2021年1月23日发(作者：萧子云)
初中化学方程式及相应现象归纳

化合反应：

1
、镁在空气中燃烧：
2Mg + O
2
2MgO
白色信号弹

现象：（
1
）发出耀眼 的白光（
2
）放出热量（
3
）生成白色固体

2
、铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4

现象（
1
） 剧烈燃烧，火星四射（
2
）放出热量（
3
）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3
、铜在空气中受热：
2Cu + O2
4
、铝在空气中燃烧：
4Al + 3O
2
2CuO

铜丝变黑，用来检验是否含有氧气

2Al
2
O
3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5
、氢气中空气中燃烧：
2H
2
+ O
2
2H
2
O
高能燃料

现象：（
1< br>）产生淡蓝色火焰（
2
）放出热量（
3
）烧杯内壁出现水雾。

6
、红（白）磷在空气中燃烧：
4P + 5O
2
2P
2
O
5
证明空气中氧气的含量

现象：（
1
）剧烈燃烧生成大量白烟（
2
）放出热量（
3
）发出白光

7
、硫粉在空气中燃烧：

S + O
2
SO
2



现象：在氧气中燃烧发出明亮的 蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，
生成一种有刺激性气味的气体。


8
、碳在氧气中充分燃烧：
C + O
2
CO
2

现象（
1
）发出白光（
2< br>）放出热量（
3
）生成的气体使澄清石灰水变浑浊

9
、碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O
2
2CO
煤炉中常见反应




空气污染物之一




煤气中毒的原因

10
、二氧化碳通过灼热碳层：

C + CO
2
11
、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O
2
2CO
（是吸热的反应）




2CO
2










煤气燃烧

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

12
、< br>CO
2
和水反应（
CO
2
通入紫色石蕊试液）：
CO
2
+ H
2
O===H
2
CO
3



现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水
→
酸

如：
SO
2
+ H
2
O=== H
2
SO
3



SO
3
+ H
2
O
H
2
SO
4

13
、生石灰溶于水：
CaO + H
2
O=== Ca(OH)
2




生石灰制备石灰浆

现象：白色块状固体变成粉末


用手触摸试管外壁有灼热感






注意：碱性氧化物＋水
→
碱




Na
2
O
溶于水：
Na
2
O + H
2
O==2NaOH


1
K
2
O
溶于水：
K
2
O + H
2
O==2KOH


BaO
溶于水：
BaO + H
2
O ==Ba(OH)
2

14
、
2Hg + O
2
2HgO

现象：银白色液体生成红色固体

拉瓦锡测定空气中氧气的实验

15
、
2Cu + O
2
分解反应：

2CuO
红色金属变为黑色固体

用来检验是否含有氧气

1
、水在直流电的作用下分解：
2H
2
O







2H
2
↑+ O
2

↑


现象：（
1
）电极上有气泡 产生。
H
2
:O
2
＝
2:1
（体积比）


正极产生的气体能使带火星的木条复燃

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2
、加热碱式碳酸铜：< br>Cu
2
(OH)
2
CO
3
2CuO + H
2
O + CO
2
↑


现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3
、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：
2KClO
3









2KCl + 3O
2

↑

4
、加热高锰酸钾制氧气：
2KMn O
4
5
、实验室用双氧水制氧气：

2H
2
O
2
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑

2H
2
O + O
2
↑


现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。

6
、加热氧化汞：
2HgO
2Hg + O
2
↑


现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体

拉瓦锡实验

7
、锻烧石灰石：
CaCO
3






CaO+CO
2
↑


二氧化碳的工业制法


8
、碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
====H
2
O + CO
2
↑


石蕊试液由红色变成紫色。

置换反应：金属单质

+

酸

----
盐


+


氢气


（置换反应）

1
、锌和稀
HCl
（稀
H
2
SO
4
）反应：
Zn+2HCl==ZnCl
2
+H
2
↑

实验室制备氢气

2
、镁和稀盐酸 （稀
H
2
SO
4
）反应：
Mg + 2HCl === MgCl
2
+ H
2
↑

3
、铝和稀盐酸（稀< br>H
2
SO
4
）反应：
2Al + 6HCl === 2AlCl
3
+ 3H
2
↑



1
－
3
的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解

4
、铁和稀盐酸反应：
Fe + 2HCl === FeCl
2
+ H
2
↑

5
、铁和稀硫酸反应：
Fe + H
2
SO
4
=== FeSO
4
+ H
2
↑

4
－
5
的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

金属单质

+
盐（溶液）

---
另一种金属

+
另一种盐

6
、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO
4
==Cu+FeSO
4






镀铜



铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色


(
古代湿法制铜及

曾青得铁则化为铜

指的是此反应
)

2
7
、锌片放入
CuSO
4
溶液中：
CuSO
4
+ Zn == ZnSO
4
+ Cu

镀铜



现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

8
、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO
3
+Cu==Cu(NO
3
)
2
+2Ag

镀银



现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物＋木炭或氢气
→
金属＋二氧化碳或水

9
、焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe
2
O
3
10
、木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
4Fe + 3CO
2
↑
冶炼金属

2Cu + CO
2
↑
冶炼金属



现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

11
、氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
Cu + H
2
O


现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

12
、氢气与氧化铁反应：
Fe
2
O
3
+3H
2
13
、水蒸气通过灼 热碳层：
H
2
O + C
复分解反应：

1
、碱性氧化物＋酸
→
盐＋
H
2
O
< br>Fe
2
O
3
+6HCl===2FeCl
3
+3H< br>2
O


Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
==Fe
2
(SO
4
)
3+3H
2
O


铁锈逐渐溶解


溶液由无色变为黄色



铁器除锈


CuO+H
2
SO
4
==CuSO
4
+H
2
O



黑色固体逐渐溶解


溶液由无色变为蓝色



ZnO+2HNO
3
= =Zn(NO
3
)
2
+H
2
O


白色固体逐渐溶解

2
、碱＋酸
→
盐＋
H
2
O

C u(OH)
2
+2HCl==CuCl
2
+2H
2
O

Cu(OH)
2
+H
2
SO
4
==CuSO< br>4
+2H
2
O
蓝色固体逐渐溶解


NaOH+HCl===NaCl+H
2
O





2NaOH+H
2
SO
4
===Na
2
SO
4
+2H
2
O

Mg(OH)
2
+ 2HNO
3
===Mg(NO
3
)
2
+2H
2O


白色固体逐渐溶解


Ba(OH)
2
+H
2
SO
4
===BaSO
4
↓+2H
2
O



有不溶于稀硝酸的白色固体生成


Al(OH)
3
+ 3HCl ==AlCl
3
+ 3H
2
O

白色固体溶解

胃舒平治疗胃酸过多

3
、酸＋盐
→
新盐＋新酸


CaCO
3
+2HCl===CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑


实验室制取
CO
2





除水垢


Na
2
CO
3
+2 HCl===2NaCl+H
2
O+CO
2
↑



泡沫灭火器原理

白色固体逐渐溶解


澄清石灰水变浑浊


HCl+AgNO
3
===AgCl↓+HNO
3

不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的
Cl
-


H2
SO
4
+BaCl
2
===BaSO
4
↓+ 2HCl

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

检验
SO
4
2 -


NaHCO
3+HCl===NaCl+H
2
O+CO
2
↑

有使澄清石灰水变浑浊的气体产生



3
2Fe+3H
2
O
H
2
+ CO
水煤气的制法