2021年1月23日发(作者：宗稷辰)

初中化学方程式

一、

氧气的性质：

（
1
）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.

镁在空气中燃烧：
2Mg + O
2

2.

铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O
2

3.

铜在空气中受热：
2Cu + O
2

4.

铝在空气中燃烧：
4Al + 3O
2

点燃
点燃

2MgO

Fe
3
O
4


2CuO

2Al
2
O
3

2H
2
O
点燃
点燃
5.

氢气中空气中燃烧：
2H
2
+ O
2

点燃
6.

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P + 5O
2

7.

硫粉在空气中燃烧：

S + O
2

点燃

2P
2
O
5


SO
2


CO
2
点燃
8.

碳在氧气中充分燃烧：
C + O
2

（
2
）化合物与氧气的反应：

点燃
10.

一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O
2

11.

甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+ 2O
2

点燃

2CO
2

CO
2
+ 2H
2
O
点燃
12.

酒
精在空气中燃烧：
C
2
H
5
OH + 3O
2


2CO
2
+ 3H
2
O
（
3
）氧气的来源：

13.
玻义耳研究空气的成分实验

2HgO
14.
加热高锰酸钾：
2KMnO
4

Hg+ O
2
↑

K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
（实验制氧气）

MnO2
15.
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H
2
O
2

（实验室制氧气原理
2
）

16
加热氯酸钾（二氧化锰）
：

MnO2
2H
2
O+
O
2
↑

2KCl+

通电
二、自然界中的水：

17.
水在直流电作用下分解
（研究水的组成实验）
：
2H
2
O
18.
生石灰溶于水：
CaO + H
2
O === Ca(OH)
2


1
2H
2
↑+
O
2
↑


19.
二氧化碳可溶于水：

H
2
O + CO
2
=== H
2
CO
3
三、质量守恒定律：

20.
镁在空气中燃烧：
2Mg + O
点燃
2

2MgO
21.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu

22.
氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
Cu + H
2
O

四、碳和碳的氧化物：

（
1
）碳的化学性质

23.

碳在氧气中充分燃烧：
C + O
2

点燃

CO
2
24.

碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O
2

点燃

2CO
25.
木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO

高温

2Cu + CO
2
↑

26.
焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe
O
高温
2
3


4Fe + 3CO
2
↑

（
2
）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

27
．煤炉的底层：
C + O
2

点燃
CO
2

28
．煤炉的中层：
CO
高温

2
+

C


2CO
29
．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O
点燃
2

2CO
2
（
3
）二氧化碳的制法与性质：

30
．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑

31
．碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
=== H
2
O + CO
2
↑

32
．二氧化碳可溶于水：

H
2
O + CO
2
=== H
2
CO
3
33
．高温煅烧石灰 石（工业制二氧化碳）：
CaCO
高温
3


CaO + CO
2
↑
34
．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3

↓
+ H
2
O
（
4
）一氧化碳的性质：

35
．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO

Cu + CO
2

2


点燃
36
．一氧化碳的可燃性：
2CO + O
2


2CO
2
其它反应：

37
．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
:

Na
2
CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑

五、燃料及其利用：

38
．甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+ 2O
2

点燃

CO
2
+ 2H
2
O
39．酒精在空气中燃烧：
C
点燃
2
H
5
OH + 3O
2


2CO
2
+ 3H
2
O
40
．

氢气中空气中燃烧：
2H
2
+ O
2

点燃

2H
2
O
六、金属

（
1
）
金属单质
+
氧气
--------
金属氧化物

（化合反应）

41
．
点燃

镁在空气中燃烧：
2Mg + O
2


2MgO

42
．
点燃

铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O
2


Fe
3
O
4
43.


铜在空气中受热：
2Cu + O
2


2CuO
44.


铝在空气中形成氧化膜：
4Al + 3O
2




=

2Al
2
O
3
（
2
）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气

（置换反应）

45.

锌和稀硫酸（实验室制氢气）
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
46.

铁和稀硫酸
Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑

47.

镁和稀硫酸
Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑

48.

铝和稀硫酸
2Al +3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑

49.

锌和稀盐酸
Zn + 2HCl

=== ZnCl
2
+ H
2
↑

50.

铁和稀盐酸
Fe + 2HCl

=== FeCl
2
+ H
2
↑

51.

镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl

=== MgCl
2
+ H
2
↑

52.
铝和稀盐酸
2Al + 6HCl

== 2AlCl
3
+ 3H
2
↑

（
3
）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐（置换反应）
53.

铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu

3