2021年1月23日发(作者：嵇康)
化学方程式

一、

氧气的性质：


（
1
）单质与氧气的反应：
（化合反应）


1.
镁在空气中燃烧：
2Mg + O2
点燃

2MgO

2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2
点燃

Fe3O4

3.
铜在空气中受热：
2Cu + O2
△

2CuO

4.
铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2
点燃

2Al2O3

5.
氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2
点燃

2H2O

6.
红磷在空气中燃烧：
4P + 5O2
点燃

2P2O5

7.
硫粉在空气中燃烧：

S + O2
点燃

SO2

8.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O2
点燃

CO2

9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2
点燃

2CO

（
2
）化合物与氧气的反应：


10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2
点燃

2CO2

11.
甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃

CO2 + 2H2O

12.
酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2
点燃

2CO2 + 3H2O

（
3
）氧气的来源：


13
．玻义耳研究空气的成分实验

2HgO
△

2Hg+ O2
↑


14
．加热高锰酸钾：
2KMnO4
△

K2MnO4 + MnO2 + O2
↑


15
．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2 MnO2 2H2O+ O2
↑
二、自然界中的水：


16
．电解水：
2H2O
通电

2H2
↑
+ O2
↑


17
．生石灰溶于水：
CaO + H2O = Ca(OH)2

18
．二氧化碳可溶于水：

H2O + CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：


19
．镁在空气中燃烧：
2Mg + O2
点燃

2MgO

20
．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

21
．氢气还原氧化铜：
H2 + CuO
△

Cu + H2O

22.
镁还原氧化铜：
Mg + CuO
△

Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：


（
1
）碳的化学性质



23.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O2
点燃

CO2

24
．木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
高温

2Cu + CO2
↑


25
．

焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3
高温

4Fe + 3CO2
↑


（
2
）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）


26
．煤炉的底层：
C + O2
点燃

CO2

27
．煤炉的中层：
CO2 + C
高温

2CO

28
．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O2
点燃

2CO2

（
3
）二氧化碳的制法与性质：


29
．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
↑


30
．碳酸不稳定而分解：
H2CO3 = H2O + CO2
↑


31
．二氧化碳可溶于水：

H2O + CO2=H2CO3

32
．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）
：
CaCO3
高温

CaO + CO2
↑


33
．石灰水与二氧化碳反应：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3
↓
+ H2O

（
4
）一氧化碳的性质：


34
．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
△

Cu + CO2

35
．一氧化碳的可燃性：
2CO + O2
点燃

2CO2

其它反应：


36
．
碳酸钠与稀盐酸反应
（灭火器的原理）
: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
↑


五、燃料及其利用：


37
．甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃

CO2 + 2H2O

38
．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2
点燃

2CO2 + 3H2O

39
．

氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2
点燃

2H2O

六、金属


（
1
）金属与氧气反应：


40
．

镁在空气中燃烧：
2Mg + O2
点燃

2MgO

41
．

铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2
点燃

Fe3O4

42.
铜在空气中受热：
2Cu + O2
△

2CuO

43.
铝在空气中形成氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3

（
2
）金属单质

+
酸

--------
盐

+
氢气

（置换反应）


1

化学方程式

44.
锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
↑


45.
铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
↑


46.
镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
↑


47.
铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
↑


48.
锌和稀盐酸
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
↑


49.
铁和稀盐酸
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2
↑


50.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2
↑


51
．铝和稀盐酸
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2
↑


（
3
）金属单质

+
盐（溶液）

-------
新金属

+
新盐


52.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

53.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

54.
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg

（
3
）金属铁的治炼原理：


55
．
3CO+ 2Fe2O3
高温

4Fe + 3CO2
↑


七、酸、碱、盐


56.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

57.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

58.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O

59.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

（
3
）酸

+
碱

--------
盐

+
水（中和反应）


60
．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH = NaCl +H2O

61.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

63.
硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O

（
4
）酸

+
盐

--------
另一种酸

+
另一种盐


64
．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
↑

65
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
↑

66
．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2
↑
67.
硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4
↓
+ 2HCl

2
、碱的化学性质


2

（
1
）

碱

+
非金属氧化物

--------
盐

+
水


68
．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

69
．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O

70
．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

71
．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3
↓
+ H2O

72.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3
↓
+ H2O

（
2
）碱

+
酸
--------
盐

+
水（中和反应，方程式见上）


（
3
）碱

+
盐

--------
另一种碱

+
另一种盐


73.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3
↓
+ 2NaOH

3
、盐的化学性质


（
1
）盐（溶液）

+
金属单质
-------
另一种金属

+
另一种盐


74.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（
2
）盐

+
酸
--------
另一种酸

+
另一种盐


75
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2
↑





碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2
↑


（
3
）盐

+
碱

--------
另一种碱

+
另一种盐


76.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3
↓
+ 2NaOH

（
4
）盐

+
盐

-----
两种新盐


77
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 =AgCl
↓

+ NaNO3

78
．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4
↓

+ 2NaCl

甲烷燃烧


CH4+2O2
→
CO2+2H2O(
条件为点燃
)

甲烷隔绝空气高温分解

，甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4
→
C+2H2
（条
件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应


CH4+Cl2
→
CH3Cl+HCl











CH3Cl+Cl2
→
CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2
→
CHCl3+HCl








CHCl3+Cl2
→
CCl4+HCl
（条件都为光照。

）

实验室制甲烷




CH3COO Na+NaOH
→
Na2CO3+CH4
（条件是
CaO
加热）

乙烯燃烧








CH2=CH2+3O2
→
2CO2+2H2O(
条件为点燃）