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初中化学实验大全
一、化合反应
1
、镁在空气中燃烧:
2Mg + O2
点燃
2MgO
现象:
(
1
)发出耀眼的白光(
2
) 放出热量(
3
)生成白色粉末
2
、铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
现象:
(
1
)剧烈燃烧,火星四 射(
2
)放出热量(
3
)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
4
、铜在空气中受热:
2Cu + O2
△
2CuO
现象:铜丝变黑。
6
、铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2
点燃
2Al2O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
7
、氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2
点燃
2H2O
现象:
(
1
)产生淡蓝色火焰(< br>2
)放出热量(
3
)烧杯内壁出现水雾。
8
、红(白)磷在空气中燃烧:
4P + 5O2
点燃
2P2O5
现象:
(
1
)发出白光(
2
)放出热量(
3
)生成大量白烟。
9
、硫粉在空气中燃烧:
S + O2
点燃
SO2
现象:
A
、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B
、在空气中燃烧
(
1
)发出淡蓝 色火焰(
2
)放出热量(
3
)生成一种有刺激性气味的气体。
10
、碳在氧气中充分燃烧:
C + O2
点燃
CO2
现象:
(
1
)发出白光(
2
)放出热量(
3
)澄清石灰水变浑浊
11
、碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2
点燃
2CO
12
、二氧化碳通过灼热碳层:
C + CO2
高温
2CO
(是吸热的反应)
13
、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2
点燃
2CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14
、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)
:
CO2 + H2O === H2CO3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
酸性氧化物+水→酸
如:
SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15
、生石灰溶于水:
CaO + H2O === Ca(OH)2
(此反应放出热量)
注意:
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:
Na2O + H2O
=
2NaOH
氧化钾溶于水:
K2O + H2O
=
2KOH
氧化钡溶于水:
BaO + H2O ==== Ba
(
OH
)
2
16
、钠在氯气中燃烧:
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
17
、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4
·
5H2O
二、分解反应:
17
、水在直流电的作用下分解:
2H2O
通电
2H2
↑
+ O2
↑
现象:(
1
)电极上有气泡产生。
H2
:
O2
=
2< br>:
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
18
、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
△
2CuO + H2O + CO2
↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
19
、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)
:
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2
↑
20
、加热高锰酸钾:
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2
↑
21
、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2
↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
22
、加热氧化汞:
2HgO 2Hg + O2
↑
23
、锻烧石灰石:
CaCO3 CaO+CO2
↑(二氧化碳工业制法)
24
、碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O + CO2
↑
现象:石蕊试液由红色变成紫色。
25
、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4
·
5H2O
加热
CuSO4 + 5H2O
三、置换反应:
(
1
)金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
(置换反应)
26
、锌和稀硫酸反应:
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
↑
27
、镁和稀硫酸反应:
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2
↑
28
、铝和稀硫酸反应:
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
↑
29
、锌和稀盐酸反应:
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
↑
30
、镁和稀盐酸反应:
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2
↑
31
、铝和稀盐酸反应:
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
↑
26
-
31
的现象:有气泡产生。
32
、铁和稀盐酸反应:
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
↑
33
、铁和稀硫酸反应:
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2
↑
32
-
33
的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(
2
)金属单质
+
盐(溶液)
---
另一种金属
+
另一种盐
36
、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(
古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应
)
40
、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
41
、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(
3
)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
38
、焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3
高温
4Fe + 3CO2
↑
39
、木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO
高温
2Cu + CO2
↑
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
25
、氢气还原氧化铜:
H2 + CuO
△
Cu + H2O
现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
34
、镁和氧化铜反应:
Mg+CuO Cu+MgO
35
、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37
、水蒸气通过灼热碳层:
H2O + C
高温
H2 + CO
四、复分解反应:
1
、碱性氧化物+酸→盐+
H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2
、碱+酸→盐+
H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4
↓
+2H2O
3
、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
↑
HCl+AgNO3==AgCl
↓
+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4
↓
+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4
↓
+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
↑
4< br>、盐
1
+盐
2
→新盐
1
+新盐
2
KCl+AgNO3==AgCl
↓
+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl
↓
+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4
↓
+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl
↓
+Ba(NO3)2
5
、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2
↓
+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3
↓
+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3
↓
+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3
↑
+H2O
五、其它反应:
1
、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3
↓
+ H20
现象:澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验
CO2
,也可以用
CO2检验石灰水)
2
、氢氧化钙和二氧化硫反应:
SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3
、氢氧化钙和三氧化硫反应:
SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4
、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)
:
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5
、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)
:
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6
、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)
:
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意:
1
-
6
都是:酸性氧化物
+
碱
--------
盐
+
水
7
、甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2H2O
现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8
、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
9
、一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO
加热
Cu + CO2
现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
10
、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3
高温
2Fe + 3CO2
现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
(冶炼铁的主要反应原理)
11
、一氧化碳还原氧化亚铁:
FeO+CO
高温
Fe+CO2
12
、一氧化碳还原四氧化三铁:
Fe3O4+4CO
高温
3Fe+4CO2
13
、光合作用:
6CO2 + 6H2O
光照
C6H12O6+6O2
14
、葡萄糖的氧化:
C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O
识记类
初中化学知识总结(识记部分)
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、
石墨:
C
⑵水银、
汞:
Hg (3)
生 石灰、
氧化钙:
CaO(4)
干冰
(固体二氧化碳)
:
CO 2
(5)
盐酸、氢氯酸:
HCl(6)
亚硫酸:
H2SO3 (7)
氢硫酸:
H2S (8)
熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2 (9)
苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH (10)
纯碱:
Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na2CO3
·
10H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaHCO3
(
也叫小苏打)
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4
·
5H2O (13 )
铜绿、
孔雀石:
Cu2(OH)2CO3
(分解生成三种氧化物的物质)< br>
(14)
甲醇:
CH3OH
有毒、失明、死亡
(15)
酒精、乙醇:
C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸(
16.6
℃冰醋酸)
CH3COOH
(
CH3COO-
醋酸根离子)
具有酸的通性
(17)
氨气:
NH3
(碱性气体)
(18)
氨水、
一水合氨:
NH3
·
H2O
(为常见的碱,
具有碱的 通性,
是一种不含金属离子的碱)
(19)
亚硝酸钠:
NaNO2
(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1
、白色固体:
MgO
、
P2O5
、
CaO
、
NaOH
、
Ca(OH)2
、
KClO3
、
KCl
、
Na2 CO3
、
NaCl
、无
水
CuSO4
;铁、镁为银白色(汞 为银白色液态)
2
、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、
CuO
、
MnO2
、
Fe3O4
▲
KMnO4
为紫 黑色
3
、红色固体:
Cu
、
Fe2O3
、
HgO
、红磷▲硫:淡黄色▲
Cu2(OH)2CO3
为绿色
4
、溶液的 颜色:凡含
Cu2+
的溶液呈蓝色;凡含
Fe2+
的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+
的溶液呈
棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5
、
沉淀
(
即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3
、
BaCO3
(溶于酸)
AgCl
、
BaSO4(
也
不溶于稀
HNO3)
等②碱:蓝色↓:
Cu(OH)2
红褐色↓:
Fe(OH)3
白色↓:其余碱。
6
、
(
1
)具有刺激性气体的气体:
NH3
、
S O2
、
HCl
(皆为无色)
(
2< br>)无色无味的气体:
O2
、
H2
、
N2
、
C O2
、
CH4
、
CO
(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7
、有毒的,气体:
CO
液体:
CH3OH
固体:
NaNO2 CuSO4(
可作杀菌剂
,
与熟石灰混合配
成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液
)
三、物质的溶解性
1
、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含
Cl
的化合物只有
AgCl
不溶于水,其他都溶于水;
含
SO42
-
的化合物只有
BaSO4
不溶于水,其他都溶于水。
含
CO32
-
的物质只有
K2CO3
、
Na2CO3
、
(
NH4
)
2CO3
溶于水,其他都不溶于 水
2
、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶
性碱中
Fe(OH)3
是红褐色沉淀,
Cu(OH)2
是蓝色沉淀,
其他难溶性碱 为白色。
(包括
Fe
(
OH
)
2
)注意:沉淀物中
AgCl
和
BaSO4
不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。如:
Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
等
3
、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,
( 酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,
能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性 氧化物+水→碱)
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本文更新与1970-01-01 08:00,由作者提供,不代表本网站立场,转载请注明出处:https://www.bjmy2z.cn/gaokao/555024.html
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