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2019
年福建普通高中会考化学试题及答案
(
考试时间:
70
分钟;满分:
100
分
) 本试卷分第Ⅰ卷
(
选择题
)
和第Ⅱ卷
(
非选择题
)
两部分。
考生注意:
1
.答题前,考生务必将自己 的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上,
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的
“考生号、
姓名”
与考生
本人考生号、姓名是否一致。
2
.
第
I
卷每小题选出答案后,
用
2B
铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。第
Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题 卡上作答。
在试题卷上作答,
答案无
效。
3
.考试结束,监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷
(选择题
40
分)
一、选择题
(
本大题共
20
小题,每小题
2
分,共
40
分。每 小题只有一个选
项符合题目要求
)
1
.
我国生态文明建设正在不断 迈上新台阶,
下列有利于保护生态环境的做
法是
A
.大量使用一次性发泡塑料餐具
B
.提倡步行、骑自行车或乘公交出行
C
.超量开采地下水以补充城市用水
D
.无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料
2
.下列物质属于纯净物的是
A
.空气
A
.
He
A
.高锰酸钾
B
.氯化钠
C
.蔗糖
D
.淀粉
5
.下列变化过程涉及化学反应的是
B
.海水
B
.
H
2
C
.硫酸铜
C
.
HCl
D
.稀硝酸
D
.
Na
2
O
3
.下列物质属于离子化合物的是
4
.贮存下列物质的容器应贴如图标识的是
A
.氯气液化
A
C
和
C
A
.
0
.
2 mol N
2
B
.铁制品生锈
C
.碘的升华
B
.
NO
和
NO
2
D
.冰雪融化
6
.下列互为同位素的是
C
.甲烷和乙烷
D
.白磷和红磷
7
.下列物质所含分子数最多的是
B
.
1
.
8 g
水
(
水的摩尔质量为
18 g
·
mol
-
1
)
C
.
N
A< br>个
O
2
(N
A
为阿伏加德罗常数的值
)
D
.标准状况下
11
.
2 L CO
2
(
标准状况下,
V
m
=22
.
4 L
·
mol
-
1
)
8
.在水溶液中能大量共存的离子组是
A
.
Ag
+
Cl
-
N
C
.
K
+
H
+
C
B
.
Al
3+
OH
-
Cl
-
D
.
Na
+
Cu
2+
S
9
.化学与生活息息相关。下列做法正确的是
A
.往食品中添加苏丹红
B
.用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品
C
.食用含铁丰富的食物可以补充铁
D
.用碳酸钡作医疗上的“钡餐”
10
.实验室中配制
250 mL 0
.
1 mol
·
L
-
1
NaCl
溶液,需要用到的仪器是
11
.下列气体中有毒且有颜色的是
A
.
Cl
2
B
.
O
2
C
.
N
2
D
.
CO
D
.
Fe(OH)
3
胶体
12
.下列分散系中,具有丁达尔效应的是
A
.碳酸钠溶液
B
.硝酸钾溶液
C
.蔗糖溶液
13
.
O
常用作“示踪原子”。下 列关于
O
的说法不正确的是
A
.质子数是
8
B
.中子数是
10
C
.质量数是
18
D
.电子数是
26
14
.下列反应属于氧化还原反应的是
A
.
H
2
+Cl
2
C
.
2NaH CO
3
+2NaCl
2HCl
Na
2
CO< br>3
+H
2
O+CO
2
↑
B
.
CuO+H
2
SO
4
D
.
MgCl
2
+2NaOH
CuSO
4
+H
2
O
Mg(OH)
2
↓
15
.下列反应的离子方程式正确的是
A
.铁和稀硫酸反应:
Fe+H
+
Fe
3+
+H< br>2
↑
Cu
2+
+Ag
H
2
O+Cl
-
BaSO
4
↓
B
.铜与硝酸银溶液反应:
Cu+Ag
+
C
.氢氧化钠溶液 和稀盐酸反应:
OH
-
+HCl
D
.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应:
Ba
2+
+S
原子。该有机物的结构简式是
A
.
CH
4
B
.
CH
3
CH
3
C
.
CH
2
CH
2
D
.
CH
3
CH
2
OH
16
. 如图是某有机物的球棍模型,其中“
”表示氢原子,“
”表示碳
17
.根据如 图的原电池装置,下列说法正确的是
A
.铜片溶解
B
.锌片为负极
C
.铜比锌更容易失去电子
D
.电流计指针不发生偏转
18
.下列实验操作正确的是
A
.用镊子将金属钠从煤油中取出
B
.闻气体气味时,直接把鼻孔凑到集气瓶口
C
.皮肤不慎沾到浓硫酸,立即用氢氧化钠溶液清洗
D
.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线
19
.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是
A
.在空气中完全燃烧
C
.使溴的四氯化碳溶液褪色
20
.
在四支试管中发生反应:
Mg+2HCl
是
试
管
A
B
C
D
等质量镁的
形状
条状
条状
粉末状
粉末状
盐酸的浓度
(mol
·
L
-
1
)
0
.
1
0
.
1
0
.
1
0
.
5
温度
(
℃
)
30
40
40
40
B
.在一定条件下生成聚乙烯
D
.使酸性高锰酸钾溶液褪色
MgCl
2
+H
2
↑,
生成
H
2
的速率最大的
第Ⅱ卷
(
非选择题
60
分
)
(
请考生在答题卡上作答
)
二、必考题
(
第
21 ~25
题,共
5
题,共
45
分。每道试题考生都必须作答
)
21
.
(12
分
)
下表是元素周期表的一部分,根据表中给 出的
10
种元素,按
要求作答。
族
周期
2
3
Ⅰ
A
Na
Ⅱ
A
Mg
Ⅲ
A
Al
Ⅳ
A
Si
Ⅴ
A
N
Ⅵ
A
O
S
Ⅶ
A
F
Cl
0
Ne
(1)
金属性最强的元素是
;
(2)F
的原子结构示意图是
;
(3)
地壳中含量最多的元素是
;
(4)Ne
原子的最外层电子数是
;
(5)N
与
O
原子半径较大的是
;
(6)H
2
S
与
HCl
热稳定性较弱的是
;
(7)Na
2
O
与
MgO
难与水反应的是
;
(8)Mg(OH)
2
与
Al(OH)
3
能与强碱反应的是
;
(9)
用于制造光导纤维的物质是
(
填“
Si
”或“
SiO
2
”
)
;< br>
(
1
0
)
次
氯
酸
(< br>H
C
l
O
)
具
有
杀
菌
漂< br>白
作
用
,
其
中
C
l
元
素< br>的
化
合
价
为
,
HClO
不稳定,易分解生成
HCl
和
O
2,写出其在光照条件
下
分
解
的
化
学
方
程
式
:
。
22
.
(6
分
)
从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A
.甲烷
B
.乙醇
C
.甲醛
D
.乙酸乙酯
E
.葡萄糖
F
.蛋白质
(1)
属于单糖的是
;
(2)
天然气的主要成分是
;
(3)
分子式为
C
4
H
8
O
2
的 是
;
(4)
水解能生成氨基酸的是
;
(5)
劣质的装修材料会挥发出苯、
等有毒物质;
(6)
根据司机呼出气体中的
含量高低可判断其是否酒驾。
23
.
(6
分
)
简要回答下列问题。
(1)
在生产生活中把金属铝制成铝合金,这样做的好处是
。
(2)
实验室点燃可燃性气体前,需检验气体纯度的原因是
。
(3)
推广使用新能源汽车的目的是
。
24
.
(6
分
)
电子工业上常用氯化铁溶液做印 刷电路铜板的腐蚀液,使用过
的腐蚀废液中的金属离子主要有
Fe
3+
、Fe
2+
和
Cu
2+
。化学兴趣小组设计如下
流程对废 液进行处理并回收氯化铁溶液。
(1)
步骤
(Ⅰ
)
中加入
H
2
O
2
溶液的目的是将
Fe
2+
(
填
“氧化”
或
“还原”
)
成
Fe
3+
;
取少量溶液
A
于 试管中,
滴入
1
~
2
滴
KSCN
溶液,
溶 液显
(
填
“红色”或“蓝色”
)
。
(2)
步骤
(
Ⅱ
)
中分离溶液
B
和沉淀的操作名称是
;
该操作需用到的
玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和
。
(3)
写出 步骤
(
Ⅲ
)
中
Fe(OH)
3
与稀盐酸反应的化学 方程式:
。
25
.
(1 5
分
)
某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
[
已
知生石灰与水反应生成
Ca(OH)
2
并放出热量,实验室利用此原理往生石 灰
中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去
]
【实验探究】
(1)
装置
(
Ⅰ
)
中生石灰的化学式为
,仪器
a
的名称
是
。
(2)
装置
(
Ⅱ
)
中的干燥剂可选用
(
填“碱石灰”或“浓硫
酸”
)
。
(3)
在装置
(
Ⅲ
)
连接如图所示的装置,用于收集氨气< br>(
已知氨气的密度小于
空气
)
,氨气应从导管口
(
填“
b
”或“
c
”
)通入集气瓶中。
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本文更新与1970-01-01 08:00,由作者提供,不代表本网站立场,转载请注明出处:https://www.bjmy2z.cn/gaokao/557220.html
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