2021年1月23日发(作者：米芾)
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初中化学《性质活泼的氧气》教案

学习目标
：

1.
认识氧气的主要物理性质；





2.
观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；





3.
了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；


4.
了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装
置的区别。

学习重点
：

1
．氧气的化学性质和获得

第一课时：氧气的性质与用途

课堂学习
：

一、
引入
：

地球上的一切生命体都离不开氧气。

[
问题情景
]
1
．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？











2
．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？











3
．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？

[
学生交流
]
同桌的同学间互相讨论与交流，
然后回答问题。（教师进行相关的整理：
将学生
所描述的有关性质列于黑板上）

二、师生互动
：

[
教师引导
]

观察身边的空气，并阅读课本
33
—
34
页的部分内容。

[
师生整理
]
一、氧气的物理性质












色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）
、三态变化

[
问题情景
]
大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什 么成分支持这些
物质燃烧？请举例说明。

[
实验演示
]
少量硫在空气和氧气中燃烧

[
师生整理
]
硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应

[
教师设疑
]
硫在 氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中
燃烧的情况又是怎样呢？

[
实验演示
]
木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。

[
师生整理
]

木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应

[
教师设疑
]
1
．铁丝在空气中燃烧吗？













2
．铁丝在纯氧中又能否燃烧？

[
实验演示
]
铁丝在氧气中的燃烧

[
学生整理
]
将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本
35
页表格中。

[
教师讲解
]
物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。

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氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）
。

[
师生总结
]
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。

[
板书
]


1
．物理性质：

（
1
）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（
2
）密度：标准状况下，密度为
1.429g/L
，略大于空气；

P.S.
：通常情况下，是指
20
℃，
1.01
×
105
Pa
；标准状况下，是指
0
℃，
1.01
×
10
5
Pa
；

（
3
）溶解性：氧气不易溶于水

（
4
）三态变化 ：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2
．化学性质：

（
1
）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出 白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变
浑浊。

点燃
文字表达式：碳（
C
）
+
氧气（
O
2
）
——→
二氧化碳（
CO
2
）

在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（
2
）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

点燃
文字表达式：铁（
Fe
）
+
氧气（
O2
）
——→
四氧化三铁（
Fe
3
O
4
）

注意事项：
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，
防止生成的固体物质 溅落瓶底，
致使集
气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（
3
）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

实验现象：
比空气 中燃烧剧烈，
发出白光，集气瓶内壁出现水珠，
有使澄清石灰水变浑浊的
无色无味气体 产生。

点燃
文字表达式：石蜡
+
氧气（
O
2< br>）
——→
二氧化碳（
CO
2
）
+
水（
H
2
O
）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（
4
）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

点燃
文字表达式：镁（
Mg
）
+
氧气（
O
2
）
——→

氧化镁（
MgO
）

（
5
）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

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加热
文字表达式：铜（
Cu
）
+
氧气（
O
2
）
——→

氧化铜（
CuO
）

（
6
）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

点燃
文字表达式：磷（
P
）
+
氧气（
O
2
）
——→

五氧化二磷（
P
2
O
5
）

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（
7
）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

结论：

（
1
）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在
这些反应中，氧气提供
氧
，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（< br>2
）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大
小成正比；

（
3
）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般 来说，气体燃烧会有火焰产
生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固 体小颗粒；

（
4
）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

[
学生阅读
]
课本氧气的用途。

[
学生回答
]
氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。

[
板书
]


二、氧气的用途

1
．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2
．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

三、课堂小结
：



第二课时：氧气获得的方法和原理

课堂学习
：

一、复习 引入：
1
．氧气的化学性质活泼吗？有哪些物质能与氧气发生剧烈氧化？写出反应
的文 字表达式。














































2
．氧气由于哪些用途？

二、师生互动：

[
教师讲解
]
对于常见的物质，它们的获得通常从用物理的方法和化学的方法去思考。

[
教师设疑
]
1
．用物理的方法去获得氧气，那么原料物质有何特征？

2
．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上有何特征？

[
学生交流
]

[
师生整理
]
1
．用物理的方法去获得氧气，那么原料物质中有氧气这种物质。

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》

2
．用化学的方法去获得氧气，那么原料物质在组成上含有氧元素。

[
学生讨论
]
用空气可以来制取氧气。

[
学生阅读
]
课本内容：如何用空气制得氧气？

[
板书
]


1
．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳

+
水

光照
叶
绿
素

葡萄糖

+
氧气

2
．工业制法（分离液态空气法）

（
1
）具体过程




（
2
）注意：该过程是物理变化

[
教师引导
]
给出几种物质，介绍它们的化学式：
KMnO
4
、
H
2O
2
、
MnO
2
。

[
演示实验
]
1
．加热高锰酸钾（
KMnO
4
）
；

2
．加热双氧水、混合双氧水（
H
2
O
2
）和二氧化锰（< br>MnO
2
）


在演示每一个实验时，< br>用带火星的木条或燃着的木条伸入到集气瓶中，
通过带火
星木条的复燃或燃着木条燃烧更 旺的现象来让学生判断是否有氧气产生，
最后提
问以下问题：在实验室中用哪些物质可制得氧气 ？

[
师生整理
]

实验室制取氧气可用的药品、药品的颜 色以及所发生反应的原理，写出相关的
文字表达式；

[
创设问题
]
氧气如何检验？（考查学生观察实验的能力）

[
学生交流
]

[
师生整理
]
检验物质的一般方法：用什么→怎么做→什么现象→什么结论

[
教师讲解
]
催化剂的概念与特征

[
课后探究
]
1
．除了用以上物质可制得氧气，你还知道可用哪些物质？

2
．
制得氧气的物质中含氧元素的，
那么是否含氧元素的物质都可用来直接制取
氧气？

三、课堂小结
：

氧气的获得方法：
1
．工业方法：分离液态空气法

















2
．实验室方法：用高锰酸钾、双氧水等物质

















3
．自然界中产生方法：光合作用

3
．实验室制法

（
1
）高锰酸钾制取氧气

空气

氮气

除去二氧化碳

干燥

空气

降温

加压

液态空气

升温
-196
℃

液态氧

升温
-183
℃

氧气

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