2021年1月23日发(作者：武玉笑)



















化学方程式大全

一、

氧气的性质：


（
1
）单质与氧气的反应：（化合反应）


1.
镁在空气中燃烧：
2Mg + O
2

点燃

2MgO

2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O
2
点燃

Fe
3
O
4

3.
铜在空气中受热：
2Cu + O
2
△

2CuO

4.
铝在空气中燃烧：
4Al + 3O
2
点燃

2Al
2
O
3


5.
氢气中空气中燃烧：
2H
2
+ O
2

点燃

2H
2
O

6.
红磷在空气中燃烧：
4P + 5O
2

点燃

2P
2
O
5


7.
硫粉在空气中燃烧：

S + O
2

点燃

SO
2

8.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O
2

点燃

CO
2


9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O
2

点燃

2CO

（
2
）化合物与氧气的反应：


10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O
2

点燃

2CO
2

11.
甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+ 2O
2
点燃

CO
2
+ 2H
2
O

12.
酒精在空气中燃烧：
C
2
H
5
OH + 3O
2
点燃

2CO
2
+ 3H
2
O

（
3
）氧气的来源：


13
．玻义耳研究空气的成分实验

2HgO
△

2Hg+ O
2
↑


14
．加热高锰酸钾：
2KMnO
4

△

K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑


15
．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H
2
O
2
MnO
2
2H
2
O+ O
2
↑

二、自然界中的水：


16
．电解水：
2H
2
O
通电

2H
2
↑
+ O
2
↑


17
．生石灰溶于水：
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2


18
．二氧化碳可溶于水：

H
2
O + CO
2
=H
2
CO
3

三、质量守恒定律：


19
．镁在空气中燃烧：
2Mg + O
2
点燃

2MgO

20
．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu

21
．氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
△

Cu + H
2
O

22.
镁还原氧化铜：
Mg + CuO
△

Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：


（
1
）碳的化学性质


23.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O
2

点燃

CO
2

24
．木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
高温

2Cu + CO
2
↑


25
．

焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe
2
O
3

高温

4Fe + 3CO
2
↑


（
2
）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）


26
．煤炉的底层：
C + O
2

点燃

CO
2

27
．煤炉的中层：
CO
2
+ C
高温

2CO

28
．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O
2

点燃

2CO
2


（
3
）二氧化碳的制法与性质：


29
．大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑


30
．碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
= H
2
O + CO
2
↑


31
．二氧化碳可溶于水：

H
2
O + CO
2
=H
2
CO
3


32
． 高温煅烧石灰石（工业制
CO
2
）：
CaCO
3

高温

CaO + CO
2
↑


33
．石灰水与二氧化碳反应：
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3

↓
+ H
2
O

（
4
）一氧化碳的性质：


34
．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
△

Cu + CO
2


35
．一氧化碳的可燃性：
2CO + O
2

点燃

2CO
2

其它反应：


36
．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
: Na
2
CO
3
+ 2HCl == 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑


五、燃料及其利用：


37
．甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+ 2O
2

点燃

CO
2
+ 2H
2
O

38
．酒精在空气中燃烧：
C
2
H
5
OH + 3O
2

点燃

2CO
2
+ 3H
2
O

39
．

氢气中空气中燃烧：
2H
2
+ O
2

点燃

2H
2
O

六、金属


（
1
）金属与氧气反应：


40
．

镁在空气中燃烧：
2Mg + O
2

点燃

2MgO

41
．

铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O
2

点燃

Fe
3
O
4


42.
铜在空气中受热：
2Cu + O
2
△

2CuO

43.
铝在空气中形成氧化膜：
4Al + 3O
2
= 2Al
2
O
3

（
2
）金属单质

+
酸

--------
盐

+
氢气

（置换反应）


44.
锌和稀硫酸
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑


45.
铁和稀硫酸
Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑


46.
镁和稀硫酸
Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑


47.
铝和稀硫酸
2Al +3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑


48.
锌和稀盐酸
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑


49.
铁和稀盐酸
Fe + 2HCl =FeCl
2
+ H
2
↑


50.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl = MgCl
2
+ H
2
↑


51
．铝和稀盐酸
2Al + 6HCl =2AlCl
3
+ 3 H
2
↑


（
3
）金属单质

+
盐（溶液）

-------
新金属

+
新盐


52.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu

53.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO
4
=ZnSO
4
+ Cu

54.
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO
3
)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ Hg

（
3
）金属铁的治炼原理：


55
．
3CO+ 2Fe
2
O
3

高温

4Fe + 3CO
2
↑


七、酸、碱、盐


56.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe
2
O
3
+ 6HCl =2FeCl
3
+ 3H
2
O

57.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O
3
+ 3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O

58.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl =CuCl
2
+ H
2
O

59.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H
2
SO
4
=CuSO
4
+ H
2
O

（
3
）酸

+
碱

--------
盐

+
水（中和反应）


60
．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH = NaCl +H
2
O

61.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ 2H
2
O

62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)
3
= AlCl
3
+ 3H
2
O

63.
硫酸和烧碱反应：
H
2
SO
4
+ 2NaOH =Na
2
SO
4
+ 2H
2
O

（
4
）酸

+
盐

--------
另一种酸

+
另一种盐


64
．大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑


65
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑


66
．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO
3
+ HCl= NaCl + H
2
O + CO
2
↑


67.
硫酸和氯化钡溶液反应：
H
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓
+ 2HCl

2
、碱的化学性质


（
1
）

碱

+
非金属氧化物

--------
盐

+
水


68
．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O

69
．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO
2
=Na
2
SO
3
+ H
2
O

70
．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO
3
= Na
2
SO
4
+ H
2
O

71
．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3

↓
+ H
2
O

72.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)
2
+ SO
2
= CaSO
3

↓
+ H
2
O

（
2
）碱

+
酸
--------
盐

+
水（中和反应，方程式见上）


（
3
）碱

+
盐

--------
另一种碱

+
另一种盐


73.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓
+ 2NaOH

3
、盐的化学性质


（
1
）盐（溶液）

+
金属单质
-------
另一种金属

+
另一种盐


74.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu

（
2
）盐

+
酸
--------
另一种酸

+
另一种盐


75
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na
2
CO
3
+ 2HCl =2NaCl + H
2
O + CO
2
↑





碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO
3
+ HCl= NaCl + H
2
O + CO
2
↑


（
3
）盐

+
碱

--------
另一种碱

+
另一种盐


76.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓
+ 2NaOH

（
4
）盐

+
盐

-----
两种新盐


77
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO
3
=AgCl
↓

+ NaNO
3


78
．硫酸钠和氯化钡：
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
== BaSO
4
↓

+ 2NaCl



















化学知识点整理

中考强化记忆要点

一、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练

（
1
）
黑色固体 ：
木炭——
C
、
氧化铜——
CuO
、
四氧化三铁— —
Fe
3
O
4
、
二氧化锰——
MnO
2< br>
（
2
）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液——
FeSO
4
或氯化亚铁溶液
—
—
FeCl
2
；

（
3
）黄色溶液：氯化铁溶液——
FeCl
3
、硫酸铁溶液——
Fe2
(SO
4
)
3

（
4
）

蓝色溶液：
硫酸铜溶液——
CuSO
4
、
氯化铜溶液——< br>CuCl
2
、
硝酸铜溶液——
Cu(NO
3
)
2

（
5
）蓝色沉淀——氢氧化铜——
Cu(OH)
2
（
6
）红褐色沉淀——氢氧化铁——
Fe(OH)
3
4F e(OH)
3
(
灰白色
)
＋
O
2
＋
H
2
O===4Fe(OH)
3

（
7
）白色沉淀：

BaSO
4



AgCl
不溶于水，也不溶于稀硝酸（
HNO
3
）







BaCO
3



CaCO
3



Mg(OH)
2
不溶于水，但溶于酸

二、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆

（
1
）熟石灰（消石灰）——氢氧化钙——
Ca(OH)
2

（说明：石灰水中的溶质是
Ca(OH)
2
，石灰浆、石灰乳中也 有
Ca(OH)
2
）

（
2
）火碱（烧碱、苛性钠）——氢氧化钠——属于碱

（
3
）纯碱、苏打——碳酸钠——属于盐、小苏打——碳酸氢钠

（
4
）生石灰——氧化钙——
CaO
——碱性氧化物（可做干燥剂）

（
5
）盐酸——氢氯酸——
HCl
——无氧酸

（
6
）胆矾
(
蓝矾
)
——硫酸铜晶体——
CuSO< br>4
·
5H
2
O
——盐

（通过无水
CuSO
4
由白色变为蓝色，可以证明中有水，
CuSO
4
+ < br>5H
2
O===CuSO
4
·
5H
2
O）

（
7
）酒精——乙醇——（可用于作燃料、消毒）
C
2
H
5
OH + 3O
2
===2CO
2
+ 3H
2
O
（
8
）木醇——甲醇——
CH
3
OH
（工业酒精中含有的一种成分，有毒）

（
9
）醋酸——乙酸——
CH
3
COOH
（
10
）甲烷——（天然气的主要成分）
CH
4
+ 2O
2
===CO
2
+ 2H
2
O
三、重要反应及现象要作到准确、简明表达

（
1
）铁片放入稀盐酸 （稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；

（
2
）铁片 放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

（
3
）铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

Cu + 2AgNO
3
=== Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
（
4
）把碳粉和氧化铜放入稀硫酸中：黑色固体部分消失，溶液变为蓝色。

（
5
）氨碱法制纯碱（侯氏制碱法）：

NH
3
＋
NaCl
＋
CO
2
＋
H
2
O ==== NaHCO
3
↓＋
NH
4
Cl
、
2NaHCO3
==== Na
2
CO
3
↑＋
CO
2＋
H
2
O
（
6
）工业生产玻璃：

Na
2
CO
3
＋
SiO
2
高温
Na
2
SiO
3
＋
CO
2
↑、
CaCO
3< br>＋
SiO
2
高温
CaSiO
3
＋
CO
2
↑

（
7
）酸雨的形成：

SO
2< br>＋
H
2
O====H
2
SO
3
、
H
2
SO
3
＋
O
2
====H
2
S O
4
、
2NO
＋
O
2
====2NO
2< br>、
3NO
2
＋
H
2
O====2HNO
3< br>＋
NO
（
8
）工业炼铁原理：

3CO+ Fe
2
O
3

高温

2Fe + 3CO
2
；

C+ O
2
=== CO
2

（
9
）用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：

CaCO
3

高温

CaO + CO
2
↑


CaO + H
2
O===Ca(OH)
2


Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
===CaCO
3
↓
+
2NaOH
（
10
）向盐酸和
CaCl
2
溶液中 加入碳酸钠溶液：先观察到有气泡产生，后有白色沉淀生成。

（
11
）把铁 加入
H
2
SO
4
和
CuSO
4
溶液中，过 滤出的固体中一定有铜，可能有铁；滤液中
一定有
FeSO
4
，可能有
CuSO
4

或
H
2
SO
4
。

四、典型混合物、纯净物要记窂

（
1
）纯净物：冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、水银等

（
2
）混合物：如：自然界中的矿石——石灰石、铁矿石等；资源——空气、海水、煤、石
油、 天然气等；溶液——碘酒、饮料、石灰水等；合金——生铁、钢（含碳量多少）、青
铜（铜锡）、黄铜（ 铜锌）等。

五、核心概念要做到概念清、是非明，运用自如

（
1
）

①分子——分子是保持物质化学性质的最小粒子。

②原子——原子是化学变化中的最小粒子。

③元素——元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

工业炼钢（百炼成钢）原理：