2021年1月23日发(作者：蒙而著)
初中化学方程式汇总


















































按各单元总结

一、

氧气的性质：

（
1
）单质与氧气的反应：
（化合反应）

1.

镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O
点燃
2


2MgO
（
耀眼强光
.
生成白色固体
）

2.

铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O
点燃
2


Fe
3
O
4

（
火星四射生成黑色固体
）

3.

铜在空气中受热：
2Cu
+
O
加热
2



2CuO
（
红色金属变为黑色固体
）

4.

铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O
点燃
2


2Al
2
O
3
（
银白金属变为白色固体
）

5.

氢气中空气中燃烧：
2H
2

+
O
点燃
2


2H
2
O
（
淡蓝火焰、放热
）

6.

红磷在空气中燃烧：
4P
+
5O
2

点燃

2P
2
O
5
（
大量白烟生成白色固体
）

7.

硫粉在空气中燃烧：

S
+
O
点燃
2


SO
2

（
燃烧放热、有刺激味气体
）

8.

碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O
点燃
2


CO
2
（
白光放热使石灰水变浑浊
）

9.

碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O
点燃
2


2CO

（
2
）化合物与氧气的反应：

10.

一氧化碳在氧气中燃

2CO
+
O
点燃
2


2CO
2
（蓝色火焰

石灰水变浑浊）
11.
甲烷燃烧
CH
4

+
2O
2

点燃

CO
2

+
2H
2
O
（
蓝色火焰

石灰水变浑浊有水雾）
12.

酒精在空气中燃烧：
C
+
3O
点燃
2
H
5
OH
2


2CO
2

+
3H
2
O
（

同
11
）
（
3
）氧气的来源：

13
．研究空气成分实验
2
HgO
加热


2Hg+
O
2
↑（
生成银白色的液体金属
）
1 4
氯酸钾制氧
2KClO
MnO
2
3
====
2K Cl+3O
2
↑（
生成能让带火星木条复燃气体
）

加热高锰酸钾：

2KMnO
加热
4


K
2
MnO
4

+
MnO
2

+
O
2
↑
（实验室制氧气原理
1
）

15
．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：


2H
MnO2
2
O
2

2H
2
O+
O
2
↑
（实验室制氧气原理
2
）

二、自然界中的水：

16
．
水在直流电的作用下分解
2H
2
O
通电
2H
2
↑
+
O
2
↑
（
正负极有气泡生成）
17
．生石灰溶于水：
CaO
+
H
2
O
===
Ca(OH)
2

（放出大量的热）



18
．
二氧化碳可溶于水：

H
2
O
+
CO
2
===
H
2
CO
3

（
能使紫色的石蕊变红）

三、质量守恒定律：

19
．镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O
2

点燃

2MgO
20
铁和硫酸铜溶液反应
Fe
+
CuSO
4
===
FeSO
4

+
Cu
（
有红色金属生成）

21
氢气还原氧化铜：
H
2

+
CuO
加热

Cu
+
H
2
O
（
黑色渐变红色有水珠生成）

22.


镁还原氧化铜：
Mg
+
CuO
加热

Cu
+
MgO

（
有红色金属生成）

四、碳和碳的氧化物：

（
1
）碳的化学性质

23.

碳在氧气中燃烧：
C
+
O
点燃
2


CO
2




2C
+
O
2

点燃

2CO

24
木炭还原氧化铜

C+
2CuO

高温

2Cu
+
CO
2
↑
（
黑变红色石灰水变浑浊）

25
焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe
2
O
3

高温

4Fe
+
3CO
2
↑
红变黑色石灰水变浑浊

（
2
）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）

26
．煤炉的底层：
C
+
O
点燃
2


CO
2
27
．煤炉的中层：
CO
高温
2

+

C






2CO
28
．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO
+
O
点燃
2


2CO
2

（
3
）二氧化碳的制法与性质：

29
大理石与稀盐酸反应
（实验室制二氧化碳）
CaCO
3

+
2HCl
=
CaCl
2

+
H
2
O
+
CO
2
↑

（
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体）

30
．碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3

===
H
2
O
+
CO
2
↑

31
．二氧化碳可溶于水：

H
2
O
+
CO
2
===
H
2
CO
3
32
．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）
：
CaCO
高温
3


CaO
+
CO
2
↑

33
．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）
：

Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3

↓
+ H
2
O

（

澄清石灰水变浑浊）

（
4
）一氧化碳的性质：

34
一氧化碳还原氧化铜：
CO+
CuO
加热


Cu
+
CO
（
2
黑变红石灰水变浑浊）

35
．一氧化碳的可燃性：
2CO
+
O
点燃
2


2CO
2
（蓝色火焰

石灰水变浑浊）

其它反应：

36
．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
:

Na
2
CO
3

+
2HCl
===
2NaCl
+
H
2
O
+
CO
2
↑

五、燃料及其利用：

37
．甲烷在空气中燃烧：
CH
点燃
4

+
2O
2


CO
2

+
2H
2
O

38
．酒精在空气中燃烧：
C
点燃
2
H
5
OH
+
3O
2


2CO
2

+
3H
2
O
39
．

氢气中空气中燃烧：
2H
2

+
O
2

点燃

2H
2
O
六、金属

（
1
）金属与氧气反应：

40
．

镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O
点燃
2


2MgO

41
．

铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O
点燃
2


Fe
3
O
4

42.


铜在空气中受热：
2Cu
+
O
加热
2



2CuO

43.


铝在空气中形成氧化膜：
4Al
+
3O
2

=2Al
2
O
3
（
致密保护膜）
（
2
）金 属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气

（置换反应）

44.

锌和稀硫酸
Zn
+
H
2
SO
4
=
ZnSO
4

+
H
2
↑

45.

铁和稀硫酸
Fe
+
H
2
SO
4
=
FeSO
4

+
H
2
↑

46.

镁和稀硫酸
Mg
+
H
2
SO
4
=
MgSO
4

+
H
2
↑

47.

铝和稀硫酸
2Al
+3H
2
SO
4
=
Al
2
(SO
4
)
3

+3H
2
↑

48.

锌和稀盐酸
Zn
+
2HCl

===
ZnCl
2

+
H
2
↑

49.

铁和稀盐酸
Fe
+
2HCl

===
FeCl
2

+
H
2
↑

50.

镁和稀盐酸
Mg+
2HCl

===
MgCl
2

+
H
2
↑

51
．铝和稀盐酸
2Al
+
6HCl

==
2AlCl
3

+
3H
2
↑

（
3
）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO
4
===
FeSO
4

+
Cu

53.

锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO
4
===
ZnSO
4

+
Cu

54.

铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO
3
)
2

===
Cu(NO
3
)
2

+
Hg
（
3
）金属铁的治炼原理：

55
．
3CO+
Fe
2
O
3

高温

2Fe
+
3CO
2

七、酸、碱、盐

1
、酸的化学性质

（
1
）酸
+
金属

--------
盐
+
氢气（见上
44-51
）

（
2
）酸
+
金属氧化物
--------
盐
+
水