高射炮打蚊子-抒发思念的诗句
泰州市
第二学期期末联考
高二化学试题
(考试时间:
100
分钟
总分:
120
分)
注意事项:
< br>1
.本试卷共分两部分,第
Ⅰ
卷为选择题,第
Ⅱ
卷为非选择题 。
2
.所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量:
H
-
1
C
-
12
O
-
16
N
-
14
Na
-
23
Cl
-
35.5
Fe
-
56
Zn
—
65
Ag
-
108
Ba
-
137
第Ⅰ卷(选择题
共
48
分)
一、选择题(本题包括
8
个小题,每 小题
3
分,共
24
分。每小题只有一个选项符合题意)
1
.下列说法正确的是
A
.纳米碳晶体管中纳米碳的晶体结构和化学性质与金刚石相同
B
.推广使用一次性木筷,防止疾病传染符合世界地球日的主题“绿色世纪”
C
.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”
,
在即将到来的新能源时代,核
能、太阳能、氢能将成为主要能源
D
.最新研究发现,水能凝结成
13
种类型的结晶体,除了普通的冰外,其余的
结晶体< br>都
具有各自的特殊性质,这是因为水分子的内部结构发生了根本性的变化
2
.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A
.纯银器表面在干燥的空气中主要因为发生电化学腐蚀而变暗
B
.采用牺牲阳极的阴极保护法,在海轮底部嵌铜块可以防止船壳腐蚀
C< br>.采用外加电流的阴极保护法
,
将钢闸门与电源的正极相连可以防腐蚀
D
.铝制品因表面能形成致密的氧化膜,所以在空气中不易被腐蚀
3
.下列排列顺序正确的是
①
分子极性:
NH
3
>
CH
4
②
固体密度:冰>干冰
③
晶格能:
MgO
>
NaCl
④
电负性:
N
>
O
⑤离子半径:
S
2
—
>
K
+
⑥
熔点:金刚石>晶体硅
A
.
①②④
⑤
B
.
①③
⑤⑥
C
.
①④
⑤⑥
D
.
②③
⑤
⑥
4
.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:
2SO
2
(g )+O
2
(g)
若
c
(SO
2
)
由起始 的
0.20mol·
L
-
1
2SO
3
(g)
。
减少到
0.14 mol·
L
-
1
时,需要
15s
,
那么
c
(SO
2
)
再由
0.14 mol·
L
1
-
1
减少到
0.10 mol·
L
-
1
时,所需反应时间为
A
.小于
10 s
B
.等于
10 s
C
.大于
10 s
D
.等于
5s
5
.下列说法正确的是
A
.乙烯分子中有
5
个
σ
键、
1
个
π
键
B
.
NH
3
分子中心
N
原子采取< br>sp
2
杂化,价层电子对互斥模型是三角锥形
C
.焰色反应与核外电子跃迁有关,属于化学变化
D
.
N aCl
晶胞中,距离每个
Cl
最近的
Na
+
为
8< br>个
—
6
.用石墨电极电解
2.0
mol·
L
-1
KCl
和
1.5
mol·
L
-1
Al
2
(SO
4
)
3
的混合溶液时(假设生成气体全部逸< br>出)
,下列电解变化的曲线合理的是
7
.
A
、B
、
C
、
D
四种元素位于短周期
,
其原子序数 依次递增。其中,
B
原子的核外电子分布在
3
个能级上,且各能级的电子数均 相等;
C
的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中
是最强的,且
B
、
C
均能和
A
形成
10
电子分子;
D
原 子的最外能层电子数比次外能层少
2
个。
下列判断错误的是
A
.
A
、
B
、
C
、
D
分别属于不同的主族
B.
B
可以形成
BO
3
2
和
B
2
O
4
2
两种含氧酸根
—
—
C
.
B
、
C
两元素可以形成化合物
B< br>3
C
4
D
.
C
、
D
的氧化物大量排放不会污染环境
8
.下列实验操作能达到实验目的的是
编号
A
B
实验目的
测定溶液的
pH
值
实验操作
用广泛
pH
试纸测得溶液的
pH
为
2.3
证明< br>FeCl
3
与
KI
溶液发生
将两根用导线相连的
Fe
棒分别插入用盐桥相连的
氧化还原反应
FeCl
3
、
KI
溶液中
C
排除碱式 滴定管尖嘴部
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,
分的气泡
准确测定体积
25
mL
浓
轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
用
25.00
mL
碱式滴定管和
0.1000mol·
L
1
NaOH
溶
-
D
度约为
0.15mol·
L
溶液的浓度
-
1
HCl
液滴定
二、不定项选择题
(
本题包括
6
小题,每小题
4
分,共
24
分。每小题有一个或 两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为
0
分;若正确答案包 括两个选项,只选一
2
个且正确的给
2
分,选两个且都正确的给
4
分,但只要选错一个,该小题就为
0
分
)
9
.下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是
A
.在酸性溶 液中:
Na
+
、
K
+
、
MnO
4
、
S
2
O
3
2
—
—
B
.在中性溶液中:
Al
3+
、
K
+
、
SO
4
2
、
HCO
3
—
—
C
.25
℃,
pH=0
的溶液中:
Al
3+
、
NH
4
+
、
NO
3
、
Fe
2+
—
D
.
c(H
+
)
的溶液中:< br>Na
+
、
K
+
、
SO
4
2
、
NO
3
—
—
—
10
.在一定条件下,反应
x
A +
y
B
z
C
△
H
达到平衡状态,下列说法
错误的
是
A
.若
A
、
B
、
C
都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移 动,则
x
+
y
>
z
B
.若
C< br>是气体,且
x
+
y
=
z
,增大压强时,平衡发生移动 ,则平衡向正反应方向移动
C
.若
B
、
C
是气体 ,其他条件不变,增大
A
的量,平衡不移动,则
A
不是气态物质
D
.若加热后
C
的质量分数减少,则该反应的焓变△
H>0
11
.工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为:
4NH
3
(g) + 5O
2
(g)
4NO(g) + 6H
2
O(g)
△
H
=-
1025 kJ/mol
氧化过程中还伴随有
N
2
O
、
N
2
等物质生成。有关该反应的说法正确的是
A
.反应处于平衡状态时,
c
(NH
3
)
·
c
(O
2
)
=
c
(NO
)
·
c
(H
2
O
)
B
.反应达到平衡后,
3
ν
正
(NH3
)
=
2
ν
逆
(H
2
O)
C
.
工业中将
c(O
2
)/c(NH
3
)
的 投料比增大到
1.3
~
1.7
,主要是为了加快反应速率
D
.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高
NO
产率的有效措施
12
.
银锌纽扣电池是由锌粉作负极、
氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成。< br>电池工作时的反应
原理为:
Zn+Ag
2
O+H
2
O =Zn(OH)
2
+2Ag
。则下列说法正确的是
A
.电池工作过程中,
Ag
2
O
发生了还原反应
B
.电池工作时,溶液中
OH
向正极移动
C
.电池工作时,电路中每有
0.02mol
电子通过 ,负极固体的质量一定会减轻
0.65g
D
.电池工作时,电流移动的路径为:正极→外电路→负极→氢氧化钾溶液→正极
13
.某密闭容器中进行如下反应:
X(g)+2Y(g)
3Z( g)
,若
只从反应物投料
,要使平衡时反
—
应物的总物质的量与生成 物的物质的量相等,则
X
、
Y
的初始物质的量之比应满足的范围
< br>A
.
x
3
x
1
x
1
x
2< br><
<3
B
.
<
<2
C
.
2 <
<4
D
.
<
<
y
2
y
5
y
3
y
3
14
.常温下,
对下列各溶液的判断正确的是
A
.
0.1mol/L
的醋酸钠溶液
20mL
与
0.1mol/L< br>盐酸
10mL
混合后溶液显
酸性,则有:
c
(CH
3
COO
)
>
c
(Cl
)
>
c
(H
)
>
c
(CH
3
COOH)
B
.在
pH=7
的醋酸钠和醋酸混合 液中
存在
:
c
(Na
)
=
c
(CH
3
COO
)
C
.
0.1mol /L
的醋酸的
pH
=
a
,
0.01mol/L
的醋 酸的
pH
=
b
,则
a
+
1
>
b
D
.已知酸性
HF
>
CH
3
COOH
,< br>所以
pH
相等的
NaF
与
CH
3
COOK< br>溶液中:
[
c
(Na
)
-
c
(F
)]< [
c
(K
)
-
c
(CH
3
COO
)]
+
-
+
-
+
-
-
-
+
3
第
II
卷(非选择题
共
72
分)
三、
(本题包括
2
小题,共
18
分)
1 5
.
(
12
分)
10
℃时,在烧杯中加入
0.1m ol/L
的
NaHCO
3
溶液
50m
L
,加热,测得该溶液的
pH
发生如下变化:
温度(℃)
pH
10
8.3
20
8.4
30
8.5
-
50
8.9
70
9.4
⑴
甲同学认为,
该溶液
pH
升高的原因是
升温 后
HCO
3
的水解程度增大,
故
溶液碱
性增强,
请 写出
HCO
3
水解
的离子方程式
。
⑵
乙同学认为,溶液
pH< br>升高的原因是
NaHCO
3
受热分解,生成了
Na
2
CO
3
,并推断由
于相同
条件下
CO
3
2
的水解程度
(填
“
大于
”
或
“
小于
”
)
HCO
3
,
故溶液碱性增强
;
—
—
—
⑶
丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到
10
℃后再测定< br>溶
液
pH
,若
pH________8.3
(填
“< br>>
”
、
“
<
”
或
“
=
”< br>)
,说明甲正确。
⑷
丁同学设计实验方案对甲、乙同学的
解释进行判断,实验装置如右图所示。
加热煮沸
NaHCO
3
溶液,发现试管
A
中产生白色沉淀,说明
(填
“
甲
”
或
“
乙
”
)推测正确。
⑸
戊同学查得如下资料:
将一定体积
0.1mol/L
的
N aHCO
3
溶液置于烧杯中加热至微沸
(溶
液体积不变)
,
测其
pH
为
9.8
,
再将溶液
冷却至
20
℃
(溶液体积不变)
,
测得
pH
为
10.1
。据
此
资
料
可
以
判
断
(
填
“
甲
”
或
“
乙
”
)
推
测
正
确
,
理
由
是
。
16
.
(
6
分)
BaSO
4
在水中存在沉淀溶解平衡
BaSO
4
(s)
B a
2
+
(aq)
+
SO
4
2
-
( aq)
,
溶度积常数
K
sp
=
c
(Ba
2
)·
c
(SO
4
2
+
-
)
。
⑴
某温度时,
BaSO
4
的沉淀溶解平衡曲线如右图所示:
下列说法正确的是
___________________
(填序号)
< br>A
.
a
点对应的
K
sp
等于
c
点对 应的
K
sp
B
.加入
Na
2
SO
4固体可以使溶液由
a
点变到
b
点
C
.
d
点无
BaSO
4
沉淀生成
D
.通过蒸发浓缩然后恢复至原温,可以使溶液由
d
点变到
c
点
⑵
在胃部透视时,服用的
“
钡餐
”
的主要成分是硫酸钡。在
25
℃时,硫酸钡的
K< br>sp
数值
约为
1.21×10
—
10
。
—
①
Ba
2+
是一种有毒的重金属离子,当人 体中
c(Ba
2+
)
达到
2×10
3
mol·L
-1
时,就会对健康产
4
生危害。请联系
Ksp
说明硫酸钡能作为
“
钡餐
”
的理由
。
②
在
25
℃时,
1L
水中约能溶解
0.0197g
碳酸钡,
且胃液是酸性的,
请联系
K
sp
和平衡移动
原理说 明不能用碳酸钡代替硫酸钡作为
“
钡餐
”
的理由
。
四、
(本题包括
2
小题,共
22
分)
1 7
.
(
10
分)元素周期表中的第Ⅲ
A
、Ⅳ
A、Ⅴ
A
族的部分元素
往往易形成原子晶体,氮化铝、磷化硼和砷化镓
就
属于此列,
如氮 化铝晶体中每个
Al
原子与
4
个
N
原子相连,每个
N
原
子也与
4
个
Al
原子相连,晶胞如右图所示 。磷化硼是一种受
到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层;砷化镓
< br>属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的
100
倍 ,
而耗能只有其
10%
。
请回
答下列问题:
⑴
下列离子中最外层电子数不为
8
的是
(选填序号)
。
A
.
P
3
B
.
Al
3+
C
.
Ti
4+
D
.
Ga
3+
—
⑵
下列说法正确的是
(选填序号)
。
A
.硼和镓都属于
s
区元素,磷、砷属于
p
区元素
B
.第一电离能:
As
>
Ga
Mg
>
Al
C
.
上图所示的氮化铝晶胞中,距离 每
个
Al
原子周围最近的
Al
原子有
12
个
D
.
NH
3
的沸点高于
AsH
3
,其 原因是
NH
3
分子中共价键强度较大
⑶
砷化镓 可由
(CH
3
)
3
Ga
和
AsH
3
反应得到,
该反应在
700
℃时
隔
O
2
进行,反应的化学方程
式为
;
下列有机分子中碳原子的杂化方式与
(CH
3
)
3
Ga
分子中
Ga
原子的杂化方式相同的
是
。
(填序号)
A
.
HCHO
B
.
CH
≡
CH
C
.
D
.
CH
2
Cl
2
E
.
CH
2
=CHCl
⑷
请
写
出三溴化磷分子的路易斯结构式
;
请判断三溴化硼分子属于
(填“极性”
“非极性”
)分子。
18
.
(12
分)不锈钢是由铁、铬、
碳等多种
不同元素所组成的合金,铁元素是主要成分 ,铬
是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于
11%
,否则就不能生成致密氧化 膜
CrO
3
防止腐蚀。
⑴
写出
Fe
3+
的基态离子的电子排布式
;基态铬(
Cr
)原子的外围
电子排布式为
。
KClO
浓碱性溶液可以与
Fe(NO
3
)
3
溶液 反应生成
新型消毒剂
K
2
FeO
4
,该反应的氧化剂为_____________
。
⑵
已知
Cr
3+
可形成化合物
[Cr(NH
3
)
4
Cl
X< br>]Cl
Y
·
2H
2
O
。
常温下,
向 含有
0.1mol
该化合物的溶液中
加入足量的
AgNO
3
溶液,产生
14.35gAgCl
沉淀,
请判断
Cr
3+
的 配位数为
,
NH
3
与
Cr
3+
形成的化学键
是
______________ _____
。
5
体心立方
面心立方
⑶
金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式, 晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞与面
心立方晶胞中实际含有的
Fe
原子个数之比为
。
五、
(本题包括
2
小题,共
20
分)
1 9
.
(
9
分)合成氨的反应原理为:
N
2
(g)+ 3H
2
(g)
2NH
3
(g)
△
H=
-
92.4kJ/mol
⑴
合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是
(填序号)
。
A
.采用较高压强(
20~50Mpa
)
B
.采用
500
℃的高温
C
.用铁触媒作催化剂
D
.生成的氨液化分离,
N
2< br>、
H
2
循环压缩到合成塔中
⑵
如下图所示,将
6mol N
2
和
14mol H
2
充入一容积可变的密闭容器中发生反应。
反应开始时可滑动的活塞的位 置如图
1
所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图
2
所示。
请计算达 到平衡时,
N
2
的转化率为
(用百分数表示,保留三位有效数字
)
;
该
...............
条件下反应的平衡常数为
。
⑶
常温下,体
积为
100 mL
、浓度为
0.1 mol·
L
1
的两种溶液:
A
.
NaOH
溶液;
B
.氨水
-
①
两种溶液相比较,
中水的电离程度大。
(填序号,下同)
②
用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性,
消耗的盐酸多。
③
加水稀释两种溶液至
pH
为
10
,
加入的水的体积大。
20
.
(
11
分)水煤气是 重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C (s) + H
2
O(g)
CO (g) +H
2
(g)
△
H
=
+
131.3 kJ
?
mol
1
-
⑴
该反应的平衡常 数
K
随温度的升高而
___________
(选填“增大”
、“减小”
、
“不变”
)
。
⑵
上述 反应在
t
0
时达到平衡(如下图)
,若在
t
1
时刻 改变下列某一条件,请在答题卡的相
应图中按要求继续画出
t
1
时刻以后的正 反应速率(
ν
正
)随时间变化的曲线:
①缩小容器体积(用
实线
表示)
;
..
②
降低温度(用
虚线
表示)
。
..
⑶
一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭 足量,其它物质的物质的量浓
度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的两个空格。
6
容器编号
I
Ⅱ
Ⅲ
c
(H
2
O)/mol
·
L
1
-
c
(CO)/mol
·
L
1
-
c
(H
2
)/mol
·
L
1
-
ν
正
、
ν
逆
比较
ν
正
=
ν
逆
ν
正
=
ν
逆
ν
正
____
ν
逆
0.06
0.12
0.10
0.60
0.20
0.20
0.10
________
0.40
⑷
CO和
H
2
可合成甲醇。甲醇燃料电池(
DMFC
)由甲醇负极、氧 正极和质子
(
H
+
)
交换膜
构
成,在
催化 剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳。甲醇用完后,只要补充甲醇就可以
继续使用
,因
此,
DMFC
用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时,它能够实现污染物的
“零排放”
。
DMFC
的正极电极反应式为
,
DMFC
的总反
应式为
。
六、
(本题包括
1
小题,共
12
分)
2 1
.
某化学兴趣小组在清洗做完银镜反应后试管内壁上附着的银时,
发现双氧水也可以 除去
银镜,就此他们展开了一系列的探究活动。
⑴
Ag
与
H
2
O
2
反应
取一支做 完银镜反应后附有银的试管,用蒸馏水冲洗干净,加入约
10mL10%
的
H
2
O
2
溶液(
过量
)
,反应剧烈进行,有大量氧气生成,试 管内壁附着的银完全溶解,溶液澄清
..
透明。经过讨论,
同学们认
为银和< br>H
2
O
2
发生了氧化还原反应而溶解。
为了
检验
上述澄清溶液中是否含有
Ag
+
,甲同学设计的实验方案为:取上述澄 清溶液
1mL
于试管中,加水稀释至
3mL
,滴入
4
~5
滴
KI
溶液,如果有黄色沉淀
生成
,说明有
Ag+
。但
乙同学认为
该方案设计有不合理之处,其理由是
。
请你设计一个合理方案证明澄清溶液中是否含
Ag
+
。
⑵
H
2
O
2
分解反应的探究
在
H
2
O
2
和银反应的过程中,
发
现
大量氧气
生成,< br>据此
有
同学
认为,
上述反应存在
H
2
O2
的催化分
解反应
,为探究该过程中
H
2
O
2
分解的催化剂,丙同学做了如下实验:
Ⅰ
.
制备
Ag
2
O
①
称取< br>20.0
gAgNO
3
于
250ml
烧杯中,用蒸馏水溶解, 称取
5.0
gNaOH
溶于少量蒸馏水中,
用滴管逐滴加入
AgNO
3
溶液至有咖啡色颗粒状沉淀。
②
煮沸
1分钟后,趁热过滤,依次用蒸馏水、
95%
的乙醇洗涤,再置于表面皿上,
低温烘
干
得到棕色
Ag
2
O
粉末
12.8g
。< br>请
回答下列问题:
上
述
步
骤
①
中
称
量
用
的
仪
器
为
;
步
骤
②
中
煮
沸
的
目
的
是
;用
95%
的乙醇洗涤的目的
;
Ag
2
O
的产率为< br>____________________
。
(用
百分
数表示,保留两位有效数
字
)
.
..
....
... ....
.
Ⅱ
.
对照实验
③
分别取约
3mL10%H
2
O
2
试液于两支试管中,一支滴加
1mo l/L
硝酸银溶液
3~4
滴
,
另一支
试管中加入上述新制< br>Ag
2
O
0.5g
。
.
实验现象
:加入硝 酸银溶液无明显现象,加入新制
Ag
2
O
立即有大量气体生成。
7
丙同学分析得出结论
:
Ag
2
O
是
H
2
O
2
分解的催化剂。
上述
Ag
与H
2
O
2
反应之所以反应剧烈,
有大量气体生成,是由于反应过 程中生成了
Ag
2
O
,因而加速了
H
2
O
2
的分解。
若此结论成立
,
请写出
Ag
与
H
2
O
2
反应的化学方程
式
。
若将
该反应设计成原
电池,则负极材料为
;正极的电极反应
式
为
-
。
泰州高二化学期末联考试题参考答案
一 、选择题
(每小题
3
分,共
24
分。每小题只有一个选项符合题意)
题号
答案
题号
答案
1
C
9
D
2
D
10
BD
3
B
4
C
11
B
5
A
12
AD
6
D
13
B
7
D
8
C
14
BC
二、不定项选择题
(< br>每小题
4
分,共
24
分,多选不得分,少选一个得
2
分
)
三、
(本题包括
2
小题,共
18
分)
-
-
15
.
(
12
分)
(1
)
HCO
3
+ H
2
O
H
2
CO
3
+ OH
(
2
分)
(
2
)大于(
2
分)
(
3
)
==
(
2
分)
(
4
)乙(
2
分)
(
5
)乙(
2
分)
溶液冷却至室温后
pH
大于
8.4
,说明此
实验过程中溶液中有新的变化产生(
2
分)
16
.
(
6
分)
(1)AC< br>(
2
分,少选一个扣
1
分,多选一个不得分)
(
2
)①
c(Ba
2+
)= 1.1 × 10
-5
mol·
L
-1
< 2×10
-3
mol·
L
-1
,胃液中
H
+
对
BaS O
4
的沉淀溶解平衡没有影
响,因此
BaSO
4
可用做“
钡餐
”
。
(
2
分)
②
BaCO
3
(s)
Ba
2+
(aq)+ CO
3
2
(aq)
,尽管
c(Ba
2+
)= 1.0 × 10
-4
mol·
L
-1
< 2×10
-3
mol·
L
-1
,但由于胃
—
液是 酸性的,
胃酸可与
CO
3
2-
反应生成二氧化碳和水,
使< br>CO
3
2-
的浓度降低,
使
BaCO
3
的沉 淀溶解
平衡向右移动,使
Ba
2+
浓度增大而引起人体中毒。
(2
分)
四、
(本题包括
2
小题,共
22
分)
1 7
.
(
10
分)
(
1
)
D
(1
分)
(
2
)
BC
(
2
分,
少一个扣
1
分,多一个不得分
)
(
3
)
(CH
3
)
3
Ga+AsH
3
:
:
Br:
—
:
:
:
:
:
GaAs+3CH
4
(
2
分)
ACE
(
2
分,
每多选一个或少选 一个
扣
1
分,扣完为止
)
:
(
4
)
Br
—
P
—
Br
:
(
2
分)
非极性(
1
分)
18
.
(
12
分)(
1
)
[Ar]3d
5
或
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5< br>(
2
分)
3d
5
4s
1
(2
分
)
KClO (2
分
)
(
2
)
6
(
2
分)
配位键(
2
分,写成共价键不得分)
(
3
)
1 : 2
(
2
分)
五、
(本题包括
2
小题,共
20
分)
19
.
(
9
分)
(
1
)
A D
(
2
分)
(
2
)
33.3%
(
2
分)
0.5
(
2
分)
ν
(
3
)①
B
②
A
③
A
(
3
分,各
1
分)
20
.
(
11
分)
(
1
)增大
(
2
分)
(
2
)
(
2
分,①、②各
1
分)
(
3
)
0.60
(
2
分)
>
(
1
分)
8
t
0
t
1
20
.
(
2
)
t
(
4
)
O
2
+4H
+
+4e
= 2H
2
O
(
2
分)
2CH
3
OH+3O
2
→
2CO
2
+4H
2
O(
2
分)
—
六、
(本题包括
1
小题,共
12
分)
21
.
(
12
分)
⑴
剩余的
H
2
O
2
将
I
氧化成
I
2
,从而无黄色沉淀生成。
(
2
分)
加入硝酸酸化的的
NaCl
溶液或者在原溶液中加入足量的
MnO
2
让
H
2
O
2
充分分解,再加入
KI
溶液。
(
2
分)
(
2
)托盘天平(
1
分)
加快反应速率,使反应充分,提高
Ag
2
O
的 产率(
1
分)
洗去杂质离子,减少
Ag
2
O的溶解损失,利于固体干燥
(
1
分)
94%
(
2
分)
(3
)
2Ag+H
2
O
2
=Ag
2
O+ H
2
O
(
1
分)
Ag
(
1
分)
H
2
O
2
+2e
-
=2OH
(
1
分)
—
—
高三试卷讲评课
(修改稿)
(兴化市楚水实验学校
宗汉提供)
课前自主学习(学案)
一、请 学生自己将检测试卷中的错误题列出,并自主订正。
(起错题集及自我反思的作用)
第一步:不借助于书本或他人,自我独立改错
.
第二步:
回归课本,
借助教科书、
笔记和同学的帮助等进行改错
.
这步是为了强化基础,
改变“高考就是天,课本也靠边”的想法,强调
“
题在 书外,理在书中,源于课本,高于课
本
”
。
二、自主解答几道题目
(
)
1
、
,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料 电池。该电池包括两
个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽
中。由于气体可 以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工
作原理如图所示。下列说法正确的是
A
.左边为该电池的负极
B
.该电池可在高温环境下使用
< br>-
+
C
.该电池负极反应为:
H
2
—
2e< br>=
2H
-
2
-
D
.该电池正极 反应为
O
2
+
4e
=
2O
(
)
2
、
在一定温度下将
CO(g)
和
H
2
O(g)
各
1 mol
放在密闭容器中反应
CO + H
2
O
9
CO
2
+ H
2
高射炮打蚊子-抒发思念的诗句
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