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1970-01-01 08:00
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2021年1月23日发(作者:毕锡桢)
2019
年福建普通高中会考化学试题及答案

(
考试时间:
70
分钟;满分:
100

) 本试卷分第Ⅰ卷
(
选择题
)
和第Ⅱ卷
(
非选择题
)
两部分。

考生注意:

1
.答题前,考生务必将自己 的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上,
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的
“考生号、
姓名”
与考生
本人考生号、姓名是否一致。

2


I
卷每小题选出答案后,

2B
铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。第
Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题 卡上作答。
在试题卷上作答,
答案无
效。

3
.考试结束,监考员将试题卷和答题卡一并收回。


第Ⅰ卷

(选择题
40
分)

一、选择题
(
本大题共
20
小题,每小题
2
分,共
40
分。每 小题只有一个选
项符合题目要求
)
1

我国生态文明建设正在不断 迈上新台阶,
下列有利于保护生态环境的做
法是

A
.大量使用一次性发泡塑料餐具

B
.提倡步行、骑自行车或乘公交出行

C
.超量开采地下水以补充城市用水


D
.无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料

2
.下列物质属于纯净物的是

A
.空气

A

He
A
.高锰酸钾

B
.氯化钠

C
.蔗糖


D
.淀粉

5
.下列变化过程涉及化学反应的是

B
.海水

B

H
2

C
.硫酸铜

C

HCl

D
.稀硝酸


D

Na
2
O
3
.下列物质属于离子化合物的是

4
.贮存下列物质的容器应贴如图标识的是

A
.氯气液化

A
C

C
A

0

2 mol N
2

B
.铁制品生锈

C
.碘的升华

B

NO

NO
2


D
.冰雪融化

6
.下列互为同位素的是

C
.甲烷和乙烷


D
.白磷和红磷

7
.下列物质所含分子数最多的是

B

1

8 g

(
水的摩尔质量为
18 g
·
mol

1
)
C

N
A< br>个
O
2
(N
A
为阿伏加德罗常数的值
)
D
.标准状况下
11

2 L CO
2
(
标准状况下,
V
m
=22

4 L
·
mol

1
)
8
.在水溶液中能大量共存的离子组是

A

Ag
+

Cl


N

C

K
+

H
+

C


B

Al
3+

OH


Cl



D

Na
+

Cu
2+

S

9
.化学与生活息息相关。下列做法正确的是

A
.往食品中添加苏丹红


B
.用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品

C
.食用含铁丰富的食物可以补充铁


D
.用碳酸钡作医疗上的“钡餐”

10
.实验室中配制
250 mL 0

1 mol
·
L

1
NaCl
溶液,需要用到的仪器是


11
.下列气体中有毒且有颜色的是

A

Cl
2

B

O
2

C

N
2


D

CO
D

Fe(OH)
3
胶体

12
.下列分散系中,具有丁达尔效应的是

A
.碳酸钠溶液

B
.硝酸钾溶液

C
.蔗糖溶液

13

O
常用作“示踪原子”。下 列关于
O
的说法不正确的是

A
.质子数是
8
B
.中子数是
10
C
.质量数是
18
D
.电子数是
26
14
.下列反应属于氧化还原反应的是

A

H
2
+Cl
2
C

2NaH CO
3
+2NaCl

2HCl
Na
2
CO< br>3
+H
2
O+CO
2



B

CuO+H
2
SO
4

D

MgCl
2
+2NaOH
CuSO
4
+H
2
O
Mg(OH)
2

15
.下列反应的离子方程式正确的是

A
.铁和稀硫酸反应:
Fe+H
+
Fe
3+
+H< br>2


Cu
2+
+Ag
H
2
O+Cl


BaSO
4


B
.铜与硝酸银溶液反应:
Cu+Ag
+
C
.氢氧化钠溶液 和稀盐酸反应:
OH

+HCl
D
.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应:
Ba
2+
+S
原子。该有机物的结构简式是

A

CH
4

B

CH
3
CH
3

C

CH
2
CH
2

D

CH
3
CH
2
OH
16
. 如图是某有机物的球棍模型,其中“
”表示氢原子,“
”表示碳
17
.根据如 图的原电池装置,下列说法正确的是

A
.铜片溶解

B
.锌片为负极

C
.铜比锌更容易失去电子

D
.电流计指针不发生偏转

18
.下列实验操作正确的是

A
.用镊子将金属钠从煤油中取出

B
.闻气体气味时,直接把鼻孔凑到集气瓶口

C
.皮肤不慎沾到浓硫酸,立即用氢氧化钠溶液清洗

D
.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线

19
.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是

A
.在空气中完全燃烧

C
.使溴的四氯化碳溶液褪色

20

在四支试管中发生反应:
Mg+2HCl





A
B
C
D
等质量镁的
形状

条状

条状

粉末状

粉末状

盐酸的浓度
(mol
·
L

1
)
0

1
0

1
0

1
0

5
温度
(

)
30
40
40
40
B
.在一定条件下生成聚乙烯

D
.使酸性高锰酸钾溶液褪色

MgCl
2
+H
2
↑,
生成
H
2
的速率最大的



第Ⅱ卷


(
非选择题
60

)
(
请考生在答题卡上作答
)
二、必考题
(

21 ~25
题,共
5
题,共
45
分。每道试题考生都必须作答
)
21

(12

)
下表是元素周期表的一部分,根据表中给 出的
10
种元素,按
要求作答。





周期



2
3

A

Na

A

Mg

A

Al

A

Si

A
N


A
O
S

A
F
Cl

0
Ne
(1)
金属性最强的元素是










(2)F
的原子结构示意图是











(3)
地壳中含量最多的元素是











(4)Ne
原子的最外层电子数是











(5)N

O
原子半径较大的是











(6)H
2
S

HCl
热稳定性较弱的是











(7)Na
2
O

MgO
难与水反应的是











(8)Mg(OH)
2

Al(OH)
3
能与强碱反应的是











(9)
用于制造光导纤维的物质是



(
填“
Si
”或“
SiO
2

)
;< br>

(
1
0
)



(< br>H
C
l
O
)




漂< br>白





C
l

素< br>的










HClO
不稳定,易分解生成
HCl

O
2,写出其在光照条件




































22

(6

)
从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A
.甲烷

B
.乙醇

C
.甲醛

D
.乙酸乙酯

E
.葡萄糖

F
.蛋白质

(1)
属于单糖的是











(2)
天然气的主要成分是











(3)
分子式为
C
4
H
8
O
2
的 是











(4)
水解能生成氨基酸的是











(5)
劣质的装修材料会挥发出苯、








等有毒物质;


(6)
根据司机呼出气体中的




含量高低可判断其是否酒驾。


23

(6

)
简要回答下列问题。

(1)
在生产生活中把金属铝制成铝合金,这样做的好处是







(2)
实验室点燃可燃性气体前,需检验气体纯度的原因是







(3)
推广使用新能源汽车的目的是











24

(6

)
电子工业上常用氯化铁溶液做印 刷电路铜板的腐蚀液,使用过
的腐蚀废液中的金属离子主要有
Fe
3+
Fe
2+

Cu
2+
。化学兴趣小组设计如下
流程对废 液进行处理并回收氯化铁溶液。



(1)
步骤
(
)
中加入
H
2
O
2
溶液的目的是将
Fe
2+



(

“氧化”

“还原”
)

Fe
3+

取少量溶液
A
于 试管中,
滴入
1

2

KSCN
溶液,
溶 液显




(

“红色”或“蓝色”
)



(2)
步骤
(

)
中分离溶液
B
和沉淀的操作名称是




该操作需用到的
玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和










(3)
写出 步骤
(

)

Fe(OH)
3
与稀盐酸反应的化学 方程式:





25

(1 5

)
某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
[

知生石灰与水反应生成
Ca(OH)
2
并放出热量,实验室利用此原理往生石 灰
中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去
]



【实验探究】

(1)
装置
(

)
中生石灰的化学式为






,仪器
a
的名称









(2)
装置
(

)
中的干燥剂可选用






(
填“碱石灰”或“浓硫
酸”
)




(3)
在装置
(

)
连接如图所示的装置,用于收集氨气< br>(
已知氨气的密度小于
空气
)
,氨气应从导管口




(
填“
b
”或“
c

)通入集气瓶中。

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