2021年1月23日发(作者：李凉)

高中化学面试真题收集
目录


真题一：
... .................................................. .......
1

题目名称：《萃取》
............... ...................................
1

真题二：
.......................................... ..................
4

题目名称：《气体摩尔体积》
..........................................
4

真题三：
............................ ................................
8

题目名 称：《酯化反应》
...................................... ........
8

*

真题四：
......... ..................................................
11

题目名称：《电解》
...................... ...........................
11

真题五：
................................................. ..........
14

题目名称：《乙烯的性质》
........ ...................................
14

真题六：
......................................... ..................
17

题目名称：《物质的量》
. ............................................
17

真题七：
........................... ................................
20

题目 名称：《明矾的净水作用》
.................................. .....
20

&

真题八：
........... ................................................
23

题目名称：《影响化学反应速率的因素》
............. ..................
23






（
2016
年下半年）

真题一：

考试目标：高中

面试科目：化学

—

题目名称：《萃取》

详情：

1.
题目：萃取

2.
内容：

利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，
用一种溶 剂把物质从它与另一种溶剂所组
成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后的两种互不相溶的液 体分开的操作，

叫做分液。分液常使用分液漏斗。


实验
1-4
(

（
1
）
用量筒量取10ml
碘的饱和水溶液，
倒入分液漏斗，
然后再注入
4ml
四 氯化碳，盖
好玻璃塞。

（
2
）用右手压住分液漏斗口部，左手握住 活塞部分，杷分液漏斗倒转过来振荡，使两
种液体充分接触
(
如图
l-7)
；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。



（
3
）将分液漏斗放在铁架台上，静置
(
如图
1-8
）。

（
4
）待液体分层后，将分液 漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准
漏斗上的小孔，

再将分液漏 斗下面的活塞拧开，
使下层液体慢慢沿烧杯壁流下
（如图
1-9)
。


3.
基本要求：

（
1
）教学过程中要有适当的提问环节，注意师生互动。

（
2
）教学过程需要进行实验或者相关教具进行模拟演示即可。

*

（
3
）要求配合教学内容有适当板书设计。


解析：

高中化学《萃取》主要教学过程及板书设计

教学过程

环节一：导入新课

【教师提问】在日常生活中，如果我 们的衣服粘了油渍，
常常用汽油擦洗，
你知道为什

么吗？

【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。



环节二：讲授新课



【展示讲解】分液漏斗 的构造与使用原理
(
斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安
装一三通结构的活塞， 活塞的两通分别与两下管连接。
)
【演示讲解】实验
1-4
：教师边演示边 讲解操作时注意事项：①分液漏斗使用前要验漏
②振荡时要及时放气③上层溶液从上口倒出，下层溶液从 下口流下。

【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液？

【得出结 论】
萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，
用一种溶剂把物质从它
与另一种 溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的
操作。

环节三：巩固提升

【实验探究】给出药品：苯、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分 组进行实验萃取溴单质、
汇报现象和结论，讨论萃取剂的选取标准。

【得出结论】< br>选取萃取剂的标准为：
萃取剂与原溶液互不相溶；
溶质在萃取剂中的溶解
度要大 于在原溶液中的溶解度；萃取剂与原溶液无反应。

)

环节四：小结作业

【小结】
萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同 ，
用一种溶剂把物质从它与另
一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法；分液时萃取后将两种互 不相溶的液体分开的操
作。

【作业】
请尝试总结学过的物质分离和提纯的方 法和适用范围。
解释在日常生活中，
哪
些生活中的事例利用了萃取原理？

板书设计

萃取

1.
萃取：
利用物质在互不相溶 的溶剂中溶解度不同，
用一种溶剂把物质从它
与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。< br>步骤：
装液→震荡→静置→分液。

2.
分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。

{

3.
萃取剂的选择标准：

(1)
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应；

(2)
溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度；


(3)
溶质不与萃取剂发生反应。



【答辩题目及解析】：

1.
请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的？【教学设计】

【参考答案】

、

本节课的教学难点是萃取的操作方法。
本课首先教师通过直观出示分液漏斗，
对分液漏
斗的组成进行系统介绍，
再此基础之上 ，
教师边讲解边操作，
对于学生容易忽略的细节，如
分液的方法等加以重点强调，学生通过细致观察进行实验表格的填写，
并组织学生通过小组
讨论总结出萃取以及分液的概 念。
在系统完整的操作理论指导下，
让学生尝试用给定的药品
及仪器设计实验，
在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，
确保每位学生都能够熟练掌
握萃取的操作方法。

2.
碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗？【专业知识】

【参考答案】

不能，因为碘能溶于四氯化碳中。



（
2016
年下半年）

真题二：


'
考试目标：高中

面试科目：化学

题目名称：《气体摩尔体积》

详情：

1
、题目：气体摩尔体积

2
、内容：



我们知道，
物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、
粒子的大小和 粒子之间的
距离这三个因素
.
1 mol
任何物质中的粒子数目都是相同的 ，即为
6.02
×
10
23
。
因此，在粒子数目相
同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物成的粒子的大小和粒子之间的距离。

!

1 mol
不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的 距离是非常小的，
这就使得固态物质或液态物质的体枳主要取决于粒子的大小。但因为粒子大小是不相同 的，
所以，
lmol
不同的固态物质或液态物质的体枳是不相同的。

对于气体来说，
粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，
当粒子数相同时，气
体的体枳主要决定于气体粒子之间的距离。
而在相同的温度和压强下，
任何气体粒子之间的< br>距离可以看成是相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这一规律在
19
世
纪初就已经被发现了。


我们也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，
符号为
V
m
，
常用的单位有
L/mol

(
或
（
L
·
mol
-1

）
和
m
3
/mol (
或
m
3
·
mol
-1
)
，



V
V
m

=


n
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如，在
0
℃
和
101 kPa (
标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为
22.4 L/mol
；在
25
℃和
101 kPa
的
条件下
.
气体摩尔体积约为
24.5 L/mol
。

3
、基本要求：

！

（
1
）要有板书设计。

（
2
）要有提问互动环节。

（
3
）试讲中若有实验，实验器具、操作等要进行模似。


解析：

高中化学《
气体摩尔体积
》主要教学过程及板书设计

教学过程

(
一
)
复习旧知

导入新课

,

复习公式
N/N
A
=n= m/M
，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物
理量——体积。提出新问题 ：如何建立
V
与
n
之间的关系呢？引入新课《气体摩尔体积》。

(
二
)
情境创设

新课讲授

1.
提出问题：
什么是气体摩尔体积？请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体
摩尔体积 的概念、
单位和计算公式，
小组内讨论交流。
并在
ppt
上给出气体 摩尔体积的相关
知识。

2.
学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。

①观察课前对
l
mol
物质体积的计算结果，
能得出什么结论？② 通过课前对电解一定量
水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。< br>


教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，
l
mo l
的气体——体积大，不同气体体积
大致相同。固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。 对于气体，同温同压时：物质的
量相同时体积也相同。

3.
结合刚刚得出的 结论提问：
为什么在同温同压时，
相同物质的量的不同气体，
体积却
大致相同 ？请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些？

教师总结学生回答并进行讲 解：
决定物质体积的因素：
①粒子数目
(
相同
)
；
②紧密排列
时取决于粒子大小
(
固体和液体
)
；
③离子间距 离很大时取决于粒子间距
(
气体
)
。
并及时强调，
气体分子 间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同
(
即物质的量相同
)时体积也相同。

.

4.
通过数据进行讲解和得出结论：

0
℃，
101
kPa(
标准状况
)
，
l
mol
任何气体的体积都约为
22.4
L
。即此时，气体摩尔体
积
Vm=22.4 L
。

提示学生从微观粒子角度考虑，
并将模型中的小球换成大小不一的，
进行展示，
依据 模
型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的
Vm
相同 的本质
原因。

(
三
)
巩固提升

指导学生进行当堂训练。

(
四
)
小结作业
学生总结当堂课学到的知识。布置作业：
课下总结物质的量
n
与质量、
粒 子数、气体体
积之间的关系。

板书设计

、

气体摩尔体积

1.

气体摩尔体积

符号：
V
m

单位：
L/mol
0
℃，
101kPa
（标准状况），气体摩尔
体积


2.

决定物质体积的微观因素：

①粒子数目（相同）

·

②粒子大小

③粒子间距（取决于温度和压强）


V
m
=22.4L/mol

【答辩题目及解析】

1.
本节课的教学目标是什么？【教学设计问题】

【参考答案】

1.
知识与技能目标：
①能说出气体摩尔体积的概念；
②能从宏观和微观两个 方面说出影
响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。

2.过程与方法目标：
①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；
②通过制作模型和动画
演示理解各因素如何影响气体体积。

￥

3.
情感、态度与价值 观目标：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；②培养分析推理
能力，形成良好的学习习惯。

2.
气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么？【专业知识问题】

【参考答案】

气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，
取决于温度和压强。
在同温同压下，
任何气体
的气体摩尔体积大小相同。



（
2016
年下半年）

真题三：


^
考试目标：高中

面试科目：化学

题目名称：《酯化反应》

详情：



1.
题目：酯化反应

2.
内容：

乙酸和乙醇在 浓硫酸存在下可以反应生成有浓郁香味、
不易溶于水的油状液体一乙酸乙
酯。

科学实验证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基
（
CH
3
CH
2< br>O-
）
取代了乙酸分子中羧
基上的羟基
（
-0H
）< br>的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。反应的
化学方程式可表示为：

@


3.
基本要求：

（
1
）根据上述片段，简要写出试讲提纲（要求试讲结束后上交）。

（
2
）试讲时间控制在
10
分钟左右。

（
3
）试讲中要有课堂提问。

（
4
）试讲时要有必要的板书。

（
5
）试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需用语言进行情景模拟即可。




.

解析：

高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计

教学过程

环节一：复习导入

厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，
你知道这是 为什么吗？这个过程产生了具
有浓郁香味乙酸乙酯。

环节二：新课教学

(1)
酯化反应

【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。

/

【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么？
(
浓硫酸作催化剂，加热
)
②实验现象是什么？
(
实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。< br>)

【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。

【学生归纳 】
乙酸脱掉羟基，
乙醇脱掉氢，
再结合生成乙酸乙酯和水。
书写化学方程式：


【教师介绍】
乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基
(CH3CH2O -)
取代了乙酸分子中羧基上的羟
基
(-OH)
的生成物。像这种醇和酸作用 生成酯和水的反应叫做酯化反应。

【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。

【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。

(2)
官能团

~

【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。

【讨论 作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇
的官能团是羟基，乙酸和 高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。

【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。

环节三：小结作业

小结：学生总结本节课内容。

作业：总结常见有机物中的官能团及性质。



板书设计


,

【答辩题目及解析】：

1.
教学重难点是什么？【教学设计问题】

【参考答案】

学生第一次接触酯化反应，
酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，
是学生必须掌握
的一种反应类型，
因此本节课的重点是酯化反应。
乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基
( CH3CH2O
—
)
取代了乙酸分子中羧基上的羟基
(
—
O H)
的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水
分子的产物。
对于学生来说，较难理解，
内容也比较抽象，
因此设置难点是酯化反应的机理。

2.< br>酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供？在科学上怎样给予肯
定？【专业知识问 题】

【参考答案】

酸提供的。
可以用同位素示踪法：
用 含氧的同位素
18O
的乙醇与乙酸反应，
可发现所生
成的乙酸乙酯分子里含有
18O
原子；
同样用用含氧的同位素
18O
的乙酸与乙醇反应，发现所
生成的乙酸乙酯分子里没有
18O
原子。


>

（
2016
年下半年）

真题四：

考试目标：高中



面试科目：化学

题目名称：《电解》

详情：


1.

*

题目：电解

2.

3.

内容：


在直流电的作用下，溶液总的
Cu
在阴极得到电子，被还原为单质铜。

2+
2+
阴极
Cu
+ 2e
-
Cu

Cl
-
在阳极失去电子，被氧化为氯原子，并结合成
Cl
2
。

阳极

Cl
-
2e
上述电能转化为化学能的反应可表示为


-
-
Cl
2
↑


、

Cu+ Cl
2
↑

CuCl
2
通

电

我们把将电能转化为化学能的装置称为电解池（
electrolyt iccell)
。

电解池在工业生产中有着广泛的应用。例如，对某些器件进行电镀 ；电解熔融氧化铝获
得铝；

用电解法还可制备
Na
、
Mg
、
F
2
等活泼的金属和非金属等。

4.

基本要求：

（
1
）讲解电解的化学原理。

（
2
）试讲中写出相关化学方程式的工整的板书。


解析：



高中化学《电解》主要教学过程及板书设计

教学过程

第一环节：情景引入

【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。

第二环节：新课教学

【演示实验】
浸入
CuC12
溶液的 两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。
接通电
源，
学生观察两极现象。
(
一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，
另一个碳棒表面有小气泡生成，
用湿润的碘化钾 淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。
)
【得出结论】
氯化铜溶液受到电流的作用，
在导电的同时发生了化学变化，
生成铜和氯
气。

【小组讨论】
(1)
通电前
CuC12
溶液中存在哪些离子？这些离 子作如何的运动？
(2)
通电
时溶液中的离子运动情况有何变化？电路中的电流与电子 流向如何？
(3)
阴、阳离子移向碳
电极表面时，哪些离子发生了变化？你能写出两个 碳电极上发生的反应并指出反应的类型
吗？总反应如何呢？

;



【学生活动】学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。

【视频演示】电解氯化铜微观模拟。

【提出问题】整个过程中能量是如何转化的？
(
电能转化为化学能
)
【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。
把电能转化成化 学能的装置为电解池。

第三环节：巩固练习

在利用电解水的方法制取氢气 和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解
NaOH
溶液
或
H2SO4溶液，你知道为什么吗？

第四环节：小结作业

小结：引导学生共同总结本节课的内容。

:

作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。

板书设计


【答辩题目及解析】

1.
本节课的教学目标是什么？【教学设计问题】

【参考答案】

知识与技能目标：
能够正确判断电解池的阴阳极，
会判断两极所发生反应的类型；能独
立地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。

过程与方法目标：
通过对电解氯化铜溶液的实验操作及对实验现象的观察、
分析和推理，
体验科学探究的过程。

@

情感态度与价值观目标：
通过实验探 究，
进一步形成科学态度和科学方法，
渗透由现象
看本质、由个别到一般、由一般到特 殊的辩证唯物主义观点。