2021年1月23日发(作者：唐嵩年)
高中化学

可能用到的原子量：
H 1

C 12

N 14

O 16

Na 23

Mg 24

Al 27 Si 28

S 32


Cl 35.5

Ca 40

Co 59

Ag 108
第一部分

选择题
(
共
67
分
)
一、选择题
(本题包括
9
小题，每小题
3
分，共
27
分。每小题只有 一个选项符合题意
)
1
．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是


A
．
O
3
和
O
2
互为同位素


C
．等体积
O
3
和
O
2
含有相 同质子数


B
．
O
2
比
O
3
稳定


D
．
O
3
与
O
2
的相互转化是物理变化< br>
2
．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为


A
．
6
3
．下列表述正确的是

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A
．①②③


B
．②④


C
．③④⑤


D
．③⑤



B
．
12

C
．
26

D
．
30


4
．某金属氧化物在光照下可生成 具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金
属氧化物的应用的叙述不正 确
的是

．．．

A
．将形成酸雨的
SO
2
氧化为
SO
3


B
．将家居装修挥发出的甲醛氧化为
CO
2
和
H
2
O

C
．将医药废水中的苯酚氧化成
H
2O
和
CO
2


D
．将电镀废水中的氰根离子
CN
-
氧化成
CO
2
和
N
2
5
．利用合成气
(H
2
+CO)
生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业 化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是

①以合成气为原料的反应都是化合反应


②改变合成气中
CO与
H
2
的体积比，可以得到不同产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成液态 烃或醇类有机物是实现
“
煤变油
”
的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A
．①②④


B
．②③④


C
．②④⑤


D
．③④⑤





6
．等量 镁铝合金粉末分别与下列
4
种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

< br>A
．
2mol·
L
-1
H
2
SO
4
溶液

C
．
6 mol·
L
-1
KOH
溶液

7
．下列实验能达到预期目的的是







B
．
18 mol·
L
-1
H
2
SO
4
溶液



D
．
3 mol·
L
-1
HNO
3
溶液


①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将
Cl
2
的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃


A
．①②③


B
．①③④


C
．②③⑤


D
．

②④⑤

8
．下列叙述正确是


A
．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，
348K< br>时活性更强


B
．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关


C
．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗


D
．
C
60
是由
60
个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定 性好


9
．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新 组合为新的烯烃。若
CH
2
=C(CH
3
)CH
2
CH
3
与
CH
2
=CHCH
2
CH
3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为


A
．
2
，
3
，
4

B
．
3
，
4
，
5

C
．
4
，
5
，
6

D
．
5
，
6
，
7

二、选择题
（本题包括
10
小题，每小题
4
分，共
40
分，每 小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
一个选项，多选时，该题为
0
分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得
2
分，选两个且都正确的得
4
分，
但只要选错一个，该小题就为
0
分）

10
．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是


A
．
F
2
、
Cl
2
、
Br
2、
I
2
的熔点、沸点逐渐升高


B
．
HF
、
HCl
、
HBr
、
HI
的热稳定性依次减 弱


C
．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

< br>D
．
NaF
、
NaCl
、
NaBr
、
NaI
的熔点依次降低

11
．下列离子方程式正确的是


A
．
Cl
2
与
NaOH
溶液反应：Cl
2
+2OH
-
==Cl
-
+ClO
-+H
2
O

B
．
F
2
与
N aOH
溶液反应：
F
2
+4OH
-
==2F
-+O
2
+2H
2
O




C
．
AgNO
3
溶液中加入过量氨水：
Ag
+
+ 2NH
3
·
H
2
O==Ag(NH
3
)
2
+
+2H
2
O
D
．
Fe
3
O< br>4
与稀
HNO
3
反应：
Fe
3
O
4
+8H
+
==Fe
2+
+2Fe
3+
+4H
2
O

12
．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是


A
．同质量、不同密度的
N
2
和
CO

B
．同温度、同体积的
H
2
和
N
2


C
．同体积、同密度的
C
2
H
4
和C
3
H
6


D
．同压强、同体积的
N
2
O
和
CO
2


13
．下列 反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为
1
∶
2
的是


A
．
O
3
+2KI+H
2
O==2KOH+I2
+O
2


B
．
2CH
3
COOH+C
a
(
ClO)
2
==2HClO+Ca(CH
3
COO)
2


C
．
I
2
+2 NaClO
3
==2NaIO
3
+Cl
2

D
．
4HCl+MnO
2
==MnCl
2
+Cl
2
↑
+2H
2
O

14
．室温时，将
x mL pH=a
的稀
NaOH
溶液与
ymL pH=b
的稀盐酸充分反应。下列关于 反应后溶液
pH
的判断，
正确的是


A
．若
x=y
，且
a+b=14
，则
pH>7
C
．若
ax=by
，且
a+b=13
，则
pH=7

B
．若
10x=y
，且
a+b=13
，则
pH=7

D
．若
x=10y
，且
a+b=14
，则
pH>7
15
．下表中，对陈述
I
、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正 确的是

选项

A
陈述
I
陈述Ⅱ

判断

I
对；Ⅱ对；有

工业生产硫酸用水吸收
SO
3

SO
3
可与水反应

Cl
2
和
SO
2
混合后可用于漂
B
白纸浆

C
金属钠具有强还原性

Cl
2
和
SO
2
都有较好的漂白作用

I
对；Ⅱ错；无

高压钠灯发出透雾性强的光

石墨的化学性质稳定且导电性
I
对；Ⅱ对；无

D
石墨常用作电解池的电极

好

I
对；Ⅱ对；有

16
．某可充电的锂离子电池以
LiMn
2
O
4
为 正极，嵌入锂的碳材料为负极，含
Li
+
导电固体为电解质。放电时的电
池反 应为：
Li+LiMn
2
O
4
==Li
2
Mn2
O
4
。下列说法正确的是


A
．放电时，
LiMn
2
O
4
发生氧化反应




B
．放电时，正极反应为：
Li
+
+LiMn
2
O
4
+e
-
==Li
2
Mn
2
O
4

C
．充电时，
LiMn
2
O
4
发生氧化反应


D
．充电时，阳极反应为：
Li
+
+e
-
==Li

17
．
SO
4
2-
和

S2
O
8
2-
结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有 原子的最外层电子均满足
8
电
子结构。下列说法正确的是

O
O
S
O
2-
A
．
SO
4
的电子式为

















B
．
S
2
O
8
2-
中没有非极性键

O



C
．
S
2
O
8
2-
比
SO
4
2-

稳定


D
．
S
2
O
8
2-
有强氧化性


18
．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是


A
．少量明矾溶液加入到过量
NaOH
溶液中


B
．往
FeCl
3
溶液中滴入
KI
溶液，再滴入淀粉溶液< br>

C
．少量
Na
2
O
2
固体加入 到过量
NaHSO
3
溶液中

D
．往酸性高锰酸钾溶液中滴 入少量
Fe
2
(SO
4
)
3
稀溶液



19
．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：





N
2
(g)+3H
2
(g)
的是







n




2NH
3
(g)
，
673K
，
30MPa
下
n(NH
3
)
和
n(H
2
)
随时间变化 的关系如下图所示。下列叙述正确
a
·

b
·

c

·
·

d
t
1
e
·

NH
3

H
2

0
t
2


t


A
．点
a
的正反应速率比点
b
的大


B
．点

c
处反应达到平衡


C
．点
d (t
1
时刻
)
和点

e (t
2
时刻
)
处
n(N
2
)
不一样


D
．其 他条件不变，
773K
下反应至
t
1
时刻，
n(H
2
)
比上图中
d
点的值大













第二部分

非选择题
(
共
83
分
)

三、
(
本题包括
2
小题，共
24
分
)
20
．
(12
分
)

氧化铜有多种用途，如用作 玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工
业硫酸铜
(
含硫酸亚铁等杂质
)
进行如下实验：



⑴制备氧化铜

I
Ⅱ

Ⅲ







工业
CuSO
4











CuSO
4
溶液





CuSO
4
·
5H
2
O


……



CuO


①步骤
I
的目的是除不溶性杂质。操作是
































。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加
H
2
O
2
溶液，稍加 热；当
Fe
2+
转化完全后，慢慢加入
C
u
2
(< br>O
H
)
2
C
O
3
粉末，搅拌，以控制溶液< br>pH=3.5
；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至
pH=1
。控制 溶液
pH=3.5
的
原因是



























。

③步骤Ⅲ的目的是得到
CuSO
4
·
5H
2
O
晶体。操作是






















，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的
特点是






































。



⑵探究氧化铜的性质

①取
A
、
B
两支试管，往< br>A
中先加入适量
CuO
粉末，再分别向
A
和
B中加入等体积的
3%H
2
O
2
溶液，只
观察到
A
中有大量气泡。结论是



























。


②为探究试管
A
中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：











































































。

21
．
(12
分
)


某研究小组进行与
NH
3
有关的系列实验。

⑴从下图中挑 选所需仪器，画出制取干燥
NH
3
的装置简图
(
添加必要的塞子、玻 璃导管、胶皮管。固定装置和
尾气处理装置不用画
)
，并标明所用试剂。

．．．




⑵将
NH
3
通入 溴水中，有
N
2
生成，反应的化学方程式为





















。

⑶ 为验证
“
同温同压下，
相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
”
，
该小组同学设计了如第
6
页右上图所
示的装置，图中
B
管 的容积是
A
管的
2
倍，活塞
K
1
、
K2
、
K
3
、
K
4
、
K
5均关闭
(
固定装置和尾气处理装置略；
HCl
和
NH
3
均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在
A
管中充满与大气压强相等的干燥
HCl
气体。操作是


















































。

控制活塞
K
4
、
K
5
，调节
C
，使
B
管充满与
A
管同压的干

燥
NH
3
。

②缓缓开启
K
3
，
A
管中的现象是



















。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，
B
管中预

期的现象是


















；若观察不到预期现象，

主要原因是




































。

K
5
K
2
K
4
K
1
A

K
3
C

石蜡油

B

四、
(
本题包括
2
小题，共
21
分
) < br>22
．
(13
分
)
往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物 的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂
中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型
M
g
(
O
H
)
2
，树脂可燃性大大降低。该
M
g
(
O
H
)
2
的生产工艺如下：



石灰乳


→

合成

→

水热处理

→

过滤

→

水洗

→

表面处理

→

过滤水洗

→

干燥


精制卤水

⑴精制卤水中的
MgCl
2
与适量石灰乳反应合 成碱式氯化镁［
M
g
(
O
H
)
2
-xCl
x
·
mH
2
O
］
，






反应的化学方程式为













































。


⑵合成反应后，继续在
393K
～
523K
下水热处理
8h
，发生反应：

x
x





［
M
g
(
O
H
)
2
-x
Cl
x
·
mH
2
O
］
==(1-
)M
g
(
OH
)
2
+
MgCl
2
+
m
H
2
O
2
2






水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是


































。




⑶阻燃型
M
g
(O
H
)
2
具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺 流程中与此有关的步骤
是










































。




⑷已知热化学方程式：






M< br>g
(
O
H
)
2
(s)==MgO(s)+H
2
O(g)
；










△
H
1
=+81.5kJ·
mol
-1






A
l
(
O
H
)
3
(s)=
1
Al
2
O
3
(s)+
3
H
2
O(g)
；







△
H
2
=+87.7kJ·
mol
-1

2
2
①
M
g
(
O
H
)
2
和
A
l
(
O
H
)
3
起阻燃作用的主要原因 是























。

②等质量
M
g
(O
H
)
2
和
A
l
(
O
H)
3
相比，阻燃效果较好的是

















，



原因是






























































。

⑸常用阻燃剂主要有三类：
A.
卤系，如四溴乙烷；
B .
磷系，如磷酸三苯酯；
C.
无机类，主要是
M
g
(
O
H
)
2
和
A
l
(
O
H
)
3
。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是














(
填代号
)
，理由
是




















。

2 3
．
(8
分
)
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存 在形态主要有
Pb
2+
、
Pb(OH)
+
、
Pb
(
O
H
)
2
、
Pb(OH)
3-
、
Pb(OH)
4
2-
，各形态的浓度分数
α
随溶液
pH
变化的关系如图所示：






1
0.8
0.6
1
3
α

0.4
2
0
4
6
8
pH
10
12
14
4
5


【1
表示
Pb
2+
，
2
表示
Pb(OH)
+
，
3
表示
P
b
(
O
H
)2
，
4
表示
Pb(OH)
3
-
，
5< br>表示
Pb(OH)
4
2-
】


?
?
c
(
NO
)
c
(
NO
)
增加，
3
3
⑴
Pb(NO
3
)
2
溶液中，








2(
填“>”
、
“=”
、
“<”)
；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，< br>c
(
Pb
2
?
)
c
(
Pb
2
?
)
可能的原因是






































。

⑵往
Pb(NO
3
)
2
溶液中滴稀
NaOH
溶液，
pH=8
时溶液中存在的阳离子
(Na
+
除外
)
有
























，
pH=9
时，主要反应的离子方程式为
















。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：


离子















Pb
2+






Ca
2+






Fe
3+





Mn
2+





Cl
-