素菜汤-信写给十五岁的自己
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高中化学竞赛
模拟试题（二）
第
1
题（
7
分）
完成下列各步反应的化学反应式
1
．由
AgCl
制备AgNO
3
：将
AgCl
溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；
2
．由
Hg
2
Cl
2
得到
Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；
3
．由
Pb
5< br>(VO
4
)
3
Cl
得到
V
：盐酸加热溶解（ 无气体产生）
，金属铝还原。
第
2
题（
8
分）
钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如 下：
钢试样用硫磷混合酸分解，
钒以四价形式存在。
再用
KMnO
4
将其氧化
为五价，过量的
KMnO
4
用
NaNO
2
除去，过量的
NaNO
2
用尿素除去。五价钒与
N
－苯甲酰 －
N
－苯
基羟胺在
3.5
～
5mol/L
盐酸介质 中以
1
︰
2
形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：
1
．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写 出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2
．以反应方程式表示上述测定过程中
K MnO
4
、
NaNO
2
和尿素的作用。
3
．写出紫红色配合物的结构式（已知
V
六配位）
。
第
3
题（
8
分）
黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（
1
）氰化法是向含氰化钠的 矿粉（
Au
粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提
取
Au
。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
＋
－
＋
－
（已知：
Ф
0
Au
/Au
＝
1.68 V
，
Ф
0
O
2
/OH
＝
0.401V，
Ф
0
Zn
2
/Zn
＝－
0.70V
，
K
稳
Au(CN)
2
＝
2.0×
10
3 8
K
2
－
＝
1.0×
10
16
）
稳
Zn(OH)
4
－
（
2
）为保护环境，必须对含
CN
废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺
点。
第
4
题（
6
分）
1
．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。
< br>2
．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能 的
无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程
式 。
第
5
题
完成下列各化学反应方程式（
11
分）
：< br>
1
三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
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2
卤酸盐
(MXO
3
)
热分解的三种类型。
3
在液态氨中氨基化钠与氯化铵的反应。
4
氯气通入亚硝酸钠溶液。
5
用
(NH
4
)
2
PtCl
6
热分解制备海绵状铂。
6
用碱分解独居石
(RePO
4
)
。
7
二氧化钛与钛酸钡共熔。
8
白磷与氢氧化钠冷溶液作用。
第
6
题（
12
分）
环硼氮烷可由氨或铵盐与氯化 棚合成。经单晶
X
射线衍射分析证实其分子中存在共轭
π
键，其结构
与苯相似，因而具有相似的物理性质，但因分子中硼和氮原子的电负性不同，它显示高度的反应活
性，最 典型的是同氯化氢发生加成反应。环硼氮烷在化学中被称之
“
无机苯
”
，在应 用基础研究中已
合成了氮化硼薄膜，它在替代有机物合成薄膜等材料中具有广泛的应用价值。
1
．画出环硼氮烷的结构式：
2
．
Stock
通 过对乙硼烷和氨的加合物加热合成了环硼氮烷，产率
50
％。写出总反应方程式。
< br>3
．
Geanangel
在
Stock
合成方法的基础上进行 改进，他将氯化铵与三氯化硼混合，然后加入硼氢化
钠合成了环硼氮烷，产率达
80
％ 。写出这两步反应方程式。后来，
Geanangel
研究发现用氯化铵和
硼氢化锂直 接反应，也能合成环硼氮烷，且其步骤简化，产率能达到
90
％。写出反应方程式。
4
．自环硼氮烷问世后，人们又开始了对烃基环硼氮烷合成方法的研究。
Altena u
经过反复实验，发
现铵盐和三氯化硼混合后，加入硼氢化钠反应可得到烃基环硼氮烷，产率< br>48%
。写出这两步反应方
程式。若将三氯三烃基环硼氮烷与烃基锂反应可得到六烃基环 硼氮烷。写出反应方程式。
5
．
判断比较硼、
氮原子的电负性大小 和硼、
氮原子上的电子云密度大小；
确定硼、
氮原子的酸碱性：
6
．环硼氮烷能和氯化氢发生反应，产率为
95
％。写出反应方程式。
7
．溴和环硼氮烷发生加成反应生成
A
，然后发生消去反应生成
B
。写出
A
、
B
的结构简式。
8
．除了六元的环硼 氮烷之外，
Laubengayer
合成了萘的类似物
C
，及联苯类似物D
。写出
C
、
D
的
结构简式。
第
7
题（
12
分）
金的稳定性是相对的，金能与 多种物质发生反应。某同学将金与过量的
N
2
O
5
混合，生成了化合 物
A
和
B
（
A
与
B
物质的量相等）
。经分析：
A
的电导与
KCl
同类型。其中
A
的阴离子具 有平面四边形
结构，且配体为平面三角形；
A
的阳离子具有线型结构，且与
C O
2
是等电子体。
1
．试写出
A
的化学式和生成
A
的化学反应方程式。
2
．画出
A
的阴离子的结构式，并指出中心原子金的氧化数。
3
．配体是单齿配体还是多齿配体？
4
．将
A
与
NaNO
3
投入到硝酸中，发现可以生成
C
，同时析出
N< br>2
O
5
。问：
（
1
）此时的硝酸是无水硝酸，还是硝酸溶液？为什么？
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（
2
）经电导分析，
C< br>的电导仍然与
A
同类型。试写出生成
C
的化学反应方程式。
第
8
题（
12
分）
220K
时在全氟代 戊烷溶剂中，
Br
2
和
O
2
反应得到固体
A
，
A
在
NaOH
水溶液中歧化为
NaBr
和
Na BrO
3
。用过量
KI
和稀硫酸处理
A
生成
I2
，
1mol
A
所产生的
I
2
需
5mol
Na
2S
2
O
3
才能与其完全反
应。
（以下化学式均指最简式 ）
1
．确定
A
的化学式，写出
A
在
Na OH
溶液中歧化的化学方程式；
2
．
A
在全氟代戊烷中与
F
2
反应得到无色晶体
B
，
B
含有
61. 1%
的
Br
，确定
B
的化学式；
3
．将
B
微热，每摩尔
B
放出
1mol
O
2
和
1/3
mol
Br
2
，并留下
C
，
C
是一种黄色液体，确定
C
的化
学式；
4
．如果
C
跟水反应时物质的量之比为
3
︰
5
，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，写出化学反应方
程式；若有
9g
水被消 耗时，计算被还原
C
的物质的量。
5
．液态
C
能 发生微弱的电离，所得阴阳离子的式量比约是
4
︰
3
，写出电离反应方程式。
6
．指出分子
B
、
C
中中心原子的杂化类型和分 子的构型。
第
9
题（
8
分）
完成并配平下列反应方程式：
1 XeF
4
+ H
2
O
→
2 Na
3
AsS
3
+ HCl
→
3 CuO + HI
→
4 VO
2
+
+ Fe
2+
+ H
+
→
5 H
2
+ Co
2
(CO)
8
→
6 Fe(OH)
3
+ ClO
-
+ OH
-
→
7 Bi(OH)
3
+ Sn
2+
+ OH
-
→
8 As
2
O
3
+ Zn + H
2
SO
4
→
9 FeSO
4
→
10 NH
4
+
+ HgI
4
2-
+ I
-
→
第
10
题（
15
分）
化合 物
A
和
B
的元素组成完全相同。其中
A
可用
CoF
3
在
300
℃时与
NO
2
反应制得；
B< br>可用
AgF
2
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