应聘书-年初五
初中化学方程式总汇
一、
氧气的性质:
(
1
)单质与氧气的反应:(化合反应)
1.
镁在空气中燃烧:
2Mg + O
2
=
点燃
= 2MgO
2.
铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O
2
=
点燃
= Fe
3
O
4
3.
铜在空气中受热:
2Cu + O
2
=
加热
= 2CuO
4.
铝在空气中燃烧:
4Al + 3O
2
=
点燃
= 2Al
2
O
3
5.
氢气中空气中燃烧:
2H
2
+ O
2
=
点燃
= 2H
2
O
6.
红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P + 5O
2
=
点燃
= 2P
2
O
5
7.
硫粉在空气中燃烧:
S + O
2
=
点燃
= SO
2
8.
碳在氧气中充分燃烧:
C + O
2
=
点燃
= CO
2
9.
碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O
2
=
点燃
= 2CO
(
2
)化合物与氧气的反应:
10.
一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O
2
=
点燃
= 2CO
2
11.
甲烷在空气中燃烧:
CH
4
+ 2O
2
=
点燃
=CO
2
+ 2H
2
O
12.
酒精在空气中燃烧:
C
2
H
5
OH + 3O
2
=
点燃
= 2CO
2
+ 3H
2
O
(
3
)氧气的来源:
13
.玻义耳研究空气的成分实验
2HgO =
加热
= Hg+ O
2
↑
14
.加热高锰酸钾:
2KMnO
4
=
加热
= K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
(实验室制氧气原理
1
)
15
.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H
2
O
2
(MnO
2
催化剂
)=2H
2
O+ O
2
↑
(实验室制氧气原理
2
)
二、自然界中的水:
16
.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H
2
O =
通电
= 2H
2
↑+ O
2
↑
17
.生石灰溶于水:
CaO + H
2
O == Ca(OH)
2
18
.二氧化碳可溶于水:
H
2
O + CO
2
==H
2
CO
3
三、质量守恒定律:
19
.镁在空气中燃烧:
2Mg + O
2
=
点燃
= 2MgO
20
.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu
21
.氢气还原氧化铜:
H
2
+ CuO =
加热
= Cu + H
2
O
22.
镁还原氧化铜:
Mg + CuO =
加热
= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(
1
)碳的化学性质
23.
碳在氧气中充分燃烧:
C + O
2
=
点燃
= CO
2
24
.木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO =
高温
=2Cu + CO
2
↑
25
.
焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe
2
O
3
=
高温
= 4Fe + 3CO
2
↑
(
2
)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26
.煤炉的底层:
C + O
2
=
点燃
= CO
2
27
.煤炉的中层:
CO
2
+ C =
高温
= 2CO
28
.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO + O
2
=
点燃
= 2CO
2
(
3
)二氧化碳的制法与性质:
29
.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO
3
+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
30
.碳酸不稳定而分解:
H
2
CO
3
== H
2
O + CO
2
↑
31
.二氧化碳可溶于水:
H
2
O + CO
2
== H
2
CO
3
32
.高温 煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO
3
=
高温
= CaO + CO
2
↑
33
.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)
2
+ CO
2
=== CaCO
3
↓+ H
2
O
(
4
)一氧化碳的性质:
34
.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO =
加热
= Cu + CO
2
35
.一氧化碳的可燃性:
2CO + O
2
=
点燃
= 2CO
2
其它反应:
36
.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)
:
Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
五、燃料及其利用:
37
.甲烷在空气中燃烧:
CH
4
+ 2O
2
=
点燃
= CO
2
+ 2H
2
O
38
.酒精在空气中燃烧:
C
2
H
5
OH + 3O
2
=
点燃
= 2CO
2
+ 3H
2
O
39
.
氢气中空气中燃烧:
2H
2
+ O
2
=
点燃
= 2H
2
O
六、金属
(
1
)金属与氧气反应:
40
.
镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 =
点燃
= 2MgO
41
.
铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O
2
=
点燃
= Fe
3
O
4
42.
铜在空气中受热:
2Cu + O
2
=
加热
=2CuO
43.
铝在空气中形成氧化膜:
4Al + 3O
2
= 2Al2O
3
(
2
)金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
(置换反应)
44.
锌和稀硫酸
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
45.
铁和稀硫酸
Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
46.
镁和稀硫酸
Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
47.
铝和稀硫酸
2Al +3H
2
SO
4
= Al
2
(SO4)
3
+3 H
2
↑
48.
锌和稀盐酸
Zn + 2HCl == ZnCl
2
+ H
2
↑
49.
铁和稀盐酸
Fe + 2HCl == FeCl
2
+ H
2
↑
50.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl == MgCl
2
+ H
2
↑
51
.铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl
3
+ 3 H
2
↑
(
3
)金属单质
+
盐(溶液)
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO
4
== FeSO
4
+ Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO
4
==ZnSO
4
+ Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)
2
== Cu(NO3)
2
+ Hg
(
4
)金属铁的治炼原理:
55
.
3CO+ 2Fe
2
O
3
高温
4Fe + 3CO
2
↑
七、酸、碱、盐
1
、酸的化学性质
(
1
)酸
+
金属
--------
盐
+
氢气(见上)
(
2
)酸
+
金属氧化物
--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe
2
O
3
+ 6HCl ==2FeCl3 + 3H
2
O
57.
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe
2
O
3
+ 3H2SO
4
== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
58.
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl ==CuCl
2
+ H
2
O
59.
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H
2
SO
4
== CuSO
4
+ H
2
O
(
3
)酸
+
碱
--------
盐
+
水(中和反应)
60
.盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH == NaCl +H
2
O
61.
盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl + Ca(OH)
2
== CaCl
2
+ 2H
2
O
62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)
3
== AlCl
3
+ 3H
2
O
63.
硫酸和烧碱反应:
H
2
SO
4
+ 2NaOH == Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
(
4
)酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
64
.大理石与稀盐酸反应:
CaCO
3
+ 2HCl == CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
65
.碳酸钠与稀盐酸反应
: Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
66
.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO
3
+ HCl== NaCl + H
2
O + CO
2
↑
67.
硫酸和氯化钡溶液反应:
H
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓+ 2HCl
2
、碱的化学性质
(
1
)
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
68
.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO
2
== Na
2
CO
3
+ H
2
O
69
.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO
2
== Na
2
SO
3
+ H
2
O
70
.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO
3
== Na
2
SO
4
+ H
2
O
71
.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)
2
+ CO
2
== CaCO
3
↓+ H
2
O
72.
消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)
2
+ SO
2
== CaSO
3
↓+ H
2
O
(
2
)碱
+
酸
--------
盐
+
水(中和反应,方程式见上)
(
3
)碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
73.
氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)
2
+ Na2CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH
3
、盐的化学性质
(
1
)盐(溶液)
+
金属单质
-------
另一种金属
+
另一种盐
74.
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO
4
== FeSO
4
+ Cu
(
2
)盐
+
酸
--------
另一种酸
+
另一种盐
75
.碳酸钠与稀盐酸反应
: Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO
3
+ HCl== NaCl + H
2
O + CO
2
↑
(
3
)盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
76.
氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
== CaCO
3
↓+ 2NaOH
(
4
)盐
+
盐
-----
两种新盐
77
.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO
3
== AgCl↓ + NaNO
3
78
.硫酸钠和氯化钡:
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓ +
2NaCl
附:
初中化学方程式大全
化合反应
1
、镁在空气中燃烧:
2Mg+O
2
2
、铁在氧 气中燃烧:
3Fe+2O
2
3
、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
4
、氢气在空气中燃烧:
2H
2
+O
2
5< br>、红磷在空气中燃烧:
4P+5O
2
2MgO
Fe
3
O
4
2Al
2
O
3
2H
2
O
2P
2
O
5
6
、硫粉在空气中燃烧:
S+O
2
7
、碳在氧气 中充分燃烧:
C+O
2
8
、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O29
、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO
2
10
、一氧 化碳在氧气中燃烧:
2CO+O
2
SO
2
CO
2
2CO
2CO
2CO
2
11
、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)
:
CO
2
+H
2
O==H
2
CO
3
12
、生石灰 溶于水:
CaO+H
2
O==Ca(OH)
2
13
、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO
4
+5H
2
O==CuSO4
·
5H
2
O
14
、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl
2
分解反应
15
、实验室用双氧水制氧气:
2H
2
O
216
、加热高锰酸钾:
2KMnO4
2H
2
O+O
2
↑
2NaCl
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑
17
、水在直流电的作用下分解:
2H2O
18
、碳酸不 稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
19
、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)
:
CaCO3
Ca
O+CO2↑
置换反应
20
、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21
、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)
:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22
、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
< br>23
、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
24
、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
25
、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C
26
、焦 炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
Cu+H2O
2Cu+CO2↑
H2+CO
4Fe+3CO2↑
其他
27.
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaO H+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28
、甲烷在空气中燃烧:< br>CH4+2O2
29
、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
CO2+2H2O
2CO2+3H2O
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