2021年1月23日发(作者：成处士)
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全国高中学生化学竞赛大纲

说明：

1
．全国高中学生化 学竞赛分初赛（分赛区竞赛）和决赛（冬令营）
二个阶段。加上冬令营后的国家集训队的培训和出国竞赛 总共三
个阶段这三个阶段的水是不平相同的。本大纲旨在界定各级竞赛
的试题水平，作为竞赛试 题命题的依据。

2
．本大纲分为两部分：第一部分是初赛大纲，第二部分是决赛大纲 。
国家集训队选拔与培训需根据国际化学奥林匹克大纲和竞赛预备
题来定，本大纲不涉及。
3
．中国化学会原来下发的“奥林匹克化学竞赛培训大纲”的“几点
说明”仍然 是这份大纲的指导思想。仍然有效，不再复述。

4
．现行中学化学大纲以及考试大纲 的内容均属初赛内容。初赛大纲
的基本出发点是：在现行中学化学大纲及考试大纲的基础上，在
原理水平上大致与人民教育出版社《化学读本》的水平相当，但
对某些化学原理的定量关系，物质结构、 立体化学、有机化学和
化学实验上作适当补充。一般说来．补充的内容是中学化学内容
的自然生 长点。

5
．
决赛大纲则在初赛大纲的基础上对基础化学原理、
基础 无机化学，
基础有机化学．定量分析原理与实验数据处理、实验技术等方面
作适当补充。

6
．本大纲若在试行后认为有必要作出调整．将在
1998
年
1 1
月发出
通知。


初赛大纲

1
．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字 。
定量仪器（天平、量简、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与
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测量数据有效数字。运算结果的有效数字。

2
．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体分压定律。气体密
度。气体相对分子质量测定。气体溶解 度。

3
．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶溶配制（浓度的不同精确度
要 求对仪器的选择〕
、
重结晶法提纯的量的估算。
洗涤操作中洗涤
液的选择和洗 涤方式的选择。重结晶溶剂（包括混合溶剂）的选
择。

4
．容量分析的基本概念——

被测物、标准溶液、指示剂、滴定反应
等。分析结果计算。滴定曲线与突跃概念〔酸碱强度、浓度、溶
剂极性对滴定突跃大小的定性关系。不 要求滴定曲线定量计算）
。
酸碱滴定指示剂选择。

5
．原子结构——

核外电子的可能空间状态数〔能层、能级（亚层）
、
轨道的概念〕和电子的自旋。
s
、
p
、
d
原子 轨道。用
s
、
p
、
d
等
来表示基态构型（包括中性 原子、正离子和负离子）
。给出原子序
数写出原子的基态电子构型或反之（不要求对能级交错、 排布规
律作解释；不要求量子数；不要求带正负号的波函数角向分布图
像）
。原子半径 和离子半径的概念。
（泡林）电负性概念。金属与
非金属电负性的范围。电子跃迁的能量与光子 的频率、波长的关
系。可见光的波长范围、频率范围与颜色

6
．元素周期律与元素周期系——

主族与副族、主、副族同族元素从
上到下的性质变化规律；
同周期元素从左到右的性质变化规律；
s
、
d、
ds
、
p
、
f
区的概念；元素在周期表中的位置与核 外电子结构
（电子层数、
价电子层与价电子数）
；
最高氧化态与族序数的关系 ；
对角线规则；金属性与非金属性与周期表位置的关系。金属与非
金属在周期表中的位置；半金 属；主、副族重要而常见元素的名
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称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。

7
．路易斯结构式 。
路易斯结构式正确性与合理性判断。孤对电子对。
8
电子、缺电子、多电子结构。< br>（主族）元素化合价（价电子数）
与路易斯结构式中的单键、
双键和三键及孤对电子对数 目的关系。
〔分子（包括离子、游离基）的〕总价电子数＝（分子的）键和
电子数＋孤电子数。 形式电荷。形式电荷与路易斯结构式的合理
性。分子真实结构与路易斯结构式。

8< br>．共振论的基本知识。共振体与共振符号。极性极限式与共轭极限
式。分子真实结构与共振体关系 。

9
．价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测〔模
型通 式；互斥模型与分子立体构型的关系；偏离
VSEPR
理想模型
的畸变；斥力顺序；键 角的估计〕
。

10
．杂化——
sp
，
sp2
，
sp
3
，
sp
3
d
，
s p
3
d
2
杂化轨道对简单分子（包括
离子）
立体结构的解释 。
杂化模型与价层电子对互斥模型的关系。
杂化能。

11
．共价键 ［
p
－
p
п
键、
（
s
－
s
、
s
－
p
、
p
－
p
）
σ
键和
p
－
p
大
π
键］
形成条件、键能、键角、饱 和性与方向性。共轭或离域的概念、
例如对
CO
2
、
CO
3
2
－
、
SO
3
2
－
、
CH
4
、
CH
2
＝
CH
2
、
CH
≡
CH
、
CH
2
＝
CH
－
CH
＝< br>CH
2
、
C
6
H
6
、
HCOOH< br>等中的化学键的描述。化学键光解所需的光
子频率与波长。
d
－
pπ
键的一般概念（不要求图像与名称等）
。

12
．等电子体的一般概念。

13
．络合物（配合物）与络离子（ 配离子）的基本概念。重要而常见
的络离子的中心离子
（原子）
和重要而常见的配位体
（水、
羟基、
卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）重要络合剂与重要络
合反应。络合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系
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的定向说明（不要求用计算说明）

14
．分子 间作用力。分子间作用力的数量级（不要求分解为取向力、
诱导力、色散力）
。
15
．氢键。形成氢键的条件。氢键的键能、方向性和饱和性。氢键与
物质性质的关系。< br>
16
．晶体结构的基本概念。如：晶胞是描述晶体结构的基本单位，晶
胞是平 行六面体，晶体由晶胞无隙并置堆积而成。单晶、多晶、
晶簇。晶态与非晶态。原子在晶胞中位置的定性 描述（不要求
1
／
4
，
1/4
，
1/4
等 ）
。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学
式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属 晶体的基本概
念。
几种典型的晶型
（金刚石、
萤石、
岩盐、
氯化铯、
闪锌矿等）
的晶胞的描述。
晶胞的选定不作要求。不要求点阵的概念。不要< br>求
7
大晶系和
14
种点阵单位。

17
．< br>平衡常数的概念。
气态反应利用平衡常数的计算。
用平衡常数
（及
其计 算）来理解温度、浓度、气态混合物总压等对平衡的影响。

18
．酸碱平衡常数与酸 碱强度的关系。酸、碱、盐水溶液简单体
pH
值计算。
酸式盐溶液
pH
值的定性说明。
不要求离子的形体公式、
缓冲溶液、酸式盐
pH
值的计算等 。不要求电中性、物料平衡、
质子条件的方程式。

19
．溶度积原理。难溶物的溶解和沉淀与溶度积的关系。难溶物的转
化。

20
．离子方程式的正确书写和配平。

21
．氧化还原的基本概念 和反应的书写和配平（包括氢离子、水等非
氧化还原组分的形态和配平）
。原电池：电极符号与 电极反应、
原电池符号、
原电池反应。
电极电势基本概念及用来判断反应的