2021年1月23日发(作者：鲍奇辰)


初中化学方程式

一、氧气的性质：

（
1
）单质与氧气的反应：
（化合反应）

1.
镁在空气中燃烧：
2Mg + O2
点燃

2MgO

2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2
点燃

Fe3O4

3.
铜在空气中受热：
2Cu + O2
加热

2CuO

4.
铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2
点燃

2Al2O3

5.
氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2
点燃

2H2O

6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）
：
4P + 5O2
点燃

2P2O5

7.
硫粉在空气中燃烧：

S + O2
点燃

SO2

8.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O2
点燃

CO2

9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2
点燃

2CO

（
2
）化合物与氧气的反应：

10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2
点燃

2CO2

11.
甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃

CO2 + 2H2O

12.
酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2
点燃

2CO2 + 3H2O

（
3
）氧气的来源：

13
．玻义耳研究空气的成分实验

2HgO
加热

Hg+ O2
↑

14
．加热高锰酸钾：
2KMnO4
加热

K2MnO4 + MnO2 + O2
↑（实验室制氧气原理
1
）

15
．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2
MnO22H2O+
O2
↑（实验室制
氧气原理
2
）

二、自然界中的水：

16
．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）
：
2H2O
通电

2H2
↑
+ O2
↑

17
．生石灰溶于水：
CaO + H2O == Ca(OH)2

18
．二氧化碳可溶于水：

H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19
．镁在空气中燃烧：
2Mg + O2
点燃

2MgO

20
．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21
．氢气还原氧化铜：
H2 + CuO
加热

Cu + H2O

22.
镁还原氧化铜：
Mg + CuO
加热

Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（
1
）碳的化学性质

23.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O2
点燃

CO2

24
．木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
高温

2Cu + CO2
↑

25
．焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3
高温

4Fe + 3CO2
↑

（
2
）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）

26
．煤炉的底层：
C + O2
点燃

CO2

27
．煤炉的中层：
CO2 + C
高温

2CO

28
．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O2
点燃

2CO2

（
3
）二氧化碳的制法与性质：

29
．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）
：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
↑

30
．碳酸不稳定而分解：
H2CO3 == H2O + CO2
↑

31
．二氧化碳可溶于水：

H2O + CO2== H2CO3

32
．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）
：
CaCO3
高温

CaO + CO2
↑

33
．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）
：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3
↓
+ H2O

（
4
）一氧化碳的性质：

34
．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
加热

Cu + CO2

35
．一氧化碳的可燃性：
2CO + O2
点燃

2CO2

其它反应：

36
．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
↑

五、燃料及其利用：

37
．甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃

CO2 + 2H2O

38
．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2
点燃

2CO2 + 3H2O

39
．氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2
点燃

2H2O

六、金属

（
1
）金属与氧气反应：

40
．镁在空气中燃烧：
2Mg + O2
点燃

2MgO

41
．铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2
点燃

Fe3O4

42.
铜在空气中受热：
2Cu + O2
加热

2CuO

43.
铝在空气中形成氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3

（
2
）金属单质

+
酸

--------
盐

+
氢气（置换反应）

44.
锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
↑

45.
铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
↑

46.
镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
↑

47.
铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2
↑

48.
锌和稀盐酸
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
↑

49.
铁和稀盐酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
↑

50.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2
↑

51
．铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2
↑

（
3
）金属单质

+
盐（溶液）

-------
新金属

+
新盐

52.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（
3
）金属铁的治炼原理：

55
．
3CO+ 2Fe2O3
高温

4Fe + 3CO2
↑

七、酸、碱、盐

1
、酸的化学性质

（
1
）酸

+
金属

--------
盐

+
氢气（见上）

（
2
）酸

+
金属氧化物
--------
盐

+
水

56.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（
3
）酸

+
碱

--------
盐

+
水（中和反应）

60
．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63.
硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（
4
）酸

+
盐

--------
另一种酸

+
另一种盐

64
．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
↑

65
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
↑

66
．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2
↑

67.
硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4
↓
+ 2HCl

2
、碱的化学性质

（
1
）碱

+
非金属氧化物

--------
盐

+
水

68
．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69
．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70
．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71
．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3
↓
+ H2O

72.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3
↓
+ H2O

（
2
）碱

+
酸
--------
盐

+
水（中和反应，方程式见上）

（
3
）碱

+
盐

--------
另一种碱

+
另一种盐

73.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3
↓
+ 2NaOH

3
、盐的化学性质

（
1
）盐（溶液）

+
金属单质
-------
另一种金属

+
另一种盐

74.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（
2
）盐

+
酸
--------
另一种酸

+
另一种盐

75
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2
↑

（
3
）盐

+
碱

--------
另一种碱

+
另一种盐

76.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3
↓
+ 2NaOH

（
4
）盐

+
盐

-----
两种新盐

77
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 == AgCl
↓

+ NaNO3

78
．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4
↓

+ 2NaCl
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2007-3-6 19:59 persi |
五级

高中所有化学方程式（不一定全呀）

非金属单质（
F2
，
Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si
）

1,
氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(
过量
)===XeF2

2F2
（过量）
+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (
表示大部分金属
)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (
等体积
)===2ClF

3F2 (
过量
)+Cl2===2ClF3

7F2(
过量
)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2
．还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(
浓
)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(
稀
)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(
常写成
P2O5)

2P+3X2===2PX3
（
X
表示
F2
，
C l2
，
Br2
）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(
浓
)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(
少量
)===2CO

C+O2(
足量
)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(
生成水煤气
)

2C+SiO2===Si+2CO(
制得粗硅
)

Si(
粗
)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(
纯
)+4HCl)

Si(
粉
)+O2===SiO2

Si+C===SiC(
金刚砂
)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3
，
（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（
OH
）
2===CaCl2+Ca
（
ClO
）
2+2H2O

3Cl2+6KOH
（热，浓）
===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH
（浓）
+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（
Na
，
Mg
，
Al
，< br>Fe
）的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S
（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4
（熔融）
===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg
（
OH
）
2+H2

2Mg+TiCl4
（熔融）
===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3
（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(
浓
)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

（
Al,Fe
在冷
,
浓的
H2SO4,HNO3
中钝化
)

Al+4HNO(
稀
)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(
铁在酸性环境下
,
不能把四氯化锡完全

还原为单质锡

Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三
,
非金属氢化物
(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,
还原性
:

4HCl(
浓
)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(
足量
)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(
少量
)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(
浓
)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(
稀
)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(
纯氧
)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(
用氨清除
NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,
酸性
:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中
SiO2
的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3
，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4
，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2