(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第1讲化学反应中的热效应练习(含解析)

2021年1月22日发(作者：仇靖)
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化学反应中的热效应

一、选择题

1
．下列物质中，属于可再生的能源是
(

)
A
．氢气










C
．煤

B
．石油

D
．天然气

解析：
选
A
。
氢气燃烧发热 量高；
生成物是水，
无污染；
生成的水可以再次分解生成氢气。
因此氢气是一 种完全清洁的新能源和可再生能源。

2
．已知
1 mol CH
4
气体完全燃烧生成气态
CO
2
和液态
H
2
O
，放出
890.3 kJ
热量，则表示该
反应的热化学方程式正确的是
(

)
A
．
CH
4
(g)
＋
2O
2
(g)===CO
2
(g)
＋
2H
2
O (g)

Δ
H
＝＋890.3 kJ·mol

－
1
B
．
CH
4
(g)
＋
2O
2
(g)===CO
2
(g)
＋
2H
2
O(l)

Δ
H
＝－890.3 kJ·mol

－
1
C．
CH
4
(g)
＋
2O
2
(g)===CO< br>2
(g)
＋
2H
2
O(l)

Δ
H
＝＋890.3 kJ·mol

－
1
D．
CH
4
(g)
＋
2O
2
(g)===CO< br>2
(g)
＋
2H
2
O(g)

答案：
B
3
．根据下图所示的
N
2
(g)
和
O
2
(g)
反应生成
NO(g)
过程中的能量变化情况 ，判断下列说法
正确的是
(

)
Δ
H
＝－890.3 kJ·mol

－
1
A
．
N
2
(g)
与
O
2
(g)
反应生成
NO(g)
是放热反应

B
．
2 mol O
原子结合生成
O
2
(g)
时需要吸收
498 kJ
能量

C
．
1 mol NO(g)
分子中的化学键断裂时需要吸收
632 kJ
能量

D< br>．
N
2
(g)
＋
O
2
(g)===2NO( g)
的反应热
Δ
H
＝＋1 444 kJ·mol

答案：
C
4
．已知
Zn(s)
＋
H
2< br>SO
4
(aq)===ZnSO
4
(aq)
＋
H2
(g)
Δ
H
<0
；则下列叙述不正确的是
(

)
A
．该反应的
Δ
H
值与反应物用量无关


- 1 -
－
1
B
．该反应的化学能可以转化为电能

C
．反应物的总能量高于生成物的总能量

D
．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

解析：选
D
。反应放出或吸收的热量与反应物的用量成正比，但
Δ
H
值是与化学方程式相
对应的，与反应物的用量无关，与化学方程式中各物质的化学计量数有关，故
A
对；能自发
进行的氧化还原反应中的化学能可以通过原电池转化为电能，
故
B
对；
Δ
H
<0
，
说明反应放热，
反应物的总能 量高于生成物的总能量，故
C
对；断键时吸收能量，成键时放出能量，故
D
不
对。

5
．
2A(g)
(

)
B(g)
Δ
H
1
(Δ
H
1
<0)
；
2A(g)
B(l)
Δ
H
2
。下列能量变化示意图正确的是


解析： 选
B
。由于以上两个化学反应一定都是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的
总能 量，由于同种物质的能量
E
(g)>
E
(l)
。

6
．
(
2017·浙江
4
月选考，
T19)
已知断 裂
1 mol H
2
(g)
中的
H
—
H
键 需要吸收
436.4 kJ
的
能量，断裂
1 mol O
2
(g)
中的共价键需要吸收
498 kJ
的能量，生成
H
2
O(g)
中的
1 mol H
—
O
键
能放出
462.8 kJ
的能量。下列说法正确的是
(

)
A
．断裂
1 mol H
2
O
中的化学键需要吸收
925.6 kJ
的能量
B
．
2H
2
(g)
＋
O
2
(g)== =2H
2
O(g)

Δ
H
＝－480.4 kJ·mol

－
1
C
．
2H
2
O(l) ===2H
2
(g)
＋
O
2
(g)

Δ
H
＝471.6 kJ·mol

－
1
1
D
．
H
2
(g)
＋
O
2
(g)===H
2
O(l)
2

答案：
B
7
．
(2019·
丽
水
高
三
质
检
)
已
知
：
①H
2
O(g)===H
2
O(l)

Δ
H
＝
－
Q
1

kJ
·
mol
－
1
Δ
H
＝－240.2 kJ·mol

－
1
；

- 2 -
②C
2
H
5
OH(g)===C
2
H
5
OH(l)
Δ
H
＝－
Q
2

kJ
·
mol< br>；
③
C
2
H
5
OH(g)
＋
3O< br>2
(g)===2CO
2
(g)
＋
3H
2
O (g)
Δ
H
＝－
Q
3
kJ
·
mol
。下列判断正确的是
(

)
A
．酒精的燃烧热
Δ
H
＝－
Q
3
kJ
·
mol

B
．由③可知
1 mol C
2
H
5
OH(g)
的能量高于
2 mol CO
2
(g)
和
3 mol H
2
O(g)
的总能量

C
．
H
2
O
(g)→H
2
O(l)
释放出了热量，所以该过程为放热反应

D
．
23 g
液体酒精完全燃烧生成
CO
2
(g)
和
H
2
O(l)
，释放热量为
(0.5
Q
3
－
0.5
Q
2
＋
1.5
Q
1
) kJ
解析：选
D
。
C
2
H
5
OH(g)
＋
3O
2
(g)===2CO
2
(g)
＋
3H
2
O(g)
Δ
H
＝－
Q
3
kJ< br>·
mol
，反应中生成
的水是气体，不是稳定氧化物，故该反应的焓变不是燃烧 热，
A
项错误；③是放热反应，
1
mol
C
2
H
5
OH(g)
和
3
mol O
2
(g)
的总能量高于
2CO
2
(g)
和< br>3H
2
O(g)
的总能量，
B
项错误；
H
2
O
(g)→
H
2
O(l)
是物理变化，
C
项错误；
根据盖斯定律：
③－②＋①×3
得：
C
2
H
5
OH(l)
＋
3O
2
(g)===2CO
2
( g)
＋
3H
2
O(l)
Δ
H
＝
(
－
Q
3
＋
Q
2
－
3
Q
1
)kJ·mol
，
23 g
是
0.5 mol C
2
H< br>5
OH
，所以释放出的热量为
(0.5
Q
3
－
0.5
Q
2
＋
1.5
Q
1
) kJ
，
D
项正确。

8
．(2019·舟山高三选考模拟< br>)
固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①
H
2
(g)
＋
I
2
(
？
)
②
H2
(g)
＋
I
2
(
？
)
2HI(g)
Δ
H
1
＝－
9.48 kJ/mol

2HI(g)
Δ
H
2
＝＋
26.48 kJ/mol < br>－
1
－
1
－
1
－
1
－
1< br>下列判断不正确的是
(

)
A
．①中的
I
2
为气态，②中的
I
2
为固态

B
．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C
．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D
．
1 mol
固态碘升华时将吸热
35.96 kJ
解析：选
C
。根据反 应热
Δ
H
＝生成物的总能量－反应物的总能量，Δ
H
1
<0
、Δ
H
2
>0
，说
明①中反应物的总能量大于②中反应物的 总能量，由于物质在气态时的能量大于在固态时的
能量，则①中的
I
2
为气态 ，②中的
I
2
为固态，
A
项、
B
项正确；由于两个 反应的产物相同、状
态相同，故热稳定性也相同，
C
项错误；根据盖斯定律，②－①即 得
I
2
(s)
I
2
(g)
Δ
H
＝
Δ
H
2
－Δ
H
1
＝
26.48 kJ/mol
－
(
－
9.48 kJ/mol)
＝
35.96 kJ/mol
，说明
1 mol
固态碘升华为碘
蒸气需要吸收
35.96 kJ
的热量，
D
项正确。

9
．已知
H
2
(g)
＋
Br
2
(l)===2HBr(g)
Δ
H
＝－
72 kJ/mol
，蒸发
1 mol Br
2
(l)
需要吸收的能
量为
30 kJ
，其他相关数据如下表：


1 mol
分子中的化学键断裂时需要
吸收的能量
/kJ


则表中
a
为
(

)
A
．
404
C
．
230

H
2
(g)
436
Br
2
(g)
HBr(g)
369
a

B
．
260
D
．
200
- 3 -