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作者:高考题库网
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1970-01-01 08:00
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应聘书-年初五

2021年1月23日发(作者:解如意)
初中化学方程式总汇

一、

氧气的性质:


1
)单质与氧气的反应:(化合反应)

1.
镁在空气中燃烧:
2Mg + O
2
=
点燃
= 2MgO
2.
铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O
2
=
点燃
= Fe
3
O
4

3.
铜在空气中受热:
2Cu + O
2

=
加热
= 2CuO
4.
铝在空气中燃烧:
4Al + 3O
2
=
点燃
= 2Al
2
O
3

5.
氢气中空气中燃烧:
2H
2
+ O
2
=
点燃
= 2H
2
O
6.
红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P + 5O
2
=
点燃
= 2P
2
O
5

7.
硫粉在空气中燃烧:
S + O
2
=
点燃
= SO
2

8.
碳在氧气中充分燃烧:
C + O
2

=
点燃
= CO
2

9.
碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O
2
=
点燃
= 2CO

2
)化合物与氧气的反应:

10.
一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O
2
=
点燃
= 2CO
2

11.
甲烷在空气中燃烧:
CH
4
+ 2O
2

=
点燃
=CO
2
+ 2H
2
O
12.
酒精在空气中燃烧:
C
2
H
5
OH + 3O
2
=
点燃
= 2CO
2
+ 3H
2
O

3
)氧气的来源:

13
.玻义耳研究空气的成分实验
2HgO =
加热
= Hg+ O
2



14
.加热高锰酸钾:
2KMnO
4
=
加热
= K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2

(实验室制氧气原理
1


15
.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:

H
2
O
2
(MnO
2
催化剂
)=2H
2
O+ O
2


(实验室制氧气原理
2


二、自然界中的水:

16
.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):

2H
2
O =
通电
= 2H
2
↑+ O
2


17
.生石灰溶于水:
CaO + H
2
O == Ca(OH)
2

18
.二氧化碳可溶于水:
H
2
O + CO
2
==H
2
CO
3

三、质量守恒定律:

19
.镁在空气中燃烧:
2Mg + O
2
=
点燃
= 2MgO
20
.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu
21
.氢气还原氧化铜:
H
2
+ CuO =
加热
= Cu + H
2
O
22.
镁还原氧化铜:
Mg + CuO =
加热
= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:


1
)碳的化学性质

23.
碳在氧气中充分燃烧:
C + O
2
=
点燃
= CO
2

24
.木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO =
高温
=2Cu + CO
2


25


焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe
2
O
3

=
高温
= 4Fe + 3CO
2



2
)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

26
.煤炉的底层:
C + O
2
=
点燃
= CO
2

27
.煤炉的中层:
CO
2
+ C =
高温
= 2CO
28
.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO + O
2
=
点燃
= 2CO
2


3
)二氧化碳的制法与性质:

29
.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

CaCO
3
+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2


30
.碳酸不稳定而分解:
H
2
CO
3
== H
2
O + CO
2


31
.二氧化碳可溶于水:
H
2
O + CO
2
== H
2
CO
3

32
.高温 煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO
3
=
高温
= CaO + CO
2


33
.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

Ca(OH)
2
+ CO
2
=== CaCO
3

↓+ H
2
O

4
)一氧化碳的性质:

34
.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO =
加热
= Cu + CO
2

35
.一氧化碳的可燃性:
2CO + O
2
=
点燃
= 2CO
2

其它反应:

36
.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)
:
Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2


五、燃料及其利用:

37
.甲烷在空气中燃烧:
CH
4
+ 2O
2
=
点燃
= CO
2
+ 2H
2
O
38
.酒精在空气中燃烧:
C
2
H
5
OH + 3O
2
=
点燃
= 2CO
2
+ 3H
2
O
39


氢气中空气中燃烧:
2H
2
+ O
2
=
点燃
= 2H
2
O
六、金属


1
)金属与氧气反应:

40


镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 =
点燃
= 2MgO
41


铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O
2
=
点燃
= Fe
3
O
4

42.
铜在空气中受热:
2Cu + O
2
=
加热
=2CuO
43.
铝在空气中形成氧化膜:
4Al + 3O
2
= 2Al2O
3


2
)金属单质
+

--------

+
氢气

(置换反应)

44.
锌和稀硫酸
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2


45.
铁和稀硫酸
Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2


46.
镁和稀硫酸
Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2


47.
铝和稀硫酸
2Al +3H
2
SO
4
= Al
2
(SO4)
3
+3 H
2


48.
锌和稀盐酸
Zn + 2HCl == ZnCl
2
+ H
2


49.
铁和稀盐酸
Fe + 2HCl == FeCl
2
+ H
2


50.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl == MgCl
2
+ H
2


51
.铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl
3
+ 3 H
2



3
)金属单质
+
盐(溶液)
-------
新金属
+
新盐

52.
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO
4
== FeSO
4
+ Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO
4
==ZnSO
4
+ Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)
2
== Cu(NO3)
2
+ Hg

4
)金属铁的治炼原理:


55

3CO+ 2Fe
2
O
3

高温
4Fe + 3CO
2


七、酸、碱、盐

1
、酸的化学性质


1
)酸
+
金属
--------

+
氢气(见上)


2
)酸
+
金属氧化物
--------

+


56.
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe
2
O
3
+ 6HCl ==2FeCl3 + 3H
2
O
57.
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe
2
O
3
+ 3H2SO
4
== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
58.
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl ==CuCl
2
+ H
2
O
59.
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H
2
SO
4
== CuSO
4
+ H
2
O

3
)酸
+

--------

+
水(中和反应)

60
.盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH == NaCl +H
2
O
61.
盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl + Ca(OH)
2
== CaCl
2
+ 2H
2
O
62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)
3
== AlCl
3
+ 3H
2
O
63.
硫酸和烧碱反应:
H
2
SO
4
+ 2NaOH == Na
2
SO
4
+ 2H
2
O

4
)酸
+

--------
另一种酸
+
另一种盐

64
.大理石与稀盐酸反应:
CaCO
3
+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2


65
.碳酸钠与稀盐酸反应
: Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2


66
.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO
3
+ HCl== NaCl + H
2
O + CO
2


67.
硫酸和氯化钡溶液反应:
H
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓+ 2HCl

2
、碱的化学性质


1



+
非金属氧化物
--------

+


68
.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO
2
== Na
2
CO
3
+ H
2
O
69
.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO
2
== Na
2
SO
3
+ H
2
O
70
.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO
3
== Na
2
SO
4
+ H
2
O
71
.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)
2
+ CO
2
== CaCO
3

↓+ H
2
O
72.
消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)
2
+ SO
2
== CaSO
3

↓+ H
2
O

2
)碱
+

--------

+
水(中和反应,方程式见上)


3
)碱
+

--------
另一种碱
+
另一种盐

73.
氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)
2
+ Na2CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH

3
、盐的化学性质


1
)盐(溶液)
+
金属单质
-------
另一种金属
+
另一种盐

74.
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO
4
== FeSO
4
+ Cu

2
)盐
+

--------
另一种酸
+
另一种盐

75
.碳酸钠与稀盐酸反应
: Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2


碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO
3
+ HCl== NaCl + H
2
O + CO
2



3
)盐
+

--------
另一种碱
+
另一种盐

76.
氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH


4
)盐
+

-----
两种新盐

77
.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO
3

== AgCl↓ + NaNO
3

78
.硫酸钠和氯化钡:
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓ +
2NaCl






附:

初中化学方程式大全


化合反应

1
、镁在空气中燃烧:
2Mg+O
2

2
、铁在氧 气中燃烧:
3Fe+2O
2
3
、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
4
、氢气在空气中燃烧:
2H
2
+O
2
5< br>、红磷在空气中燃烧:
4P+5O
2
2MgO
Fe
3
O
4

2Al
2
O
3

2H
2
O
2P
2
O
5

6
、硫粉在空气中燃烧:

S+O
2
7
、碳在氧气 中充分燃烧:
C+O
2
8
、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O29
、二氧化碳通过灼热碳层:

C+CO
2
10
、一氧 化碳在氧气中燃烧:
2CO+O
2
SO
2

CO
2

2CO
2CO
2CO
2

11
、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)

CO
2
+H
2
O==H
2
CO
3

12
、生石灰 溶于水:
CaO+H
2
O==Ca(OH)
2

13
、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO
4
+5H
2
O==CuSO4
·
5H
2
O
14
、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl
2
分解反应


15
、实验室用双氧水制氧气:
2H
2
O
216
、加热高锰酸钾:
2KMnO4

2H
2
O+O
2



2NaCl

K2MnO4+MnO2+O2↑


2H2↑+O2↑

17
、水在直流电的作用下分解:
2H2O
18
、碳酸不 稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑

19
、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)

CaCO3

Ca
O+CO2↑

置换反应


20
、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21
、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22
、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
< br>23
、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
24
、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
25
、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C
26
、焦 炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3

Cu+H2O
2Cu+CO2↑


H2+CO
4Fe+3CO2↑

其他


27.
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaO H+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28
、甲烷在空气中燃烧:< br>CH4+2O2
29
、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2

CO2+2H2O

2CO2+3H2O

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