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移动化教学设计方案

作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
2021-01-22 04:15
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感悟自然-流逝的大自然

2021年1月22日发(作者:唐虽)

篇一:化学平衡的移动

教学设计


化学平衡的移动(一)


授课人:


一、

教学目标:



理解浓度、温度、压强等因素对化学平衡的影响,并能判断平



过程与方法:通过化学实验的演示,探究浓度对化学平衡的移动的影响。






教学方法:讲授法,实验法,多媒体辅助法


二、

教学过程


环节一:回顾旧知,引入新课


【回顾旧知】
:我们上节课主要学习了可逆反应的概念,同时我们也知道了可逆反应 是有一
定的限度的,当反应进行到一定的程度时,反应就会处于化学平衡状态。

< br>每个字代表的具体的含义大家得记住的,它的最后的一个特征是“变”
,我们一起来说下变
表达的含义。所谓的变指的是当反应条件改变时,原的化学平衡状态被破坏,一段时间后达
到新的平衡 状态。



环节二:概念解析,层层深入

【教师活动】
:接下来我们结合
ppt
上的这个移动的过程一起来看下,首先是经过一段时间,反应达到平衡,改变外界的条件,然后促使

v
正不等于
v
逆 。这个时候平衡就被破坏了,但我们知道可逆反应是有限度的,所以经过一
段时间后,它就会达到另一种 新的平衡。我们把这个过程称为平衡的移动。那么现在我们为
文字来准确的给它下个定义。


现在我们在集合
ppt
上的这个过程再具体的分析下平衡会如何移动的。< br>那么只有原有的反应
平衡被破坏了,平衡才会移动,那么平衡被破坏体现在正反应速率和你反应速 率不相等。那
么数学上是如果出现不相等,就证明存在两种情况,它们分别是大于和小于。那么同样的道
理,化学上出现正逆反应速率不相等,要么就是正反应速率大于逆反应速率,要么就是正反
应速 率小于逆反应速率。


我们知道可逆反应是可以向两个方向进行的,
即正反 向和逆方向。
所以平衡若发生移动,

么是正向的,要么是逆向的。当正反应速率大于 逆反应速率时,同学们猜想下平衡会如何移
动?(正向移动。
)同学的猜想是正确。


当两方僵持在那里的时候,
这时有人加到正方中,
增大了正方的整体力量,
从而导致两方的
僵持被打破,而同时两方中间的旗帜就会向正方移动。



【学生活动】



环节三:实验探究,深入探究


【实验探究】
:老师听到同学们说 了好几个影响因素了,那我们先把它们罗列下,有浓度,
温度,压强,等因素。那我们就一一的看下它们 是否对化学平衡有影响。



【实验准备】
:下面老师做的是关于 铬酸根和重铬酸根离子之间的反应。关于这个反应的相
关内容在《化学反应原理》的第
53页的活动与探究。两者之间存在的平衡(结合板书)
。我
们要探究浓度对化学平衡的影响, 为了实验操作方便,我们就控制其它物质的浓度不变,改

h+
的浓度。



接着老师向溶液中滴加
1mol.l-1hno3
溶液数滴。< br>(这样做的目的是为了增大
h+
的浓度。


荡试管,
静置一会儿,
现在同学们再观察下试管中溶液的颜色发生了什么变化。
(溶液颜色由
黄色变成了橙色。


然后老师把这份溶液分成两部分,老师向其中的一份中滴加1mol.l-1naoh
溶液,我们知道
碱会和酸反应,老师向这支试管中加了碱,就减 少了试管中
h+
的浓度。同学们再观察下现在
试管中溶液的颜色发生了什么变化。(溶液又从橙色变成了黄色。


【实验分析】
:这个实验证明了浓度的变化对化学平衡还是有影响的。

< br>结论:
在其他条件不变的情况下,
增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,
平衡 就会向正向
移动。


【解释】
:那么有没有同学可以尝试解释下上 面得出的这个结论。老师提示下结合浓度对化
学反应速率的影响考虑下。



【图形分析】
:我们上节课在讲反应平衡状态的时候有重点的分析过化学反应速率和时间的变化图。老师相信现在
ppt
上的这个图同学们都已经熟记在心里了。

现在老师想用图形来描述今天我们新学的知识——化学平衡的移动。


我们 看下增大反应物的浓度的图像。
这幅图老师和同学们一起解释。
我们把图形分成两个部
分,前半部分是我们已经学习过的——化学平衡状态的建立。刚开始正反应速率减少,逆反
应速率从零开 始逐渐增大,最后正逆反应速率相等。当我们向这个平衡体系中加入反应物,
这个时候旧的平衡被破坏了 ,正反应速率瞬间增大然后慢慢减少,而逆反应速率则是慢慢的
增大。逐渐正反应速率和逆反应速率相等 了,新的平衡也形成了。这个时候反应就像逆反应
方向移动了。
同学们现在比较下前后两次的反 应速率的大小。

新的平衡状态下的反应速率大。


【学生活动】
:现在同学们以小组为单位讨论下减小反应物浓度的情况下的速率变化图形。




【教师活动】
:大家都画的差不多了吧。相关的图形,老师已经放在ppt
上了,大家自己对
下答案。大家在这里要注意增大生成物的浓度,相应的正反应速率 就会增大了。那么平衡就
会向正反应方向移动了的。平衡移动后,反应就会正向进行,那么此时反应物的 浓度就会减
小,那么正反应速率的进行趋势是减小的,相反的逆反应速率就会有增大的趋势。


环节四:课堂小结,练习巩固


【课堂总结】
:通过 这节课的学习,我们知道了当外界的条件改变时,旧的化学平衡就会被
打破了,那么相应的正反应速率和 逆反应速率就不会再相等了,这个时候旧的平衡就会被打
破了,经过一定时间的反应又会达到一个新的平 衡,我们把这个过程称平衡的移动,通过实
验我们已经知道了浓度会影响平衡的移动。

篇二:信息化教学设计方案


姓名

学科

邮件

单位


邢金良


电话

年级


九年级


英语


单县张集镇黄堆初级中学

感悟自然-流逝的大自然


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