2021年1月23日发(作者：杨汉林)

全国高中化学竞赛大纲


说明
:

1.
本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平
,
作为试题命题的 依
据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。


2.
现行 中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书
(A1-2,B1-6)
及高 考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常
识以及高中数学、物理、生物、地理与环 境科学等学科的基本内容
(
包括与化学相
关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等
)
也是化学竞赛的内容。初赛基本要
求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化 学和有机化学作适当补充
,
一般
说来
,
补充的内容是中学化学内容的 自然生长点。


3.
决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。


4.
全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习
,
是一种课外活
动。课外活动 的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛
基本要求需
40
单 元
(
每单元
3
小时
)
的课外活动
(
注:40
单元是按高一、高二两年约
40
周
,
每周一单元计算的< br>);
决赛基本要求需追加
30
单元课外活动
(
其中实验至少< br>10
单元
)(
注
:30
单元是按
10
、11
和
12
月共三个月约
14
周
,
每周
2~3
个单元计算
的
)
。


5.
最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要
求。


6.
本基本要求若有必要做出调整
,
在竞赛前三个月发出通知。 新基本要求启
用后
,
原基本要求自动失效。


初赛
:



1.
有效数字。在化学计算和 化学实验中正确使用有效数字。定量仪器
(
天
平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等
)
测量数据的有效数字。运算结果的有效
数字。


2.
气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气
体相对分子质量测定原 理。气体溶解度
(
亨利定律
)
。


3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制
(
按浓度的精确度选择仪器
)
。重结 晶
及溶质
/
溶剂相对量的估算。过滤与洗涤
(
洗涤液选择、洗涤方式 选择
)
。溶剂
(
包括
混合溶剂
)
。胶体。


4.
容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概
念。酸碱滴定的滴定曲线
(
酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关
系< br>)
。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、
EDTA
为标 准溶
液的基本滴定反应。分析结果的计


算。分析结果的准确度和精密度。


5.
原子结构。核外电子运动状态
:
用
s
、
p
、d
等来表示基态构型
(
包括中性
原子、正离子和负离子
)
核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。


6.
元素周期律与 元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从
上到下性质变化一般规律
;
同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离
子半径。
s
、
p
、
d
、
ds
、
f-
区元素的基本化学性质和原子的电子构 型。元素在周期
表中的位置与核外电子结构
(
电子层数、价电子层与价电子数
)
的关系。最高氧化态
与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。 金属与非
金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期
表中 的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。




7.
分子结构。路易斯结构式
(
电子式
)
。价层电子对互斥模型对简单分 子
(
包
括离子
)
几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子
(
包括离子
)
几何构型的解释。
共价键。键长、键角、键能。σ 键和
π 键。离域
π 键。共轭
(
离域
)
的一般概
念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。


8.
配合物。 路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子
(
原
子
)
和重要而常见的配体
(
水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不
饱和 烃等
)
。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反
应。配合反 应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系
(
定性说明
)
。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理
论。
Ti( H2O)63+
的颜色。


9.
分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。


10.
晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及
与化学 式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆
积与填隙模型。常见的晶体结 构类型
,
如
NaCl
、
CsCl
、闪锌矿
(ZnS )
、萤石
(CaF2)
、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、 镁、铜等。


11.
化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离 常数。溶度积。利用
平衡常数的计算。熵的概念。


12.
离子方程式的正确书写。


13.
电化学。氧化态。氧化还原 的基本概念和反应的书写与配平。原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电 势。用标准电极电势
判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与< br>电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。


pH
、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。




14.
元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、
钼、钨。过渡元素氧 化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化
物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的 形态和基本性质。水溶液中的常见离子
的颜色、化学性质、定性检出
(
不使用特殊试剂
)
和分离。制备单质的一般方法。


15.
有机化学 。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代
烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰 胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基
本性质及相互转化。异构现象。
C=C
加成。马 可尼科夫规则。
C=O
加成。取代反
应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取 代反应和氧化反应。碳链增长与
缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的
R
、< br>S
构型判断。糖、脂肪、蛋白
质。


16.
天然高分子与合成高分子化学初步知识。


决赛
:

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容
,
不涉及微积分。


1.
原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。
S、
p
、
d
原子轨道图像。


2.
分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮
分子、一氧化碳分子、一氧化 氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超
分子基本概念。


3.
晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类
型。


4.
化学热力学基础。热力学能
(
内能
)
、焓 、热容、自由能和熵的概念。生成
焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉 布斯
-
亥姆