2021年1月23日发(作者：赵建勇)
高中化学教师招聘试题

本试卷分为第
I
卷和第
II
卷两部分。满分
150
分，考试时间
120
分钟。

第
I
卷
(
共
66
分
)
相对原子质量：

H
—
1
C
—
12
N
—
14
O
—
16
Mg
—
24
S
—
32
C1
—
35.5
Fe
—
56 Cu
—
64








I
—
127
一．选择题
(
本题共
10
分
)
，每小题
2
分，只有一个正确选项，答案写在答题纸
上。

1
．福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。
下列说法正确的是


A
．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质


B
．纯羊毛和合成纤维可
用燃烧法区别

C
．制作福娃的外部材料属于有机合成材料




D
．合成纤维吸水性和透
气性比纯羊毛好

2
．下列说法中，不正确的是





A
．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

B
．
14g
乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为
3 mol
C
．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

D
．
H+
、
S 2
—、
Fe2+
、
Na+
在溶液中不能大量共存

3
．阿伏加德罗常数约为
6.02×10
23mol
－
1
。 下列叙述中正确的是

A
．在标准状况下，
2.24L SO3
中所具有的氧原子数约为
1.80
6×10
23
B
．
7.8gNa2O2
与足量的水反应转移的电子数为
6.02×10
20
C
．具有
6.02×10
23
个中子的
D2O
的质 量为
2.0g
D
．
1mol
白磷含有共价键数目是
2.408×10
24
4
．下列各组物质的类别归属正确的是

A
．同位素：






B
．分子晶体：
I2
、
SO3
、固态氩

C
．非电解质：
Cl2
、
BaSO4
、
C2H5OH

D
．化合物：重水、双氧水、矿泉水

5
．下列各化合物的命名中正确的是

A
．
CH2=CH
－
CH=CH2 1
，
3
—二丁烯



B
．

C
．


甲基苯酚







D
．

2
—
甲基丁烷

二、选择题（本题
36
分）每小题
3
分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

6
．下列含有非极性键的共价化合物是

A
．
HCl


B
．
Na2O2


C.C2H2



4
7
．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是

A
．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物

B
．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物

C
．为了除 去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶
液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适 量硝酸调至溶液的
PH
为
7
D
．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以 加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化
为乙酸乙酯

8
．
KO2< br>的晶体结构与
NaCl
相似，可以看作是
Na+
的位置用
K< br>＋代替，
Cl
－的位置用
O2
－代替，下列对
KO2
晶体结构的描述正确的是

A
．和
K+
距离相同且最近的
O 2
－共有
8
个

B
．和
K+
距离相同且最 近的
K+
共有
4
个

C
．和
K+
距离相同且最近的
O2
－构成的多面体是正八面体

D
．和
K+
距离相同且最近的
O2
－构成的多面体是
正六面体

9
．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式如右图：

下列关于该物质的描述不正确的是

A
．

该化合物分子式为



B
．能和银氨溶液发生银镜反应

C
．

能和氢氧化钠溶液发生反应





D
．其分子中的原子不可能都在
同一平面上

10
．在
pH
＝
1
的无色溶液中能大量共存的离子组是



A
．
Na+
、
AlO2
－、
SO42
－、
NH4+



B
．
NH4+
、
Al3+
、
K+
、
Cl
－



C
．
MnO4
－、
K+
、
NO3
－、< br>Mg2+



D
．
Fe2+
、
NO3
－、
Na+
、
SO42
－

11.
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻
璃管内装有分别滴 有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色
描述正确的是


①

②

③

④

A
B
C
D
黄绿色

橙色

无色

橙色

蓝色

紫色

蓝色

紫色

白色

白色

无色

白色

黄绿色

橙色

黄绿色

无色

12
．反应
4X (g)+5Y(g)===== 4R(g)+6Q(g)
，如果
X
的起始浓度为< br>2mol/L
，
2min
后
X
的浓度为
1.8mol /L
，下列表示在反应
2min
内的平均反应速率以及反应速率间
的
相
互
关
系
正
确
的
是





























A
．ν
(X)=0.9mol
·
L-1
·
min-1






B
．ν(R)=0.1mol
·
L-
1
·
min-1
C
．
5
ν
(Y)=4
ν
(X)











D
．
3
ν
(Q)=2
ν
(X)
13
．天 津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的
二氧化钴（
LiCo O2
），充电时
LiCoO2
中
Li
被氧化，
Li
＋迁移并以原子形式嵌入电
池负极材料碳（
C6
）中，以
LiC6
表 示。电池反应为
LiCoO2 + C6
CoO2 +
LiC6
，下列说法正确的是

A
．充电时，电池的负极反应为
LiC6
－
e
－
== Li + C6
B
．放电时，电池的正极反应为
CoO2 + Li
＋
+ e
－
== LiCoO2
，

C
．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D
．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

14
．下列物质能通过化合反应直接制得的是



①FeCl
2
②H
2SO4
③NH
4NO3
④HCl

A
．只有①②③



B
．只有②③

C
．只有①③④



D
．全部

15
．往含
I
－和
Cl－的稀溶液中滴人
AgNO3
溶液，沉淀的质量与加入
AgNO3
溶液体
积的关系如右图所示。则原溶液中
c(I
－
)/c(Cl
－
)
的比值为

A
．
(V2
－
V1)/V1

B
．
V1/V2
C
．
V1/(V2
－
V1
）


D
．
V2/V1
16
．下列各组数据中，其比值为
2
：
1
的是
< br>A
．常温下，
pH=7
的氨水与（
NH4
）
2SO4
的混合液中，
c(NH4)+
与
c(SO4)2-
之比

B
．相同温度下，
0.2mol/L HCOOH
溶液与
0.1mol/L HCOOH
溶液中
c
（
H+
）之比

C
．
Na2CO3
溶液中
c(Na+)
与
c(CO32-)
之比

D
．
pH=2
的醋酸溶液与
pH=2
的
H2SO4
溶液的物质的量浓度之比

17
．
1.92g
铜 投入一定量浓
HNO3
中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收
集到
6 72mL
气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积
的
O2
，恰好使气体完全溶于水中，通入
O2
的体积为

A
．
504mL


B
．
336mL



C
．
168mL


D
．
224mL < br>三．选择题
(
本题共
20
分
)
，每小题
4< br>分，每小题有一个或两个正确选项。只有一
个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的
，
选对一个给
2
分
，
选错一个该
小题不给分
。< br>
18
．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”< br>的是

A
．大理石和稀盐酸制取二氧化碳




B
．锌粒和稀硫酸
制氢气

C
．浓盐酸和二氧化锰制取氯气





D
．电石和水制取乙炔

19
．下列离子方程式书写正确的是

A
．过量的
SO2< br>通入
NaOH
溶液中：
SO2+2OH
－
=SO32
－
+H2O
B
．
Fe(NO3)3
溶液中加入过量的
HI
溶液：
2Fe3
＋
+2I
－
=2Fe2
＋
+I2
C
．
NaNO2
溶液中加入酸性
KMnO4
溶液：
2MnO4
－
+5NO2
－
+6H
＋
=2Mn2< br>＋
+5NO3
－
+3H2O
3
溶
液
中加
入
过
量
的
Ba(OH)2
溶
液
：< br>2HCO3
－
+Ba2
＋
+2OH
－
=BaCO3< br>↓
+2H2O+CO32
－

20
．下列叙述正确的是

A
．
95
℃纯水的
pH<7
，说明加热可导致水呈酸性

B
．
pH=3
的醋酸溶液，稀释至
10
倍后
pH< 4
C
．
0.2mol/L
的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，
pH=1
D
．
pH=3
的醋酸溶液，与
pH=11
的氢氧化钠溶液等体积混合后
pH=7
21
．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：

X
（
g
）
+Y
（
g
）
Z
（
g
）
+W
（
s
）；△
H
>0

，下列叙述正确的是

A
．加入少量
W
，逆反应速率增大


B
．当容器中气体压强不变时，反应达到
平衡

C
．升高温度，平衡逆向移动





D
．平衡后加入
X
，上述反应的△
H
增大


22
．将足量的
CO2
不断通入
KOH
、
Ba(OH)2
、
KAlO2
的混合溶液中，生成沉淀与通入
CO2
的量的关系可表示为




第
II
卷
(
共
84
分
)

四、
(
本题共
24
分
)

23
.
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素

A
B
C
性质

室温下单质呈粉
单质常温、常
单质质软、银
结构

末状固体，加热
压下是气体，
白色固体、导
信息

易熔化。

能溶于水。

电性强。

单质在氧气中 燃
原子的
M
层有
单质在空气中
烧，发出明亮的
1
个 未成对的
燃烧发出黄色
蓝紫色火焰。

p
电子。

的火焰。

D
原
子
最
外
层
电< br>子层上
s
电子
数等于
p
电子
数。

单
质
为
空
间
网
状
晶
体
，
具
有
很
高
的
熔
、
沸
点。

⑴
B
元素在周期表中的位置










，写出
A
原子的电子排
布式










。

⑵
写
出
C
单
质
与
水
反
应
的
化
学
方
程
式




























。

A
与
C
形成的化合物溶于水后，溶液的
pH



7(
填“大于”、“等于”或
“小于”
)
。

⑶
D
元素最高价氧化物晶体的硬度



(
填“大于”、“小”
)
，其理由
是











。

⑷
A
、
B
两元素非金属性较强的是
(
写元素符号
)








。写出
证
明
这
一
结
论的
一
个
实
验
事
实












































。

24
．
(1)
化
学
平
衡常
数
K
表
示
可
逆
反
应
的进
行
程
度
，
K
值
越
大
，表
示
_________________
，

K
值大 小与温度的关系是：温度升高，
K
值
______________
(
填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小
)
。

（
2
）在一体积为
10L
的容器中，通人一定量的
CO
和H2O
，在
850℃时发生如下反
应：





CO(g)
十
H2O(g)
CO2(g)
十
H2 (g)
；△
H
＜
0
CO
和
H2O
浓度变化如下图，则
0
—
4min
的平均反应速率
v(CO)
＝
______ mol
／
(L·min)


（
3)
t℃(高于< br>850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化
如上表。

①表中
3min
—
4min
之间反应处于
_________状态；


C1
数值
_________0.08 mol
／
L (
填大于、小于或等于
)
。

②反应 在
4min
—
5min
之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
__ ______(
单选
)
，



表中
5m in
—
6min
之间数值发生变化，可能的原因是
__________(< br>单选
)
。


a
．增加水蒸气












b
．降低温度


c
．使用催化剂












d
．增加氢气浓度

25
．⑴
NaNO2
大量用于染料工 业和有机合成工业中，然而由于
NaNO2
有毒性，将
含该物质的废水直接排放会引起 水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排
放。处理方法之一如下：

___NaNO2+___KI+___ ______
—
___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+___ ______
①请完成该化学方程式并配平。

②
在
上
述
反
应
中
，
若
要
生
成
25.4克
I2
，
则
电
子
转
移
了













个。

③

上述反应中，氧化产物是
________
。