氯化氢的电离程度到底有多大呢？我们来做探究实验
2
。

探究实验
2
用两支带标签
的试管，分别取
2ml
（约2
滴管）浓度均
实验操作、观察、
．．．
分析

为0.1mol/L
的盐酸、醋酸溶液，用
PH
试纸测定其
pH
。


得出结论：
氯化氢
提醒：
PH
试纸的使用方法

完 全电离，
醋酸部
设疑：结合溶液浓度与
C(H
+
)
之间的数 值关系，分析两者电
分电离。

离的程度。

讲述：像氯化氢一样，在水溶液中，能够全部电离的电解质


称为强电解质；像醋酸一样，在水溶液中，只能部分

电离的电解质称为弱电解质

板书：








强电解质——完全电离






电解质




弱电解质——部分电离


试管
1
：在装有

0.1mol/L
的盐酸的试管中，加入少量

1
1



引出概念

倾听


理解