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作者:高考题库网
来源:https://www.bjmy2z.cn/gaokao
1970-01-01 08:00
tags:

融资融券什么意思-北京青年经典台词

2021年1月23日发(作者:屠国维)
2011
年安徽省高中化学竞赛初赛试题

注意:考试时间
3
小时,满分
150
分。直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。







评卷人


一、本题 包括
25
小题,每小題
2
分,共
50
分。每小题有
1
个或
2
个选项符合题意。若该题只有
1
个选项符合题意,多选或错 选
均不得分。若该题有
2
个选项符合题意,选对
1
个得
1< br>分,选

2
个得
2
分;选错
1
个,该题不得 分。

1.
绿茶中含有的
EGCG(
结构如下图
)
具有抗癌作用,能使血癌
(
白血病
)
中癌细胞自杀性死亡,
下列有关
EGCG
的说法中正确的是




A. EGCG
能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

B .EGCG

FeCl
3
溶液能发生显色反应

C. 1mol EGCG
最多可与含
10mol
氢氧化钠溶液完全作用

D. EGCG
在空气中易氧化

2
.用
N
A
表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是

























A
.标准状况下,
2.24 L
16
O
2

3.6 g
18
O
2
含有氧原子均为
0.2
N
A
B
.只有在标准状况下
N
A
个氧气分子的物质的量才是
1mol
C

1 L 0.1

mol·L

1

CH
3
COONa
溶液中所含
CH
3
COO
-
个数为
0.1
N
A


D
.标准状况下,
2.24 L
甲烷、戊烷混合物所含分子数为
0.1
N
A

3
.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A
.水电离产生的
c

H
)=
1
×
10
+

12

mol·L
溶液中:
Al

Na

Cl

HCO
3

1
3+
+


B
.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO
3

S

Na

K

C

pH

0
的溶液中:
Al

NH
4

Cl

ClO

D
.与铝粉反应放出氢气的 无色溶液中:
NO
3

Fe

Na

SO
4
4
.下列有关元素及其化合物知识说法正确的是




A
.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸具有氧化性


2


2


3




2

2








B
.溴中溶有少量氯气,可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯




C
.高温下
SiO
2

N a
2
CO
3
生成
Na
2
SiO
3

CO
2
,证明硅酸酸性强于碳酸




D
.铵盐受热都能分解,但不一定都能生成氨气

5< br>.下列有关实验原理、装置、操作
或结论的描述中,错误
的是(有关装置中的夹持仪器略
..
未画)



































































浓硫酸

铜片

浸有碱液的棉花

蘸有品红溶液

的滤纸条






A
.实验室

制取
CO
2







B
.制取
SO
2、检验
C
.分离
Cl
2

KI

D< br>.实验室用乙醇和

液反应生成的碘

浓硫酸制乙烯


SO
2
的漂白性

6
.某潜艇上的核反应堆内使 用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,
下列有关说法错误
的是

..
A
.该合金的熔点低于金属钠的熔点

B
.若将铝钠合 金投入一定的水中得到无色溶液,则
n
(Al)

n
(Na)
C
.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D

m
g
不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的
H
2
越多,则铝的质量分数越小

7
.
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A
.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的
Fe

Fe

3SCN

Fe(SCN)
3


B
.用双氧水 和稀硫酸可以雕刻印刷电路板:
Cu

H
2
O
2

2H

Cu

2H
2
O
C
.< br>KI
溶液与
H
2
SO
4
酸化的
H
2
O
2
溶液混合:
2 I

+ H
2
O
2
+ 2H
+
=2 H
2
O + I
2




3

3

D
.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:
Ca
+OH
+HCO< br>3
CaCO
3
↓+H
2
O

8.
已知
CH
4
(g)+2O
2
(g)== CO
2
(g)+2H
2
O(l)


Δ
H


Q
1
kJ
·
mol
1
,


2+
-

2H
2
(g)+O
2
(g)

2H
2
O

l



H


Q
2
kJ
·
mol
1



常 温下,取体积比
3

2
的甲烷和氢气的混合气体
11.2L
(标准状况下)
,经完全燃烧后恢
复至室温,则放出的热量为














































A.

0.3Q
1
+0.1Q
2





B. 3Q
1
+1Q
2




C.



0.3Q
1
+0.2Q
2





D. 3Q
1
+2Q
2

9.
X

Y

Z
三种元素的原子,其最外层电子排布分别为
ns

3s
3p

2s
2p
,由这三种元素
组成的化合物的化学式可能是










1
2
1
2
4
A

X
2
Y Z
3





B

X
2
YZ
2





C

XYZ
2



D

XYZ
3

10


X是第三周期元素,该原子如果要达到
8
电子稳定结构,则需要的电子数小于其次外
层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是





A

X
最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸


B

X
元素的氢化物化学式一定为
H
2
X
C

X
的单质一定是良好的半导体材料










D

X
元素的氧化物一定能与烧碱反应

11
.以 硼氢化合物
NaBH
4

B
元素的化合价为
+3
价 )和
H
2
O
2
作原料的燃料电池,负极材料
采用
P t/C
,正极材料采用
MnO
2
,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如下 图所示。下列
说法错误
的是




















































..
A
.电池放电 时
Na
+

a
极区移向
b
极区

B
.电极
b
采用
MnO
2

MnO
2既作电极材料

又有催化作用

C
.该电池的负极反应为:

BH
4

8OH
8e

BO
2

6H
2
O
D
.每消耗
3 mol H
2
O
2
,转移的电子为
3 mol
12.
为 了证明(
NH
4

2
Fe

SO
4

2
·
6H
2
O
(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有
NH
4
+

Fe
2+

SO
4
2-






H
2
O
,取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,下列实验叙述中错误
的是





























..
A
.加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B
.加少量水,滴入
2

KSCN
溶液,溶液不显红色,则证明 晶体的成分中含有
Fe
2+

C
.加水溶解,加少量稀盐酸,无现象 ,再滴入几滴
BaCl
2
溶液,有白色沉

淀生成,则可证明晶体的成分中含有
SO
4
2-

D
.加浓
NaOH
溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变红色,则证明晶体的成分中含有
NH
4
+


13
.恒压密闭容器中充入
2 mol X

5 mol Y
,发生反应:
X(g)

3Y(g)
2Z(g)
,温度分别

T
1

T
2
时,
X
的转化率
α(X)

随时间变化的关系如图。下列结论正确的是




A
.该反应正反应放热

B
.达平衡后其它条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

C.达到平衡后,其它条件不变,降低温度,正逆反应速率均减小,
Z
的体积分数也减小
D
.在
T
2



时,若开始加入
1 mol X

3 mol Y

2 mol
Z
,达到平衡

α(X)

0.25
14.
下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是


























A
.纯水在室温和
90

℃的
pH


B

1

mol NaHSO
4

1

mol Na
2
SO
4
在熔化状态下的离子数





C

Al

Mg
的第一电离能

D

Na
+


F
的离子半径


15
.下列液体均处于常温,有关叙述正确的是

































A
.某物质的溶液
p
H
<7
,则该物质一定是酸或强酸弱碱 盐

B

pH
=
4.5
的番茄汁中
c(H
+
)

pH
=
6.5
的牛奶中
c
(H
+
)

100


C
AgCl
在同浓度的
CaCl
2

NaCl
溶液中的溶 解度不同

D

pH
=
5.6

CH3
COOH

CH
3
COONa
混合溶液中,
c
(Na
+
) >
c
(CH
3
COO
)

16
.某碱性溶液中只有
NH
4

Cl

H

OH
四种离子。则下列描述正确的是






A
.该溶液可能由
pH

12
NH
3
·
H
2
O

pH

2

HCl
溶液等体积混合而成

B
.该溶液中一 定存在下列关系:
c
(NH
3
·
H
2
O)+
c
(OH
)=
c
(H
)
C
.通入适量 的
HCl
,溶液中离子浓度一定存在:
c
(Cl
)

c
(NH
4
)

c
(H
)

c
(OH
)
D
.加入适量醋酸,

c
(NH
4
)
一定大于
c
(Cl
)

c
(CH< br>3
COO
)
之和

17
.下列实验方法和解释或结论都正确的是




































实验目的

实验方法

将丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色

用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶
口,有大量白烟

湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中,
试纸变蓝

高级脂肪酸甘油酯中加入
NaOH
溶液
加热后不再分层

解释或结论

丙烯醛中碳碳双键与溴
单质发生了加成反应

该无机酸一定为盐酸













A
检验
CH
2
=CH-CHO
中含碳碳双键

B
确认某无机酸浓溶
液的溶质

C
鉴别一份红棕色气
体成分

D
探究高级脂肪酸甘
油酯水解的条件

该气体一定为
Br
2

高级脂肪酸甘油酯发生
皂化反应

18
.在酸性介质中,往
MnSO
4
溶液里滴加
(NH
4
)
2
S
2
O
8
(过二硫酸铵)溶液会发生如下离
子反应:
Mn
2?
2
?
2
?
?
?
S
2
O8
?
H
2
O
?
MnO
?
的是






4
?
SO
4
?
H
。下列说法错误
..
A.
可以利用该反应检验
Mn2+






B.
可以使用盐酸作为该反应的酸性介质



C.
氧化性比较:
S
2
O
8
2-

MnO
4
-




D.
若有
0.1 mol
氧化产物生成,则转移
0.1mol
电子

19.
根据已知条件,对物质的性质强弱判断错误
的是
























..
A.
已知
2C+SiO
2


高温






Si+2CO
,说明非金属性:碳
>


B.
已知相同条件下气态氢化物的稳定性
HA>HB
,说明还原性:
A
-
< B
-




C.
已知苯酚钠溶液 中通入
CO
2
生成苯酚,说明酸性:碳酸
>
苯酚

D.
已知相同物质的量浓度
MCl

NCl
两种溶液中< br>c
(M
+
)>
c
(N
+
)

说明碱性:
MOH > NOH
20


15.6g Na
2
O
2

5.4g Al
同时放入一定量的水中,充分 反应后得到
200mL
溶液,再向该
溶液中缓慢通入
HCl
气体6.72L
(标准状况)
,若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下
列判断正确的 是






















































A
.最终得到
7.8g
沉淀

B
.反应过程中得到
6.72L
(标准状况)的气体


C
.最终得到的溶液中
c
(NaCl)=3mol/L

D
.最终得到的溶液中
c
(Na
+
)=
c
(Cl< br>-
)+
c
(OH
-
)
21.
下列化合物碱性最强的是
















































NH
2
A

NH
3





B

CH
3
CH
2
NH
2








C

N









D


22
.下列糖中为非
还原糖的是















































A
.果糖












B
.蔗糖












C
.乳糖












D
.葡萄糖

23.

之间的关系是






































A
.对映异构体







B
.非对映异构体







C
.内消旋体







D
.同一化合物

O
24.
能使反应
OH
(1)
OR
OR
( 2)
R
C
R
R
OR
进行的条件是

R'(H)
R'(H)
R'(H)
A

(1) H
+

R
″OH

(2) H
+

R
″OH













B

(1) H
+

R
″OH

(2) OH
?

R
″OH

C

(1) OH
?

R
″OH

(2) OH
?

R
″OH










D

(1) H
3
O
+

R
″OH

(2) OH
?

R
″OH

25.
下列化合物发生亲核取代反应最容易的是

Cl
A

O
2
N
B

CH
3
NO
2
Cl
NO
2
C

NO
2
D

C l
Cl
Cl
NO
2






























评卷人

二、本题包括
6
小题,共
40


26

(7

)NO
2

NO
2

NO
2
+
中,∠
ONO
的大小顺序为































其原因是
NO
2
+






杂化轨道类型,

NO
2

NO
2都为







杂化轨道类型,

NO
2








电子云,而
NO
2
















电子云,所以前者比后者的斥力要








,造成角度
差异。

27.
(5

)MgAl
2
(CH
3
)
8
化合物中三个金属离子处在同一直线中,且呈中心对称,画出其空间
?
?< br>?
构型:




______




























Al

Mg
的杂化轨道类型分别为















28

(4

)
在纯硫酸中,加入< br>H
3
BO
3
(s)
,并通入
SO
3
,发生如下反应:

H
3
BO
3
+ 3SO
3
+ 2H
2
SO
4
H
3
SO
4
+
+ B(OSO
3
H)
4

?
说明
(H
3SO
4
)[B(OSO
3
H)
4
]
在纯硫酸中
K
a
等于







,显示它是







酸,所以
C
(H
3
SO
4
+
)
=
C
[
B (OSO
3
H)
?
]



29

(9

) [NS
2
]
+
[SbF
6
]

RC

(1) [X]
+
的共振结构式是:
__________________ ___________


(2)
指出
[X]
+
中离域
π
键的形式



,说明该
[X]
+
的稳定的原因





30

(4

)
丙三醇滴在高锰酸钾 晶体上,丙三醇被完全氧化,锰生成
+3
氧化态的氧化物。

该反应的化学方程式是


























































N
发生环加成反应,生成
[X]
+
[SbF
6< br>]


Ge(NO
3
)
3
·
6H< br>2
O
再加浓氨水
柠檬酸
60
℃溶解

pH= 7~8
蜡黄色
31

(11

)
右下图电池中的固 体氧化物电解质为
Ce
0.8
Sm
0.2
O
1.9
,其制法之一为柠檬酸
沉淀
A
CH
2
COOH
溶液

加浓氨水
Sn(NO
)

Sn

HO


2
O


CHCOOH







)法,流程如下:

3
3
3
硝酸
蒸发至干,自燃
CH
COOH
2

(
完全燃烧
)

Ce
0.8
Sm
0.2< br>O
1.9
(SOD

)




柠檬酸


Sm(NO
3
)
3
Sm

2
O
3
硝酸


Ce(NO
3
)
3
·
6H
2
O
60
℃溶解

加浓 氨水
沉淀
A
再加浓氨水

pH=7~8
蜡黄色
溶液
蒸发至干,自燃
(
完全燃烧
)
Ce
0.8
Sm0.2
O
1.9
(SOD

)

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