2021年1月23日发(作者：柯象寅)
泰州市

第二学期期末联考

高二化学试题

（考试时间：
100
分钟


总分：
120
分）



注意事项：
< br>1
．本试卷共分两部分，第
Ⅰ
卷为选择题，第
Ⅱ
卷为非选择题 。

2
．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：
H
－
1


C
－
12


O
－
16


N
－
14


Na
－
23


Cl
－
35.5





Fe
－
56


Zn
—
65


Ag
－
108


Ba
－
137



第Ⅰ卷（选择题

共
48
分）

一、选择题（本题包括
8
个小题，每 小题
3
分，共
24
分。每小题只有一个选项符合题意）

1
．下列说法正确的是

A
．纳米碳晶体管中纳米碳的晶体结构和化学性质与金刚石相同

B
．推广使用一次性木筷，防止疾病传染符合世界地球日的主题“绿色世纪”

C
．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”
，

在即将到来的新能源时代，核
能、太阳能、氢能将成为主要能源

D
．最新研究发现，水能凝结成
13
种类型的结晶体，除了普通的冰外，其余的
结晶体< br>都
具有各自的特殊性质，这是因为水分子的内部结构发生了根本性的变化

2
．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A
．纯银器表面在干燥的空气中主要因为发生电化学腐蚀而变暗

B
．采用牺牲阳极的阴极保护法，在海轮底部嵌铜块可以防止船壳腐蚀

C< br>．采用外加电流的阴极保护法
,
将钢闸门与电源的正极相连可以防腐蚀

D
．铝制品因表面能形成致密的氧化膜，所以在空气中不易被腐蚀

3
．下列排列顺序正确的是

①
分子极性：
NH
3
＞
CH
4


②
固体密度：冰＞干冰


③
晶格能：
MgO
＞
NaCl
④
电负性：
N
＞
O

⑤离子半径：
S
2
—
＞
K
+


⑥
熔点：金刚石＞晶体硅








A
．
①②④
⑤









B
．
①③
⑤⑥










C
．
①④
⑤⑥









D
．
②③
⑤
⑥

4
．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：
2SO
2
(g )+O
2
(g)
若
c
(SO
2
)
由起始 的
0.20mol·
L
－
1
2SO
3
(g)
。

减少到
0.14 mol·
L
－
1
时，需要
15s
，
那么
c
(SO
2
)
再由
0.14 mol·
L

1
－
1
减少到
0.10 mol·
L
－
1
时，所需反应时间为

A
．小于
10 s








B
．等于
10 s









C
．大于
10 s









D
．等于
5s
5
．下列说法正确的是





















A
．乙烯分子中有
5
个
σ
键、
1
个
π
键

B
．
NH
3
分子中心
N
原子采取< br>sp
2
杂化，价层电子对互斥模型是三角锥形

C
．焰色反应与核外电子跃迁有关，属于化学变化

D
．
N aCl
晶胞中，距离每个
Cl
最近的
Na
+
为
8< br>个

—
6
．用石墨电极电解
2.0
mol·
L
-1
KCl
和
1.5
mol·
L
-1
Al
2
(SO
4
)
3
的混合溶液时（假设生成气体全部逸< br>出）
，下列电解变化的曲线合理的是

7
．
A
、B
、
C
、
D
四种元素位于短周期
,
其原子序数 依次递增。其中，
B
原子的核外电子分布在
3
个能级上，且各能级的电子数均 相等；
C
的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中
是最强的，且
B
、
C
均能和
A
形成
10
电子分子；
D
原 子的最外能层电子数比次外能层少
2
个。
下列判断错误的是





A
．
A
、
B
、
C
、
D
分别属于不同的主族




B．
B
可以形成
BO
3
2
和
B
2
O
4
2
两种含氧酸根

—
—



C
．
B
、
C
两元素可以形成化合物
B< br>3
C
4




D
．
C
、
D
的氧化物大量排放不会污染环境

8
．下列实验操作能达到实验目的的是

编号

A
B
实验目的

测定溶液的
pH
值

实验操作

用广泛
pH
试纸测得溶液的
pH
为
2.3
证明< br>FeCl
3
与
KI
溶液发生
将两根用导线相连的
Fe
棒分别插入用盐桥相连的
氧化还原反应

FeCl
3
、
KI
溶液中

C
排除碱式 滴定管尖嘴部
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，
分的气泡

准确测定体积
25
mL
浓
轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

用
25.00
mL
碱式滴定管和
0.1000mol·
L
1

NaOH
溶
－
D
度约为
0.15mol·
L
溶液的浓度

－
1
HCl
液滴定

二、不定项选择题
（
本题包括
6
小题，每小题
4
分，共
24
分。每小题有一个或 两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为
0
分；若正确答案包 括两个选项，只选一

2
个且正确的给
2
分，选两个且都正确的给
4
分，但只要选错一个，该小题就为
0
分
）

9
．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是

A
．在酸性溶 液中：
Na
+
、
K
+
、
MnO
4
、
S
2
O
3
2

—
—
B
．在中性溶液中：
Al
3+
、
K
+
、
SO
4
2
、
HCO
3

—
—
C
．25
℃，
pH=0
的溶液中：
Al
3+
、
NH
4
+
、
NO
3
、
Fe
2+
—
D
．
c(H
+
))
的溶液中：< br>Na
+
、
K
+
、
SO
4
2
、
NO
3

—
—
—
10
．在一定条件下，反应
x
A +
y
B
z
C
△
H
达到平衡状态，下列说法
错误的
是

A
．若
A
、
B
、
C
都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移 动，则
x
+
y
>
z

B
．若
C< br>是气体，且
x
+
y
=
z
，增大压强时，平衡发生移动 ，则平衡向正反应方向移动

C
．若
B
、
C
是气体 ，其他条件不变，增大
A
的量，平衡不移动，则
A
不是气态物质

D
．若加热后
C
的质量分数减少，则该反应的焓变△
H>0
11
．工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：

4NH
3
(g) + 5O
2
(g)
4NO(g) + 6H
2
O(g)


△
H
＝－
1025 kJ/mol
氧化过程中还伴随有
N
2
O
、
N
2
等物质生成。有关该反应的说法正确的是

A
．反应处于平衡状态时，
c
(NH
3
)
·
c
(O
2
)
＝
c
(NO
)
·
c
(H
2
O
)

B
．反应达到平衡后，
3
ν
正
(NH3
)
＝
2
ν
逆
(H
2
O)




















C
．
工业中将
c(O
2
)/c(NH
3
)
的 投料比增大到
1.3
～
1.7
，主要是为了加快反应速率

D
．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高
NO
产率的有效措施

12
．
银锌纽扣电池是由锌粉作负极、
氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成。< br>电池工作时的反应
原理为：
Zn+Ag
2
O+H
2
O =Zn(OH)
2
+2Ag
。则下列说法正确的是



A
．电池工作过程中，
Ag
2
O
发生了还原反应



B
．电池工作时，溶液中
OH
向正极移动



C
．电池工作时，电路中每有
0.02mol
电子通过 ，负极固体的质量一定会减轻
0.65g

D
．电池工作时，电流移动的路径为：正极→外电路→负极→氢氧化钾溶液→正极

13
．某密闭容器中进行如下反应：
X(g)+2Y(g)

3Z( g)
，若
只从反应物投料
，要使平衡时反
—
应物的总物质的量与生成 物的物质的量相等，则
X
、
Y
的初始物质的量之比应满足的范围
< br>A
．
x
3
x
1
x
1
x
2< br><
<3






B
．

<
<2








C
．
2 <
<4








D
．

<
<

y
2
y
5
y
3
y
3
14
．常温下，
对下列各溶液的判断正确的是

A
．
0.1mol/L
的醋酸钠溶液
20mL
与
0.1mol/L< br>盐酸
10mL
混合后溶液显
酸性，则有：

c
(CH
3
COO
)
＞
c
(Cl
)
＞
c
(H
)
＞
c
(CH
3
COOH)
B
．在
pH=7
的醋酸钠和醋酸混合 液中
存在
：
c
(Na
)
＝

c
(CH
3
COO
)
C
．
0.1mol /L
的醋酸的
pH
＝
a
，
0.01mol/L
的醋 酸的
pH
＝
b
，则
a
＋
1
＞
b
D
．已知酸性
HF
＞
CH
3
COOH
，< br>所以
pH
相等的
NaF
与
CH
3
COOK< br>溶液中：

[
c
(Na
)
－
c
(F
)]< [
c
(K
)
－
c
(CH
3
COO
)]
＋
－
＋
－
＋
－
－
－
＋

3
第
II
卷（非选择题


共
72
分）

三、
（本题包括
2
小题，共
18
分）

1 5
．
（
12
分）
10
℃时，在烧杯中加入
0.1m ol/L
的

NaHCO
3
溶液
50m
L
，加热，测得该溶液的
pH
发生如下变化：

温度（℃）

pH
10
8.3
20
8.4
30
8.5
－
50
8.9
70
9.4
⑴

甲同学认为，
该溶液
pH
升高的原因是
升温 后
HCO
3
的水解程度增大，
故
溶液碱
性增强，
请 写出
HCO
3
水解
的离子方程式




































。

⑵

乙同学认为，溶液
pH< br>升高的原因是
NaHCO
3
受热分解，生成了
Na
2
CO
3
，并推断由
于相同
条件下
CO
3
2
的水解程度







（填
“
大于
”
或
“
小于
”
）
HCO
3
，
故溶液碱性增强
；

—
—
—
⑶

丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到
10
℃后再测定< br>溶
液
pH
，若
pH________8.3
（填
“< br>＞
”
、
“
＜
”
或
“
＝
”< br>）
，说明甲正确。

⑷

丁同学设计实验方案对甲、乙同学的




解释进行判断，实验装置如右图所示。








加热煮沸
NaHCO
3
溶液，发现试管
A
中产生白色沉淀，说明













（填
“
甲
”
或
“
乙
”
）推测正确。

⑸

戊同学查得如下资料：

将一定体积
0.1mol/L
的
N aHCO
3
溶液置于烧杯中加热至微沸
（溶
液体积不变）
，
测其
pH
为
9.8
，
再将溶液
冷却至
20
℃
（溶液体积不变）
，
测得
pH
为
10.1
。据
此
资
料
可
以
判
断











（
填
“
甲
”
或
“
乙
”
）
推
测
正
确
，
理
由
是











































。



16
．
（
6
分）
BaSO
4
在水中存在沉淀溶解平衡
BaSO
4
(s)
B a
2
＋
(aq)
＋
SO
4
2
－
( aq)
，
溶度积常数
K
sp
=
c
(Ba
2
)·
c
(SO
4
2
＋
－

)
。


























⑴

某温度时，
BaSO
4
的沉淀溶解平衡曲线如右图所示：

下列说法正确的是
___________________
（填序号）
< br>A
．
a
点对应的
K
sp
等于
c
点对 应的
K
sp
B
．加入
Na
2
SO
4固体可以使溶液由
a
点变到
b
点

C
．
d
点无
BaSO
4
沉淀生成

D
．通过蒸发浓缩然后恢复至原温，可以使溶液由
d
点变到
c
点

⑵

在胃部透视时，服用的
“
钡餐
”
的主要成分是硫酸钡。在
25
℃时，硫酸钡的
K< br>sp
数值
约为
1.21×10
—
10
。

—
①


Ba
2+
是一种有毒的重金属离子，当人 体中
c(Ba
2+
)
达到
2×10
3
mol·L
-1
时，就会对健康产

4
生危害。请联系
Ksp
说明硫酸钡能作为
“
钡餐
”
的理由































































































。

②

在
25
℃时，
1L
水中约能溶解
0.0197g
碳酸钡，
且胃液是酸性的，
请联系
K
sp
和平衡移动
原理说 明不能用碳酸钡代替硫酸钡作为
“
钡餐
”
的理由

































































































。

四、
（本题包括
2
小题，共
22
分）

1 7
．
（
10
分）元素周期表中的第Ⅲ
A
、Ⅳ
A、Ⅴ
A
族的部分元素

往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓
就
属于此列，

如氮 化铝晶体中每个
Al
原子与
4
个
N
原子相连，每个
N
原

子也与
4
个
Al
原子相连，晶胞如右图所示 。磷化硼是一种受

到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓
< br>属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的
100
倍 ，
而耗能只有其
10%
。
请回
答下列问题：


⑴

下列离子中最外层电子数不为
8
的是


















（选填序号）
。






A
．
P
3











B
．
Al
3+











C
．
Ti
4+









D
．
Ga
3+



—

⑵

下列说法正确的是

（选填序号）
。


A
．硼和镓都属于
s
区元素，磷、砷属于
p
区元素

B
．第一电离能：
As
＞
Ga



Mg
＞
Al

C
．
上图所示的氮化铝晶胞中，距离 每
个
Al
原子周围最近的
Al
原子有
12
个

D
．
NH
3
的沸点高于
AsH
3
，其 原因是
NH
3
分子中共价键强度较大

⑶

砷化镓 可由
(CH
3
)
3
Ga
和
AsH
3
反应得到，

该反应在
700
℃时
隔
O
2
进行，反应的化学方程
式为

；

下列有机分子中碳原子的杂化方式与
(CH
3
)
3
Ga
分子中
Ga
原子的杂化方式相同的
是


















。
（填序号）

A
．
HCHO








B
．
CH
≡
CH










C
．










D
．
CH
2
Cl
2






E
．
CH
2
=CHCl

⑷

请
写
出三溴化磷分子的路易斯结构式



























；

请判断三溴化硼分子属于





















（填“极性”
“非极性”
）分子。

18
．
（12
分）不锈钢是由铁、铬、
碳等多种
不同元素所组成的合金，铁元素是主要成分 ，铬
是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于
11%
，否则就不能生成致密氧化 膜
CrO
3
防止腐蚀。

⑴

写出
Fe
3+
的基态离子的电子排布式























；基态铬（
Cr
）原子的外围
电子排布式为






















。
KClO
浓碱性溶液可以与
Fe(NO
3
)
3
溶液 反应生成
新型消毒剂
K
2
FeO
4
，该反应的氧化剂为_____________
。

⑵

已知
Cr
3+
可形成化合物
[Cr(NH
3
)
4
Cl
X< br>]Cl
Y
·
2H
2
O
。
常温下，
向 含有
0.1mol
该化合物的溶液中
加入足量的
AgNO
3
溶液，产生
14.35gAgCl
沉淀，
请判断
Cr
3+
的 配位数为






，
NH
3
与
Cr
3+
形成的化学键
是
______________ _____
。


5
体心立方
面心立方
⑶

金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞与面
心立方晶胞中实际含有的
Fe
原子个数之比为


















。

五、
（本题包括
2
小题，共
20
分）

1 9
．
（
9
分）合成氨的反应原理为：
N
2
(g)+ 3H
2
(g)

2NH
3
(g)



△
H=
－
92.4kJ/mol
⑴

合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是











（填序号）
。




A
．采用较高压强（
20~50Mpa
）


B
．采用
500
℃的高温



C
．用铁触媒作催化剂










D
．生成的氨液化分离，
N
2< br>、
H
2
循环压缩到合成塔中

⑵

如下图所示，将
6mol N
2
和
14mol H
2
充入一容积可变的密闭容器中发生反应。

反应开始时可滑动的活塞的位 置如图
1
所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图
2
所示。
请计算达 到平衡时，
N
2
的转化率为









（用百分数表示，保留三位有效数字
）
；
该
．．．．．．．．．．．．．．．
条件下反应的平衡常数为























。










⑶

常温下，体
积为
100 mL
、浓度为
0.1 mol·
L
1
的两种溶液：
A
．
NaOH
溶液；
B
．氨水

－
①

两种溶液相比较，











中水的电离程度大。
（填序号，下同）

②

用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性，












消耗的盐酸多。

③

加水稀释两种溶液至
pH
为
10
，












加入的水的体积大。

20
．
（
11
分）水煤气是 重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H
2
O(g)

CO (g) +H
2
(g)


△
H
＝
+
131.3 kJ
?
mol
1

－
⑴

该反应的平衡常 数
K
随温度的升高而
___________
（选填“增大”
、“减小”
、
“不变”
）
。

⑵

上述 反应在
t
0
时达到平衡（如下图）
，若在
t
1
时刻 改变下列某一条件，请在答题卡的相
应图中按要求继续画出
t
1
时刻以后的正 反应速率（
ν
正
）随时间变化的曲线：




























①缩小容器体积（用
实线
表示）
；

．．

②

降低温度（用
虚线
表示）
。

．．

⑶

一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭 足量，其它物质的物质的量浓
度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的两个空格。


6
容器编号

I
Ⅱ

Ⅲ

c
(H
2
O)/mol
·
L
1

－
c
(CO)/mol
·
L
1

－
c
(H
2
)/mol
·
L
1

－
ν
正
、
ν
逆
比较

ν
正
=
ν
逆

ν
正
=
ν
逆

ν
正
____
ν
逆

0.06
0.12
0.10
0.60
0.20
0.20
0.10
________
0.40
⑷

CO和
H
2
可合成甲醇。甲醇燃料电池（
DMFC
）由甲醇负极、氧 正极和质子
（
H
+
）
交换膜
构
成，在
催化 剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳。甲醇用完后，只要补充甲醇就可以
继续使用
，因
此，
DMFC
用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的
“零排放”
。

DMFC
的正极电极反应式为




























，
DMFC
的总反
应式为






































。

六、
（本题包括
1
小题，共
12
分）

2 1
．
某化学兴趣小组在清洗做完银镜反应后试管内壁上附着的银时，
发现双氧水也可以 除去
银镜，就此他们展开了一系列的探究活动。

⑴

Ag
与
H
2
O
2
反应

取一支做 完银镜反应后附有银的试管，用蒸馏水冲洗干净，加入约
10mL10%
的
H
2
O
2
溶液（
过量
）
，反应剧烈进行，有大量氧气生成，试 管内壁附着的银完全溶解，溶液澄清
．．
透明。经过讨论，
同学们认
为银和< br>H
2
O
2
发生了氧化还原反应而溶解。

为了
检验
上述澄清溶液中是否含有
Ag
+
，甲同学设计的实验方案为：取上述澄 清溶液
1mL
于试管中，加水稀释至
3mL
，滴入
4
～5
滴
KI
溶液，如果有黄色沉淀
生成
，说明有
Ag+
。但
乙同学认为
该方案设计有不合理之处，其理由是






























































































。

请你设计一个合理方案证明澄清溶液中是否含
Ag
+








































































































。

⑵

H
2
O
2
分解反应的探究

在
H
2
O
2
和银反应的过程中，
发
现
大量氧气
生成，< br>据此
有
同学
认为，
上述反应存在
H
2
O2
的催化分
解反应
，为探究该过程中
H
2
O
2
分解的催化剂，丙同学做了如下实验：

Ⅰ
.
制备
Ag
2
O
①

称取< br>20.0
gAgNO
3
于
250ml
烧杯中，用蒸馏水溶解， 称取
5.0
gNaOH
溶于少量蒸馏水中，
用滴管逐滴加入
AgNO
3
溶液至有咖啡色颗粒状沉淀。

②

煮沸
1分钟后，趁热过滤，依次用蒸馏水、
95%
的乙醇洗涤，再置于表面皿上，
低温烘
干
得到棕色
Ag
2
O
粉末
12.8g
。< br>请
回答下列问题：

上
述
步
骤
①
中
称
量
用
的
仪
器
为












；
步
骤
②
中
煮
沸
的
目
的
是





















；用
95%
的乙醇洗涤的目的



























；

Ag
2
O
的产率为< br>____________________
。
（用
百分
数表示，保留两位有效数
字
）

．
．．
．．．．
．．． ．．．．
．
Ⅱ
.
对照实验

③

分别取约
3mL10%H
2
O
2
试液于两支试管中，一支滴加
1mo l/L
硝酸银溶液
3~4
滴
，
另一支
试管中加入上述新制< br>Ag
2
O
0.5g
。
.
实验现象
：加入硝 酸银溶液无明显现象，加入新制
Ag
2
O
立即有大量气体生成。


7
丙同学分析得出结论
：
Ag
2
O
是
H
2
O
2
分解的催化剂。
上述
Ag
与H
2
O
2
反应之所以反应剧烈，
有大量气体生成，是由于反应过 程中生成了
Ag
2
O
，因而加速了
H
2
O
2
的分解。

若此结论成立
，
请写出
Ag
与
H
2
O
2
反应的化学方程
式

























。
若将
该反应设计成原
电池，则负极材料为























；正极的电极反应
式
为
-
































。



泰州高二化学期末联考试题参考答案

一 、选择题
（每小题
3
分，共
24
分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

答案

题号

答案

1
C
9
D
2
D
10
BD
3
B
4
C
11
B
5
A

12
AD
6
D
13
B
7
D
8
C
14
BC
二、不定项选择题
（< br>每小题
4
分，共
24
分，多选不得分，少选一个得
2
分
）

三、
（本题包括
2
小题，共
18
分）



－
－
15
．
（
12
分）
（1
）
HCO
3

+ H
2
O


H
2
CO
3
+ OH
（
2
分）







（
2
）大于（
2
分）

（
3
）
==
（
2
分）













（
4
）乙（
2
分）














（
5
）乙（
2
分）

溶液冷却至室温后
pH
大于
8.4
，说明此
实验过程中溶液中有新的变化产生（
2
分）

16
．
（
6
分）
(1)AC< br>（
2
分，少选一个扣
1
分，多选一个不得分）

（
2
）①
c(Ba
2+
)= 1.1 × 10
-5
mol·
L
-1
< 2×10
-3
mol·
L
-1
，胃液中
H
+

对
BaS O
4
的沉淀溶解平衡没有影
响，因此
BaSO
4
可用做“
钡餐
”
。

（
2
分）

②

BaCO
3
(s)
Ba
2+
(aq)+ CO
3
2
(aq)
，尽管
c(Ba
2+
)= 1.0 × 10
-4
mol·
L
-1
< 2×10
-3
mol·
L
-1
，但由于胃
—
液是 酸性的，
胃酸可与
CO
3
2-
反应生成二氧化碳和水，
使< br>CO
3
2-
的浓度降低，
使
BaCO
3
的沉 淀溶解
平衡向右移动，使
Ba
2+
浓度增大而引起人体中毒。
（2
分）

四、
（本题包括
2
小题，共
22
分）

1 7
．
（
10
分）
（
1
）
D
（1
分）










（
2
）
BC
（
2
分，
少一个扣
1
分，多一个不得分
）

（
3
）
(CH
3
)
3
Ga+AsH
3
:

：

Br:

—

:

:

：

:

:

GaAs+3CH
4
（
2
分）






ACE
（
2
分，
每多选一个或少选 一个
扣
1
分，扣完为止
）

:
（
4
）
Br
—

P
—

Br
:

（
2
分）








非极性（
1
分）





18
．
（
12
分）（
1
）
[Ar]3d
5
或
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5< br>（
2
分）



3d
5
4s
1
(2
分
)




KClO (2
分
)
（
2
）
6
（
2
分）








配位键（
2
分，写成共价键不得分）







（
3
）
1 : 2
（
2
分）

五、
（本题包括
2
小题，共
20
分）

19
．
（
9
分）
（
1
）
A D
（
2
分）





（
2
）
33.3%
（
2
分）


0.5
（
2
分）

ν
（
3
）①
B

②
A

③
A
（
3
分，各
1
分）

20
．
（
11
分）
（
1
）增大

（
2
分）





（
2
）
（
2
分，①、②各
1
分）

（
3
）
0.60
（
2
分）






＞
（
1
分）


8
t
0
t
1
20
．
（
2
）

t
（
4
）
O
2
+4H
+
+4e
= 2H
2
O
（
2
分）


2CH
3
OH+3O
2
→
2CO
2
+4H
2
O（
2
分）

—
六、
（本题包括
1
小题，共
12
分）

21
．
（
12
分）



⑴

剩余的
H
2
O
2
将
I
氧化成
I
2
，从而无黄色沉淀生成。
（
2
分）

加入硝酸酸化的的
NaCl
溶液或者在原溶液中加入足量的
MnO
2
让
H
2
O
2
充分分解，再加入
KI
溶液。
（
2
分）

（
2
）托盘天平（
1
分）






加快反应速率，使反应充分，提高
Ag
2
O
的 产率（
1
分）

洗去杂质离子，减少
Ag
2
O的溶解损失，利于固体干燥
（
1
分）







94%
（
2
分）

（3
）
2Ag+H
2
O
2
=Ag
2
O+ H
2
O
（
1
分）






Ag
（
1
分）







H
2
O
2
+2e
-
=2OH
（
1
分）

—
—


高三试卷讲评课
（修改稿）


（兴化市楚水实验学校

宗汉提供）



课前自主学习（学案）

一、请 学生自己将检测试卷中的错误题列出，并自主订正。
（起错题集及自我反思的作用）

第一步：不借助于书本或他人，自我独立改错
.
第二步：
回归课本，
借助教科书、
笔记和同学的帮助等进行改错
.
这步是为了强化基础，
改变“高考就是天，课本也靠边”的想法，强调
“
题在 书外，理在书中，源于课本，高于课
本
”
。

二、自主解答几道题目

(


)
1
、

，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料 电池。该电池包括两
个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽
中。由于气体可 以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工
作原理如图所示。下列说法正确的是

A
．左边为该电池的负极
B
．该电池可在高温环境下使用
< br>－
+
C
．该电池负极反应为：
H
2
—
2e< br>＝
2H

－
2
－

D
．该电池正极 反应为
O
2
＋
4e
＝
2O
(


)
2
、
在一定温度下将
CO(g)
和
H
2
O(g)
各
1 mol
放在密闭容器中反应
CO + H
2
O

9
CO
2
+ H
2