2021年1月23日发(作者：程济)
2019-2020
年高中学生化学竞赛预赛试卷

题

号

分

数

评卷人

－



二



三



四



五



六



总分



可能用到的相对原子质量：
H
：
1 c
：
1 2 N
：
14 O
：
16 Na
：
23 Mg
：
24
AI
：
27 S
：
32 CI
：
35
．
5 Cu
：
64 Pb
：
207
．
2
一、选择题
(
本题包括
10
小题，每小题
2
分，共
20
分。每小题只有一个选项符合题意 。
)
l
、以下是几位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系 化工生产实际所
发表的一些看法，其中不正确的是
( )
A
．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B
．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C
．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D
．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

2
下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
( )
A
．等物质的量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应所转移的电子数

24
B
．
36g H
2
O
和
1
．
204< br>×
10
个
O
2
在标准状况下所占的体积

－
C
．
pH
相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的
OH
浓度

D
．
pH
相等的
H
2
SO
4
和
CH
3
COOH
稀释相同倍数后所得溶液的
pH
3
．硝酸铜受热时可发生分解反应，有关反应的化学方程式为
2Cu(NO
3
)
2
=2CuO+4NO
2
↑
+O
2
↑。已知带火星的术条 在空气中不能复燃，但伸进硝酸铜分解产生的混合气体

中，木条能复燃，以上事实可以说明
( )
A
、
NO
2
具有氧化性
B
、
NO
2
具有还原性

C
、
NO
2
不发生反应
D
、只有
O
2
才能助燃

4
下列四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是
( )

①
CH
3
CH
2
COOH
②
C
6
H
5
OH
③
H
2
CO
3

④
CH
3
CH
2
CH
2
OH
A
①③②④
B
．②①①③
c
．◎③①④
D
．③②④①

5
．镓是
1871
年俄国化学家门 捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的
原子序数为
3l
，属Ⅲ
A
族。镓的熔点为
29.78
℃，沸点高达
Z403
℃。镓有过冷 现象
(
即冷却至
熔点下不凝固
)
，它可过冷到一
120℃。由此判断下列有关镓的性质及用途不正确
的是
( )
．．．
A
．镓是制造高温温度计的优良材料

B.
镓能溶于强酸和强碱溶液中

C.
镓与锌、锡、铜等金属制成合金，可用于自动救火的水龙头中

D.
镓可以用来制造半导体材料，是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

6
、根据下列物质的名称，分析得出命名规律，判断
K
2
CS
4
的名称应该是
( )


名称

硫代硫酸钠


化学式

Na
2
S
2
O
3



多硫化钙

CaS
X


过氧化钡


超氧化钾

BaO
2

K0

2


A
、三硫代碳酸钾


B
、多硫碳酸钾


C
、过硫碳酸钾

D
、超硫碳酸钾

7< br>、氢叠氮酸
(HN
3
)
与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆 炸生成氮气。有关氢
叠氮酸的叙述中正确的是
( )

①
NaN
3

的水溶液呈碱性

②
HN
3

的固体属于共价化合物


③
NaN
3

的固体属于离子化台物

④
NaN
3
可用于小汽车防撞保护气囊

A
、①②③
B
、②③④
C
、①③④
D
、①②③④

8
现有
A
、
B
、
c
、
D
四种短周期元素，
A
可分别与
B
、
C
、
D
结台成甲、乙、丙三种化合物，
且甲、乙、丙分子中含有相同 数目的质子数，
C
、
D
结合成化台物丁。有关元素的单质和甲、
乙、 丙、丁四种化台物的转化关系如下图；



根据以上条件，可以确定
A
、
B
、
C
、
D
中的三种，不能被确定的 第四种元素是
( )
A
．
A B
．
B C
．
C D
．
D
9
、乙炔在一定条件下与水发生加成反应，其过程如下：

CH
≡
CH+H-OH
→
[H
2
C=CH- OH]
→
CH
3
CHO

已知
H
2
C=CH-OH
在常温下为液体且很不稳定，很容易转化为 稳定的
CH
3
CHO
。然而，
2002
年美国《科学》杂志 报道：外太空的某一星球上含有大量的
H
2
C=CH
－
OH
。从化学平衡的角度
预测该星球的温度应该是
( )
A
、常温
B
、较高温度
C
、较低温度
D
、无法判断温度高低

10
、某有机物仅含
C
、
H
、
N
三种元素，其相对分子质量不超过
200
，其中氮元 素的质量分
数为
10
．
85
％，下列关于该有机化合物的说法正确的 是
( )
A
、可能是芳香烃
B
、不可能是芳香族化合物

C
、该物质的熔点较高
D
、分子结构中可能只含有单键

二、选择题
(
本题包括
10
小题，每小题
3
分， 共
30
分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时， 该小题为
0
分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的给
l
分 ，选两个且都正确的给
3
分，但只要选错一个该小题就为
0
分。
)
11
、甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的离子化台物，它们的阳离子分别是

+
2+
2+
+
-
2-
-
NH
4

、
Ca
、
Mg

、
Na
，阴离子分别是
NO
3

、
SO
3

、
OH
。取等质量的三种化台物配制成
相同体积的溶液，其物质的量的浓度由大到小的顺序是甲
>
乙
>
丙， 则乙物质是
( )
A
、
NaOH B
．
(NH
4
)
2
SO
3
C
．
Mg(NO
3
)
2
D
．
NH
4
NO
3

12
下列说法不正确的是
( )
A
、原子最外层电子数等于或大于
3(
小于
8)的元素一定是主族元素

B
、原子最外层只有
1
个电子的元素一 定是
IA
族元素

C
、最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D
、某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期

+
-
+
-
13
、经测定，某溶液中只含有
NH
4

、
Cl

、
H

、
OH

四种离子，下列说法中错误的是

( )
－
＋
+
-
A
、溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl
)>c(H
)>c(NH
4
)>c(OH
)
B
、若溶液中的溶质是
NH
4
Cl
和
NH
3
·
H
2
O
，则离子间可能满足 ：
+
-
-
+
c(NH
4
)>c(Cl
)>c( OH
)>c(H
)
-
+
+
-
C
、若溶液中四种离子满足：
c( Cl
)>c(NH
4
)>c(H
)>c(OH
)
，则溶液中的溶质一定
只有
NH
4
Cl
-
+
D
、若溶液中
c(Cl
)=c(NH
4
)
，则该溶液可能呈酸性

14
．如下图所示，向
A
中克人
lmolX
和
l
molY
，向
B
中充人
2
molx
和
2
mol
Y
，起始
VA=VB
=a
L
，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：

X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)
；△
H>O

达到平衡时．
VA=1.2a L
。则下列说法不正确的是

A
、反应开始时，
B
容器中化学反应速率快

B
、 平衡时，
A
容器中
x
的转化率为
40
％，且比
B< br>容器内
x
的转化率大

C
、打开
K
一段时间再次达到平衡时，
A
的体积为
l
．
6a L
，
(
连通管内体积不计
)
D
、打开
K
再次达到平衡后，升高温度，
A
容器体积会增大

15
、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过
5
个， 次外层电子数不超过
2
lO
个，倒数第三层电子数不超过
15
个，而 且各电子层容纳电子最多为
2n
个，则元素周期表
中第三、四、五周期含有的元素分别 有
( )

A
．
5
种


10
种


15
种






B
．
8
种


18
种


18
种

C
．
8
种




10
种


l 5
种





D
．
9
种


10
种


15
种

16
下列反应的离子方程式书写正确的是
( )
+
3+
A
、
Fe
2
O
3

溶于过量的氢碘酸中
Fe
2
O
3
+6 H
=2Fe
+ 3H
2
O
-
-
B
、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫
ClO
+ SO
2
+ H
2
O = HSO
3
+ HClO
2+
-
3+
-
C
、
FeBr
2

溶液中加入过量的氯水
2 Fe
+4Br
+ 3Cl
2
= 2 Br
2
+2 Fe
+6Cl

2+
-
-
D
、澄清石灰水中加入过量
NaHCO
3

溶液；
Ca
+ OH
+HCO
3
=CaCO
3
↓
+H
2
O
17
下列除去杂质的方法正确的是
( )
A
、除去氯化镁溶液中的氯化铁：加入碳酸镁固体后过滤

B
、除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后过滤

C
、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入足量的双氧水

D
、除去二氧化碳中的二氧化硫：通入足量饱和碳酸钠溶液洗气

18
．第
VA
族元素的原子
(
以
R
表示
)
与
A
原子结合形成
RA
3
气态分子，其空间构型呈三角锥
形。
PCl
5

在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于
PCl
5

分子的说法中不正确的是

( )
A
、每个原子都达到
8
电子稳定结构

o
o
o
B
．键角
(
∠
ClPCl )
有
120
、
90
、
180
几种

C
．
PCl
5

受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的
PCl
3

D
．分子中
5
个
P
—
Cl
键键能不都相同



19
．
原电池的电 极名称不仅与电极材料的性质有关，
也与电解质溶液有关．
下列说法中
不正确的是 ( )
3+
A
．由
Al
、
Cu< br>、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：
Al-3e-= Al

-
2-
B
、由
Al
、
Mg
、NaOH
溶液组成的原电池，其负极反应式为：
Al-3e-
+4
OH

=
A1O

+
2H
2
O
2+
C
、由
Fe
、
Cu
、
FeCl
3

溶液组成的原电池，其负极反应式为：
Cu-2e- = Cu

2+
D
、由
Al
、
Cu
、浓硝酸组成的原 电池，其负极反应式为：
Cu-2e- = Cu

20
厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子
C
50
Cl
10
(
如图
)
，
50
个碳原子组成若干个
正六边形和正 五边形，碳均为四价。有关说法正确的是
( )

①
C
50
Cl
10
与
CCl
4

互为同素异形体

②
C
50
Cl
10
分子 中共用电子对数目为
105
个

③
C
50
Cl
10
相对分子质量为
955
④
C
50
Cl
10
分子中含有
55
个碳碳单键< br>
⑤
C
50
Cl
10
分子中含有
25
个碳碳双键

⑥
C
50
Cl
10
有较高的熔点


A
①②③
B
②③④
C
、②③⑤
D
③④⑥

三、
(
本题包括
3
小题，共
32
分
)
-1
21
．
(8
分
)(1)
现有
O.1mol
·
l
的纯碱溶液，试用
pH
试纸测定溶液的
p H
，其正确的操作
是

，

纯碱溶
液呈碱性的原因是
(
用离子方程式表示
)
。

2-
(2)
为探究纯碱溶液呈碱性是由
CO< br>3
引起的，请你设计一个简单的实验方案。




22
．
(10
分
)
某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置来验证某些物质的化学性请回答：
(1)
该实验的目的是

(2)
该实验的原理是
(
用化学方程式表示
)

(3)
实验用品：实验仪器除铁架台
(
带铁夹
)
、储气瓶
(
两个
)
、直管活塞
(K3
、
K2)
、止水夹
(K3)
、橡皮管、橡皮
塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种仪器
(
写仪 器名
称
)
，
实验所用试剂为








(4)
实验步骤：
①如图连接好仪器。

②扭开活塞
K1
和
K2
，主要现象为


打开止水夹
K2
，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是


③关闭活塞
K1
和
K2

23(14
分
)
某化学研究性学习小组在研究
KClO
3

制取氧气实验时查得如下资料：


资料一：
KClO
3

单独加热到
363
℃时熔融，在
380
℃时发生两个反应：


①
4 KClO
3
=3 KClO
4
+KCl
②
2 KClO
3
=2 KCl +3O
2

↑


加热至
400
℃以上时
KClO
4

又发生分解，放出大量的
O
2

。


资料二：若用
MnO
2

作催化剂，则
KClO
3

在
200
℃时就能迅速 分解，但制得的氧气中有氯
气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：

③
2 KClO
3
+2 MnO
2
=2 KMnO
4
+Cl
2

↑
+O
2

↑

④
2KMnO
4
= K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑

⑤
Cl
2
+K
2
MnO
4
= 2KCl+MnO
2
+O
2
↑

资料三：部分物质的物理性质


物质

KCl

KClO
3


KClO
4


颜色和状态


无色晶体


无色晶体


无色晶体

密度／
g
·
cm


1.98

2.32

2.52

3
0
℃时溶解度／
g

27.6

3.3

O.75

100
℃时溶解度
/g

56.7

57

21.8

请回答下列问题

(1)
在
KClO
3

与
KClO
4

中，热稳定性较好的是

(2)
单独加热
KClO
3

制取氧气时，试管口应稍向
(
填“上”或“下”
)
倾斜，证明生
成物中有
KCl

的方法是：
.
假设资料一
中只发生反应①，则证明有
KClO
4

生成的实验方法是