-
f
分析化学
一、填空题
(
每空1
分，共
20
分
)
1
、标定
NaOH
常用的基准物质是
草酸
和苯二甲酸氢钾
。
2
、一般情况下，
K
2
Cr
2
O
7
标准 溶液采用
直接
法配制，而
KMnO
7
标准溶
液采用间接法配制。
3
、氧化还原反应中，获得电子的物质是
__________
剂，自身被
_________
；
失去电子的物质是
___________
剂，自身被
__________
。
4
、朗伯
-
比尔定律的 物理学意义是：当一束平行
______
光通过
______
的、
_ _______
的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的
_______
和液层
_______
的乘积成正比。
5
、偏离朗伯
-< br>比尔定律的主要因素是：
________
和
________
。
6
、重量分析法的主要操作包括
__________
、
__ _________
、
___________
、
__________、
__________
。
二、选择题
(
只有一个正 确答案，每题
1
分，共
20
分
)
1
、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（
）
A.
精密度高则准确度高；
B.
准确度高则要求精密度一定要高；
C.
准确度与精密度没关系；
D.
准确度高不要求精密度要高。
2
、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（
）
。
A.
反应必须有确定的化学计量关系
B.
反应必须完全
C.
反应速度要快
D.
反应物的摩尔质量要大
3
、重量分析法测定
Pb
3
O
4
试样时，用盐酸溶解样品，最后获得
PbSO
4
沉淀，则
样品中
Pb
的百分含量为（
）
。
（已知
Pb
3
O
4
=
，
PbSO
4
=
，
Pb =
）
。
A. %
B. %
C. %
D. %
4
、
用
K
2
Cr
2< br>O
7
基准物以置换碘量法标定
Na
2
S
2
O
3
溶液浓度，
常以淀粉液为指示剂，
其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入 ，若滴定开始时加入则会发生
（
）
。
A.
标定结果偏高
C.
对标定结果无影响
A
KSCN
B.
标定结果偏低
D.
指示剂不变色，无法指示滴定终点。
D
铁铵矾
5
、莫尔法用
AgNO
3
标准溶液滴定< br>NaCl
时，所用指示剂为（
）
B
K
2
Cr
2
O
7
C
K
2
CrO
4
6
、已知标准溶液
B
与被测物质
A
之间的化学反 应为：
aA + bB = cC + dD
，则滴定
度
T
B/A< br>与物质的量浓度
C
B
之间的换算公式为：
T
B/A
=
（
）
。
A. V
A
/C
B
V
B
B. V
A
C
B
/V
B
C. C
B
V
B
V
A
D. V
A
C
B
/V
B
7
、在
EDT A
配位滴定中，如果滴定时溶液的
pH
值变小，则金属离子与
EDTA
形
成的配合物的条件稳定常数将（
）
。
A.
不存在
B.
变大
C.
变小
D.
无变化
8
、
PtCl
4
和氨水反应生成的配合物，用
AgNO
3
处理
1mol
的该配合物 ，得到
2mol
的
AgCl
沉淀，该配合物的结构简式应为（
）
。
A. [Pt(NH
3
)
4
]Cl
4
C. [PtCl
2
(NH
3
)
4
]Cl
2
A.
光的强度
B. [PtCl(NH
3
)
4
]Cl
3
D. [PtCl
3
(NH
3
)
4
]Cl
C.
入射光波长
B.
均为强碱
D.
液层的厚度
9
、吸光光度法中，吸光系数与（
）有关。
B.
溶液浓度
10
、下列关于碱土金属氢氧化物的叙述，正确的是（
）
。
A.
均难溶于水
C.
碱性由
Be
到
Ba
依次递增
A.
欧姆定律
C.
库伦定律
A. NH
4
HCO
3
A. O
2
D.
碱性强于碱金属的
B.
朗伯
-
比尔定律
D.
等物质的量反应规则
C. (NH
4
)
2
SO
4
C. H
2
D. NH
4
Cl
D. CO
2
D.
Z
n
(
O
H
)
2
11
、分光光度计做定量分析的理论依据是（
）
。
12
、加热下列物质，没有氨气产生的是（
）
。
B.
NH
4
NO
3
B. NH
3
13
、下列气体不能使用浓硫酸干燥的是（
）
。
14
、下列物质既能溶于
NaOH
溶液，又可以溶于氨水的是（
）
。
A.
Fe(OH)
3
B. A
l
(
OH
)
3
C. Fe(OH)
2
15
、按照酸性由弱到强的顺序排列，正确的是（
）
。
A. HClO, HClO
2
, HClO
3
, HClO
4
C. HClO
2
, HClO, HClO
3
, HClO
4
B. HI, HCl, HBr, HF
D. HCl, HBr, HF, HI
16
、一般情况下，金属离子与
EDTA
形成的配合物的配位比是（
）
。
A. 1 : 2
B. 2 : 1
C. 1 : 1
D. 1 : 3
17
、在
HClO
2
中，
Cl
的氧化值是（
）
。
A. -1
B. +1
C. +3
D. +5
18
、下列金属，熔点最高的是（
）
。
A. Os
B. Pt
C. W
D. Au
19
、在
KClO
3
→
KCl
变化中，
Cl
氧化值的变化数是（
）
。
A. 6
B. 5
C. 4
D. 3
20
、在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（
）
。
A. MnO
4
-
和
Cl
-
B. Fe
3+
和
Sn
2+
C. NO
3-
和
Fe
2+
D. I
-
和
Fe
3+
三、是非题
(
正确√， 错误×，每题
2
分，共
10
分
)
1
、对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。
（
错
）
2
、
pH=2与
pH=4
的两种强电解质溶液，等体积混合后
pH=3
。
（< br>
错
）
3
、在一定温度下 ，改变溶液的
pH
值，水的离子积不变。
（对
）
4
、控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。
（
错
）
5
、同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。
（
对
）
四、简答题
(
每题
4
分，共
20
分
)
1
、
pH=
和
pH=
时，用
EDTA
滴定
Zn
2+
，判断能否准 确滴定。已知：
lgK
ZnY
=
，
pH=
时
l gα
Y(H)
=
；
pH=
时
lgα
Y(H)
=
。
(3
分
)
2
、间接碘量法的基本反应是什 么所用标准溶液和指示剂是什么
(4
分
)
3
、配平下列方程式：
（
5
分）
(1)
Cu + HNO
3
(
稀
)
→
C
u
(N
O
3
)
2
+ NO
↑
+ H
2
O
(2)
Cu + HNO
3
(
浓
)
→
C
u
(N
O
3
)
2
+ NO
2
↑
+ H
2
O
(3)
KClO
3
+ KI + H
2
SO
4
→
I
2
+ KCl + K
2
SO
4
+ H
2
O
(4)
KMnO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→
K
2
SO
4
+MnSO
4
+ O
2
↑
+ H
2
O
(5)
H
2
O
2
+ KI + H
2
SO
4
→
I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
4
、命名下列各配合物或按照名称写出配合物结构简式：
（
5
分）
(1)
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
(2)
[CrCl
2
(H
2
O)
4
]Cl
(3)
K
3
[Fe(CN)
6
]
(4)
[Ag(NH
3
)
2
]NO
3
(5)
氯化二氯·一水·三氨合铬
(III)
5、
符合朗伯
-
比尔定律的溶液，
当溶液浓度提高后，
其最大吸收 波长λ
max
、
透光率
T
、吸光度
A
以及摩尔吸光 系数
k
有无变化怎么变化（
3
分）
五、计算题
(
每题
10
分，共
30
分
)
1
、
测定铁矿石中铁的质量分数
（以
W
Fe2O3
表示）
，5
次结果分别为：
%
，
%
，
%
，
%< br>和
%
。
计算：
（
1
）平均偏差（
2
）相对平均偏差
（
3
）标准偏差；
（
4
）相对标准
偏差；
（< br>5
）极差。
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