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初中化学方程式
一、
氧气的性质:
(
1
)单质与氧气的反应:(化合反应)
1.
镁在空气中燃烧:
2Mg + O
2
2.
铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O
2
3.
铜在空气中受热:
2Cu + O
2
4.
铝在空气中燃烧:
4Al + 3O
2
点燃
点燃
2MgO
Fe
3
O
4
2CuO
2Al
2
O
3
2H
2
O
点燃
点燃
5.
氢气中空气中燃烧:
2H
2
+ O
2
点燃
6.
红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P + 5O
2
7.
硫粉在空气中燃烧:
S + O
2
点燃
2P
2
O
5
SO
2
CO
2
点燃
8.
碳在氧气中充分燃烧:
C + O
2
(
2
)化合物与氧气的反应:
点燃
10.
一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O
2
11.
甲烷在空气中燃烧:
CH
4
+ 2O
2
点燃
2CO
2
CO
2
+ 2H
2
O
点燃
12.
酒
精在空气中燃烧:
C
2
H
5
OH + 3O
2
2CO
2
+ 3H
2
O
(
3
)氧气的来源:
13.
玻义耳研究空气的成分实验
2HgO
14.
加热高锰酸钾:
2KMnO
4
Hg+ O
2
↑
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
(实验制氧气)
MnO2
15.
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H
2
O
2
(实验室制氧气原理
2
)
16
加热氯酸钾(二氧化锰)
:
MnO2
2H
2
O+
O
2
↑
2KCl+
通电
二、自然界中的水:
17.
水在直流电作用下分解
(研究水的组成实验)
:
2H
2
O
18.
生石灰溶于水:
CaO + H
2
O === Ca(OH)
2
1
2H
2
↑+
O
2
↑
19.
二氧化碳可溶于水:
H
2
O + CO
2
=== H
2
CO
3
三、质量守恒定律:
20.
镁在空气中燃烧:
2Mg + O
点燃
2
2MgO
21.
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu
22.
氢气还原氧化铜:
H
2
+ CuO
Cu + H
2
O
四、碳和碳的氧化物:
(
1
)碳的化学性质
23.
碳在氧气中充分燃烧:
C + O
2
点燃
CO
2
24.
碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O
2
点燃
2CO
25.
木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO
高温
2Cu + CO
2
↑
26.
焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe
O
高温
2
3
4Fe + 3CO
2
↑
(
2
)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
27
.煤炉的底层:
C + O
2
点燃
CO
2
28
.煤炉的中层:
CO
高温
2
+
C
2CO
29
.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO + O
点燃
2
2CO
2
(
3
)二氧化碳的制法与性质:
30
.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
31
.碳酸不稳定而分解:
H
2
CO
3
=== H
2
O + CO
2
↑
32
.二氧化碳可溶于水:
H
2
O + CO
2
=== H
2
CO
3
33
.高温煅烧石灰 石(工业制二氧化碳):
CaCO
高温
3
CaO + CO
2
↑
34
.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓
+ H
2
O
(
4
)一氧化碳的性质:
35
.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO
Cu + CO
2
2
点燃
36
.一氧化碳的可燃性:
2CO + O
2
2CO
2
其它反应:
37
.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)
:
Na
2
CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
五、燃料及其利用:
38
.甲烷在空气中燃烧:
CH
4
+ 2O
2
点燃
CO
2
+ 2H
2
O
39.酒精在空气中燃烧:
C
点燃
2
H
5
OH + 3O
2
2CO
2
+ 3H
2
O
40
.
氢气中空气中燃烧:
2H
2
+ O
2
点燃
2H
2
O
六、金属
(
1
)
金属单质
+
氧气
--------
金属氧化物
(化合反应)
41
.
点燃
镁在空气中燃烧:
2Mg + O
2
2MgO
42
.
点燃
铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
43.
铜在空气中受热:
2Cu + O
2
2CuO
44.
铝在空气中形成氧化膜:
4Al + 3O
2
=
2Al
2
O
3
(
2
)金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
(置换反应)
45.
锌和稀硫酸(实验室制氢气)
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
46.
铁和稀硫酸
Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
47.
镁和稀硫酸
Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
48.
铝和稀硫酸
2Al +3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
49.
锌和稀盐酸
Zn + 2HCl
=== ZnCl
2
+ H
2
↑
50.
铁和稀盐酸
Fe + 2HCl
=== FeCl
2
+ H
2
↑
51.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl
=== MgCl
2
+ H
2
↑
52.
铝和稀盐酸
2Al + 6HCl
== 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
(
3
)金属单质
+
盐(溶液)
-------
新金属
+
新盐(置换反应)
53.
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu
3
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