2021年1月23日发(作者：吕忠翰)
1
．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（





）

A
．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

B
．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C
．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂

D
．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水

2
．
N
A
代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确
的是（




）

．．．
A
．标准状况下，
NO
和

O
2
各
11.2 L
混合，所得混合气体的分子总数为

0.75
N
A

B
．
25
℃时，
l L pH=13
的
Ba(OH)
2

溶液中含有
OH
-
的数目为
0.1
N
A

C
．在
H
2
O
2
＋
Cl
2
＝
2HCl
＋
O
2
反应中，每生成
32g
氧气， 则转移
2N
A
个电子

D
．
2.8g
乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为

0.2
N
A


3
．下列实验问题处理方法不正确的是（





）

A
．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B
．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C
．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D
．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

4< br>．
右图是电解饱和氯化钠溶液
（滴入酚酞）
的装置，
电极均为惰性电< br>极。下列判断正确的是（





）

A
．
x
极为阴极，
y
极为阳极

B
．电解过程中，氢离子浓度不变

C
．通电一段时间后，
d
极附近溶液颜色变红

D
．通电一段时间后，
b
试管中溶液颜色变蓝

5
．在密闭容器中，反应
2X (g) + Y (g)

3Z (g)
达到平衡后，若
将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（




）

A
．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B
．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C
．正、逆反应速率都减小，平衡不移动



D
．正、逆反应速率都增大，平衡不移动

6
．无色的混合气体甲， 可能含
NO
、
CO
2
、
NO
2
、
NH
3
、
N
2
中的几种，将
100mL
甲气体经< br>过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（





）






A
．
NH
3
、
NO
2
、
N
2




B
．
NH
3
、NO
、
CO
2


C
．
NH
3
、
NO
2
、
CO
2


D
．
NO
、
CO
2
、
N
2

7
．氢化铵（
NH
4
H
）与氯化铵的结构相似，又知
NH
4
H
与水反应有
H
2
生成，下列叙述正确
的 是（





）
A
．
NH
4
H
是共价化合物









B
．
NH
4
H
溶于水，所形成的溶液显碱性

C
．
NH
4
H
与水反应时，水作还原剂









D
．
N H
4
H
中的
H
元素只有一种化合价

8
． 科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物
A
是其中的一种。下列关于
这种化合物的说法正 确的是（





）

A
．化 合物
A
的化学式为
C
15
H
24
O
3



B
．化合物
A
是芳香族化合物

C
．化合物
A
可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应

D
．
1mol
化合物
A
最多可与
1molH
2
发生加成反应

9
．
（
15
分）已知
A
、
B
、
C
是第二周期的非金属元素，其原子序数依次
增大，
且它们之间可以形成
AC
和
BC
以及
AC
2
和BC
2
分子，
D
元素是一种短周期元素，
它

1
与
A
、
B
、
C
可分别形成电子总数相 等的三种分子。请填空：

⑴写出
A
、
B
、
C、
D
对应的元素符号：
A.______
、
B.______< br>、
C.______
、
D._____
。

⑵写出工 业生产中
BD
3
与氧气反应的化学方程式：
_______________ ___________
。

⑶你认为
B
、
C
、< br>D
元素形成的化合物之间能否
_____________
（填：
“能 ”或“不能”
）发
生下面的反应：
BC+BD
3
→DBC
2
+D
2
C
，得出上面结论的理由是
_______________ ____
。

Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4 AC(g)+2BC
2
(g)


4AC
2
(g )+B
2
(g)
，在上述条件下，向容器中充入
AC
和
BC
2
各
1mol
达平衡时，生成
AC
2
和
B
2
共
amol
，则
AC
的转化率是
_______ _____
（用含
a
的代数式表示）
。

Ⅱ．
若维 持温度不变，
在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所
述的化学反应 ，
开始时仍向容器中充入
AC
和
BC
2
各
1mol
，
达平衡时生成
AC
2
和
B
2
共
bmol
，
将
b
与Ⅰ中的
a
进行比较，则
a___ _____b
（填“＞”
、
“＜”
、
“＝”或“不能确定”
）
。

10
．
（
15
分）已知
A
为常见金属单质，
X
、
Y
为常见非金属单质，
X
、
E
、
F
、
G
常温下为气
体，
C
为液体，< br>B
是一种受热极易分解的盐，常用作化肥。现用
A
与石墨作电极，
B< br>的浓溶
液为电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（其中有些反应 的条件及
部分生成物被略去）请填写下列空白：

Y
X
A
原电池

反

应

①

B
溶液

＋氧气

②

＋氧气

＋
C
D
溶液

操作
a
D
无水晶体

＋氧气⑥

＋
Y
高温⑦

电解

熔融

③

氯气

A
⑤

△

G
C
④

E
F
G
H
浓溶液

（
1
）反应④为
A
在某种气态氧化物中燃 烧，生成单质
Y
和
A
的氧化物，其反应方程式

为























































。

（
2
）将
D
溶液蒸干得到无水晶体
D
的操作要点为





























。

（
3
）反应⑤的化学方程式为











































。

（
4
）反应①中负极的电极反应为










































。

（
5
）
E
是一种重要的工业原料，工业中制备
E
的 适宜生产条件为
_________________
11
．
（
1 6
分）某化学兴趣小组测定某
FeCl
3
样品（只含少量
FeCl< br>2
杂质）中铁元素的质量分数，按
以下实验步骤进行操作：①

称取
a
g
样品，置于烧杯中；②

加入适量盐酸和蒸馏水，使样
品溶解，
然后准确配制成
250 mL
溶液；
③量取
25.00mL
步骤②中配得的溶液，
置于烧杯中，
加 入适量的氯水，使反应完全；④

加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤

过滤，洗涤
沉淀；⑥

将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐 色全部变为红棕色后，在
干燥器中冷却至室温，称量；
……
。

请根据上面叙述，回答：

（
1
）
上图所示仪器中，
本实验步骤①②③中必须用到的仪器是
E
和











（填字母）
。



（
2
）写出步骤④中发生反应的离子方程式





































。

（
3
）样品中的杂质
Fe
2+
有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式



Fe
2+


+

ClO
3
-
+








＝


Fe
3+


+

Cl
-
+

H
2
O

2