2021年1月23日发(作者：韦允)
选择亚森教育、成就未来

初三化学化学式总结

教学部

一．

物质与氧气的反应：

（
1
）单质与氧气的反应：

1.
镁在空气中燃烧：
2Mg + O
2

点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O
2
点燃
Fe
3
O
4

3.
铜在空气中受热：
2Cu + O
2

加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：
4Al + 3O
2

点燃
2Al
2
O
3

5.
氢气中空气中燃烧：
2H
2
+ O
2

点燃
2H
2
O
6.
红磷在空气中燃烧：
4P + 5O
2

点燃
2P
2
O
5

7.
硫粉在空气中燃烧：
S + O
2

点燃
SO
2
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O
2

点燃
CO
2

9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O
2

点燃
2CO
（
2
）化合物与氧气的反应：

10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O
2

点燃
2CO
2

11.
甲烷在空气中燃烧：
CH
4
+ 2O
2
点燃
CO
2
+ 2H
2
O
12.
酒精在空气中燃烧：
C
2
H
5
OH + 3O
2

点燃
2CO
2
+ 3H
2
O
二．几个分解反应：

13.
水在直流电的作用下分解：
2H
2
O
通电
2H
2
↑+ O
2

↑

14
加热碱式碳 酸铜：
Cu
2
(OH)
2
CO
3

加热
2CuO + H
2
O + CO
2
↑

15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO
3
加热
2KCl + 3O
2

16.
加热高锰酸钾：
2KMnO
4
加热
K2MnO
4
+ MnO
2
+ O
2

17.
碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
=== H
2
O + CO
2
↑

18.
高温煅烧石灰石：
CaCO
3

高温
CaO + CO
2
↑

三．几个氧化还原反应：

19.
氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
加热
Cu + H
2
O
20.
木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
高温
2Cu + CO
2
↑

21.
焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe
2
O
3

高温
4Fe + 3CO
2
↑

22.
焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe
3
O
4

高温
3Fe + 2CO
2
↑

23.
一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
加热
Cu + CO
2

24.
一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe
2
O
3
高温
2Fe + 3CO
2

25.
一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe
3
O
4

高温
3Fe + 4CO
2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（
1
）金属单质
+
酸
======
盐
+
氢气

（置换反应）

26.
锌和稀硫酸
Zn + H
2
SO
4
=== ZnSO
4
+ H
2
↑

27.
铁和稀硫酸
Fe + H
2
SO
4===
FeSO
4
+ H
2
↑

28.
镁和稀硫酸
Mg + H
2
SO
4
==== MgSO
4
+ H
2
↑

29.
铝和稀硫酸
2Al +3H
2
SO
4
= ==Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑

30.
锌和稀盐酸
Zn + 2HCl ==== ZnCl
2
+ H
2
↑

31.
铁和稀盐酸
Fe + 2HCl === =FeCl
2
+ H
2
↑

32.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl === MgCl
2
+ H
2
↑

33.
铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl
3
+ 3H
2
↑

（
2
）金属单质
+
盐（溶液）
=======
另一种金属
+
另一种盐

34.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu

1
/
111

↑
选择亚森教育、成就未来

35.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO
4
=== ZnSO
4
+ Cu
36.
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO
3
)
2
=== Cu(NO
3
)
2
+ Hg
（
3
）碱性氧化物
+
酸
=====
盐
+
水

37.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe
2
O
3
+ 6HCl === 2FeCl
3
+ 3H
2
O
38.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
=== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
39.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==== CuCl
2
+ H
2
O
40.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H
2
SO
4
==== CuSO
4
+ H
2
O
41.
氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H
2
SO
4
==== MgSO
4
+ H
2
O
42.
氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl ==== CaCl
2
+ H
2
O
（
4
）酸性氧化物
+
碱
=====
盐
+
水

43
．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
44
．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO
2
==== Na
2
SO
3
+ H
2
O
45
．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO
3
==== Na
2
SO
4
+ H
2
O
46
．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3

↓+ H
2
O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)
2
+ SO
2
==== CaSO
3

↓+ H
2
O
（
5
）酸
+
碱
=====
盐
+
水

48
．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl +H
2
O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl + KOH ==== KCl +H
2
O
50
．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)
2
==== CuCl
2
+ 2H
2
O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)
2
==== CaCl
2
+ 2H
2
O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)
3
==== FeCl
3
+ 3H
2
O
53.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)
3
==== AlCl
3
+ 3H
2
O
54.
硫酸和烧碱反应：
H
2
SO
4
+ 2NaOH ==== Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
55.
硫酸和氢氧化钾反应：
H
2
SO
4
+ 2KOH ==== K
2
SO
4
+ 2H
2
O
56.
硫酸和氢氧化铜反应：
H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
==== CuSO
4
+ 2H
2
O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H
2
SO
4
+ 2Fe(OH)
3
==== Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO
3
+ NaOH ==== NaNO
3
+H
2
O
（
6
）酸
+
盐
=====
另一种酸
+
另一种盐

59
．大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑

60
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na
2
CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑

61
．碳酸镁与稀盐酸反应
: MgCO
3
+ 2HCl === MgCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑

62
．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO
3
=== Ag
Cl↓ + HNO
3

63.
硫酸和碳酸钠反应：
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
=== Na
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
↑

64.
硫酸和氯化钡溶液反应：
H
2
SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4

↓+ 2HCl

（
7
）碱
+
盐
======
另一种碱
+
另一种盐

65
．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH + CuSO
4
==== Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4

66
．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl
3
==== Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl

67
．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH + MgCl
2
==== Mg(OH)
2
↓ + 2NaCl

68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH + CuCl
2
==== Cu(OH)
2
↓
+ 2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+ 2NaOH

（
8
）盐
+
盐
======
两种新盐

70
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO
3

==== AgCl↓ + NaNO
3

71
．硫酸钠和氯化钡：
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4
↓ + 2NaCl



2
/
112
选择亚森教育、成就未来

五．其它反应：

72
．二氧化碳溶解于水：
CO
2
+ H
2
O === H
2
CO
3

73
．生石灰溶于水：
CaO + H
2
O === Ca(OH)
2

74
．氧化钠溶于水：
Na
2
O + H
2
O ==== 2NaOH
75
．三氧化硫溶于水：
SO
3
+ H
2
O ==== H
2
SO
4

76
．硫酸铜晶体受热分解：CuSO
4
·5H
2
O
加热
CuSO
4
+ 5H
2
O
77
．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO
4
+ 5H
2
O ==== CuSO
4
·5H
2
O

初三化学化学复习提纲

第一单元走进化学世界

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1
、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品 ，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气
味，不得尝任何药品的味道。

2
、取 用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最
少量，即液体取< br>1-2mL
，固体只要盖满试管底部。

3
、用剩的药品要做到“三不 ”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到
指定的容器里。

4
、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1
、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2
、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3
、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1
、少量液体药品的取用
---
用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸
有药液的滴管 接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未
清洗的滴管再吸别的试剂（ 滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2
、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿 下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，
瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流 下来腐蚀标签。

3
、量筒的使用

A
、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。


读数时量筒 必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，
仰视读数偏底。

B
、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能 用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C
、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1
、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2
、酒精灯使用注意事项：
A
、酒精灯内的酒精不超过容积的
2/3
；
B
、用完酒精灯后必须用灯
帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
C
、绝对禁止向燃着的 酒精灯内添加酒精；
D
、绝对禁止用燃着的
酒精灯引燃另一盏酒精灯，
以免引 起火灾。
E
、
不用酒精灯时，
要盖上灯帽，
以防止酒精挥发。


3
/
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选择亚森教育、成就未来

3
、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上
石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4
、给药品加 热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，
药品要铺平，要把试管口 稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，
液体体积不能超过试管容积的
1/3
，要把试管向上倾斜
45°角，并不能将试管口对着自己或
别人四、洗涤仪器 ：

1
、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试 管损坏。

2
、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究

1
、对蜡烛及其燃烧的探究：
P
7
—
P
9

2
、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：
P
10
—
P12

六、绿色化学的特点：
P
6

第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

1
、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2
、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3
、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、
挥发性、硬度 、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4
、化学性质：物质在化学变化中 表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳
定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。< br>
5
、纯净物：只由一种物质组成的。如
N
2
O
2
CO
2
P
2
O
5
等。

6
、混合物：由两种或多种物 质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来
的性质）

7
、单质：由同种元素组成的纯净物。如
N
2
O
2
S P
等。

8
、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如
CO
2
KClO
3
SO
2

等。

9
、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如
CO
2
SO
2
等。

10
、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B ==AB
11
、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB ===A +B
12
、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

1 3
、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在
反应前 后都没有发生变化的物质。
（又叫触媒）
[
应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能
讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂
]
14
、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1
、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验
P23
问题：（
1
）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）


（
2
）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

2
、空气的成分：

N
2

：
78% O
2
：
21%
稀有气体：
0.94% CO
2
：
0.03%
其它气体和杂质：
0.03%
3
、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧


4
/
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选择亚森教育、成就未来

4
、氮气的用途：
P
24

5
、稀有气体的性质和用途：
P
25
6
、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（
1
）

污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（
2
）

污染物：主要是粉尘和气体。如：
SO
2
CO
氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1
、氧气的物理性质： 无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件
下可液化成淡蓝色液体或固化成淡 蓝色固体。

2
、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（
1
）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（
2
）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质

与氧气反应的条件

与氧气反应的现象

生成物的名称和化学式

化学反应的表
达式

硫
S + O
2
==SO
2
（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔
4Al + 3O
2
==2Al
2
O
3

碳
C+O
2
==CO
2

铁
3Fe + 2O
2
== Fe
3
O
4
（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

磷
4P + 5O
2
== 2P
2
O
5

（产生白烟，生成白色固体
P
2
O
5
）

四、氧气的实验室制法

1
、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2
、反应的原理：

（
1
）过氧化氢

水
+
氧气

（
2
）高锰酸钾

锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气

（导管口要塞一团棉花）

（
3
）氯酸钾

氯化钾
+
氧气

3
、实验装置
P
34
、
P
35
4
、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内
的空气赶尽 ）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内
还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出
时， 表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5
、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如
P
37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6
、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条 复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7
、验满方法：

（
1
）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气
已满。

（
2
）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气 已满。

8
、注意事项：


5
/
115