2021年1月23日发(作者：戚为民)
初中化学反应方程式汇总

一、

氧气的性质：

（
1
）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.
镁在空气中燃烧：
2Mg + O
2

点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O
2
点燃
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：
2Cu + O
2

加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：
4Al + 3O
2

点燃
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：
2H
2
+ O
2

点燃
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P + 5O
2

点燃
2P
2
O
5

7.
硫粉在空气中燃烧：
S + O
2

点燃
SO
2

8.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O
2

点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O
2
点燃
2CO
（
2
）化合物与氧气的反应：


10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O
2

点燃
2CO
2

11.
甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+ 2O
2

点燃
CO
2
+ 2H
2
O
12.
酒精在空气中燃烧：
C
2
H
5
OH + 3O
2

点燃
2CO
2
+ 3H
2
O
（
3
）氧气的来源：

13
．玻义耳研究空气的成分实验
2HgO
加热
Hg+ O
2

↑

14
．加热高锰酸钾：
2KMnO
4

加热
K2MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
（实验室制氧气原理
1
）

15
．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H
2
O
2

MnO22H
2
O+
O
2

↑
（实
验室制氧气原理
2
）

二、自然界中的水：

16
．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H
2
O
通电
2H
2
↑+ O
2
↑

17
．生石灰溶于水：
CaO + H
2
O == Ca(OH)
2

18
．二氧化碳可溶于水：
H
2
O + CO
2
==H
2
CO
3

三、质量守恒定律：

19
．镁在空气中燃烧：
2Mg + O
2

点燃
2MgO
20
．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO
4
== FeSO
4
+ Cu
21
．氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
加热
Cu + H
2
O
22.
镁还原氧化铜：
Mg + CuO
加热
Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：

（
1
）碳的化学性质

23.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O
2

点燃
CO
2

24
．木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
高温
2Cu + CO
2
↑

25
．

焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe
2
O
3

高温
4Fe + 3CO
2
↑

（
2
）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26
．煤炉的底层：
C + O
2

点燃
CO
2

27
．煤炉的中层：
CO
2
+ C
高温
2CO
28
．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O
2

点燃
2CO
2

（
3
）二氧化碳的制法与性质：

29
．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO
3
+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑

30
．碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
== H
2
O + CO
2
↑

31
．二氧化碳可溶于水：
H
2
O + CO
2
== H
2
CO
3

32
．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO
3

高温
CaO + CO
2
↑

33
．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)
2
+ CO
2
== CaCO
3
↓+ H
2
O
（
4
）一氧化碳的性质：

34
．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
加热
Cu + CO
2

35
．一氧化碳的可燃性：
2CO + O
2

点燃
2CO
2

其它反应：

36
．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
:
Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑

五、燃料及其利用：

37
．甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+ 2O
2

点燃
CO
2
+ 2H
2
O
38
．酒精在空气中燃烧：
C
2
H
5
OH + 3O2
点燃
2CO
2
+ 3H
2
O
39
．

氢气中空气中燃烧：
2H
2
+ O
2

点燃
2H
2
O
六、金属

（
1
）金属与氧气反应：

40
．

镁在空气中燃烧：
2Mg + O
2

点燃
2MgO
41
．

铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O
2

点燃
Fe
3
O
4

42.
铜在空气中受热：
2Cu + O
2

加热
2CuO
43.
铝在空气中形成氧化膜：
4Al + 3O
2
== 2Al
2
O
3

（
2
）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气

（置换反应）

44.
锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 ==
ZnSO4 + H2↑

45.
铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 ==
FeSO4 + H2↑

46.
镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 ==
MgSO4 + H2↑

47.
铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 ==
Al2(SO4)3 +3 H2↑

48.
锌和稀盐酸
Zn + 2HCl ==
ZnCl2 + H2↑

49.
铁和稀盐酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51
．铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（
3
）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐

52.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（
3
）金属铁的治炼原理：

55
．
3CO+ 2Fe
2
O
3

高温
4Fe + 3CO
2
↑

七、酸、碱、盐

1
、酸的化学性质

（
1
）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）

（
2
）酸
+
金属氧化物
--------
盐
+
水

56.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe
2
O
3
+ 6HCl ==2FeCl
3
+ 3H
2
O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
== Fe
2
(SO4)
3
+ 3H
2
O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==CuCl
2
+ H
2
O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H
2
SO
4
== CuSO
4
+ H
2
O
（
3
）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）

60
．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH == NaCl +H
2
O
61.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)
2
== CaCl
2
+ 2H2O
62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)
3
== AlCl
3
+ 3H2O
63.
硫酸和烧碱反应：
H
2
SO
4
+ 2NaOH == Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
（
4
）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐

64
．大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑

65
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑

66
．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO
3
+ HCl== NaCl + H2O + CO
2
↑

67.
硫酸和氯化钡溶液反应：
H
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4

↓+ 2HCl

2
、碱的化学性质

（
1
）

碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水

68
．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO
2
== Na
2
CO
3
+ H2O
69
．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO
2
== Na
2
SO
3
+ H2O
70
．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO
3
== Na2SO4 + H2O
71
．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)
2
+ CO
2
== CaCO
3

↓+ H
2
O
72.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)
2
+ SO
2
== CaSO
3

↓+ H
2
O
（
2
）碱
+
酸
--------
盐
+
水（中和反应，方程式见上）

（
3
）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐

73.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH

3
、盐的化学性质

（
1
）盐（溶液）
+
金属单质
-------
另一种金属
+
另一种盐

74.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（
2
）盐
+
酸
--------
另一种酸
+
另一种盐

75
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO
3
+ HCl== NaCl + H
2
O + CO
2
↑

（
3
）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐

76.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH

（
4
）盐
+
盐
-----
两种新盐

77
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO
3

== AgCl↓ + NaNO
3

78
．硫酸钠和氯化钡：
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓ + 2NaCl










特殊化学反应方程及现象汇总

1.
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
(
复分解反应
)



Ca(OH)
2
+ CO
2
=CaCO
3
↓
+ H
2
O
现象：石灰水由澄清变浑浊。



相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。



最好 不用它检验，
CaCO
3
+CO
2
+H
2
O=Ca (HCO3)
2
沉淀消失，可用
Ba(OH)2
溶液



2.
镁带在空气中燃烧
(
化合反应
)



2Mg+O
2

点燃
2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，
生成白色粉末。



相关知识点：
(1)
这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态
; (2)
物质的颜
色由银白色转变成白色。
(3)
镁可做照明弹
;(4 )
镁条的着火点高，火柴放热少，
不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃
(5)< br>镁很活泼，为了保护镁，在镁表面
涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。



3.
水通电分解
(
分解反应
)



2H
2
O
通电
2H
2
↑
+ O
2
↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约
为
1
：
2


相关知识点：
(1)
正极产生氧气，负极产生氢气
;(2)
氢气和氧气的体积比为
2
：
1
，质量比为
1
：
8 ;(3)
电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫
酸，增强水的导电性
;( 4)
电源为直流电



4.
生石灰和水反应
(
化合反应
)



CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
现象：白色粉末溶解



相关知识点：
(1)
最 终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰
水
;(2)
在其中滴入无色酚酞， 酚酞会变成红色
;(3)
生石灰是氧化钙，熟石灰是
氢氧化钙。
(4)
发出大量的热