2021年1月23日发(作者：穆修已)
东莞市常平中学高一年级
12
月月考化学试题


















本试卷满分为
100
分。考试 时间
60
分钟。
2010-12-23
第一部分


选择题

(
共
54
分
)
一、选择题(
本题包括
10
小题，每小题
3
分，共
30
分 。每小题只有一个选项符合题意
)
1
、
铝合金在日常生活、
建筑装 潢、
航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝
合金具有广泛用途的分 析不正确的是



A
．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富





B
．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C
．
铝化学性质稳定，
常温下不与任何酸碱反应


D
．
铝的冶炼技术基本成熟，
可以大量生产

2
．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是




A
．陶瓷餐具





B
．石英钟表






C
．计算机芯片



D
．光导纤维

3
．下列变化过程属于物理变化的是




A
．活性炭使红墨水褪色

B
．雷雨天氮气与氧气化合



C
．氨气溶于水










D
．酸雨侵蚀建筑物

4
．下列情况会对人体健康造成较大危害的是




A
．用小苏打
(NaHCO
3
)
发酵面团制作馒头


B
．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢




C
．用
Al(OH)
3
治疗胃酸过多














D
．用
SO
2
加工食品使食品增白

5
．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：




S+2KNO
3
+3C =K
2
S+N
2


+3CO
2

，该反应的还原剂是（


）




A
．
C






B
．
S





C
．
KNO
3






D
．
S
和
KNO
3

6
．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是




A
．燃烧含氮化合物燃料引起的






B
．燃烧含铅化合物引起的




C
．由于燃烧不充分引起的







D
．在气缸中氮气被氧化生成的

7
．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A
．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应





B
．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C
．不锈钢是铁合金，只含金属元素









D
．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金
< br>8
．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域
3< br>的是




A
．
4Fe(0H)
2
+O
2
+2H
2
O





4Fe(OH)
3



B
．
2NaHCO
3





Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑




C
．
4NH
3
+5O
2







4NO+6H
2
O


D
．
Zn+H
2
SO
4






ZnSO
4
+H
2

↑



9
、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法， 下列有关离子方程式的类推正确的是
(


)

A
B
C
D

已知

将
Fe
加入
CuSO
4
溶液中

Fe+Cu
2+
=Cu+Fe
2+
向稀硫酸加入
NaOH
溶液至中性

H
+
+OH
-
=H
2
O
向氯化铝溶液中加入足量
NaOH
溶液

Al
3+
+ 4OH
-
= AlO
2
-
+ 2H
2
O
向
Ca(OH)
2
溶液中通入过量
CO
2
CO
2
+ OH
-
= HCO
3
-

类推

将
Na
加入到
CuSO
4
溶液中

2Na+Cu
2+
=Cu+2Na
+
向
H
2SO
4
溶液加入
Ba(OH)
2
溶液至中性

H
+
+OH
-
=H
2
O
向氯化铝溶液中加入足量氨水

Al
3+
+ 4NH
3
·
H
2
O = AlO
2
-
+ 2H
2
O +4NH
4
+

向
Ca(OH)
2
溶液中通入过量
SO
2
SO
2
+ OH
-
= HSO
3
-

10
．将
0.4gNaOH
和
1.06g Na
2
CO
3
混合并配成溶液，向溶液中滴加
0.1mol·
L
-1
稀盐酸。下列图
像能正确表示加入盐酸的体积和生成
CO
2
的物质的量的关 系的是：
（提示：
相对原子质量
Na:23

C:12

O:16

H :1
）

二、双项选择题（每小题4
分，共
24
分。每小题有
2
个选项符合题意。若只选一个且正 确的得
2
分）

11
、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去 配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质
问题的是

A
．
NaNO
3







B
．
FeCl
2










C
．
NaHSO
3








D
．
AlCl
3

12
、下列关于物质性质的叙述中，正确的是：

A
、
SO
2
的水溶液具有酸性、氧化性、还原性和漂白性

B
、石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是硅酸盐

C
、过量 铁粉加入
CuCl
2
溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是
Fe
2+

D
、硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

13
．对下列实验现象的描述错误的是



A
． 将
NaOH
溶液加到
FeSO
4
溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色 →灰绿色→红褐色



B
．金属
Na
投入水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色



C
．
SO
2
通入品红溶液一段时间后再加热， 溶液颜色变化：红色→无色→红色



D
．
Cu
加到稀
HCl
中，生成无色气体

14
、下列离子方程式书写正确的是





















A
．烧碱溶液与足量
SO
2
反应：
2OH
-
＋
SO
2
== H
2
O
＋
SO
3
2-

B
．铝粉 与烧碱溶液反应：
2Al
＋
2OH
-
＋
2H
2O == 2AlO
2
-
＋
3H
2
↑

C
．向氯化铁溶液中加入少量铜粉：
2Fe
3+
+Cu==2Fe
2+
+Cu
2+

D
．氯气通入水中：
Cl
2
＋
H
2
O== Cl
-
＋
ClO
-
＋
2H
+

15
、下列除杂方案正确的是

题号

主成分

杂

质

除杂试剂

A
B
C
D
NaOH
Cu(NO
3
)
2

CO
CO
2

Ba(OH)
2

AgNO
3

CO
2

HCl
CuSO
4

Zn
粉

NaOH
NaHCO
3


16
、
向含
0.2mo lAlCl
3
的溶液中加入了一定量的
1mol/L
的
NaOH溶液后，
生成了
7
．
8
克的沉淀，
则加入的
N aOH
溶液的体积为：
(



)

提示
:
相对原子质量

Al: 27

O :16

H :1

A .100ml

B

200ml

C

300ml

D 400ml




三、非选择题（包括
1 7
～
20
题，共
46
分）

17
．
（共
21
分）

（
1
）写出下列反应的化学方程式：
（
6
分）

①
Fe
与水在高温下反应：

















































②
Fe(OH)
2
被氧气氧化为
Fe(OH)
3
：








































③
SiO
2
与
C
在高温下反应制取
Si
：







































（
2
）写出下列反应的离子方程式：
（
6
分）
< br>①
Al
2
(SO
4
)
3
溶液与足量的
NH
3
.H
2
O
：






































②
Si
与
NaOH
溶液反应：















































③
Cl
2
与
Ca(OH)
2
溶液反应：











































（
3
）
请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子 ，
要求写出检验每种离子的基本操作方法、
实验现象及结论。
（
6
分 ）



















































































































































































































































































（
4
）
（
3
分）指出（不必改正）下面
3
个实验中各存在的一个错误：

A___________________
，
B__________________ ___
，
C____________
________

18
．
（
8
分）甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH
并判断某次雨水是否为酸
雨。

甲同学取
pH
试纸 用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到
pH
试纸上，

稍 许，与标准比色卡对照，测得
pH
为
6
。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨 的结论。

乙同学用烧杯取雨水少许，用
pH
试纸正确测定该雨水的
pH
，测得
pH
为
5
。露置于教室中
一段时间后，再测得< br>pH
为
4
；





请回答下列问题：

⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是
































。

⑵你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由





































。

⑶请你解释乙同学的实验 中先测得
pH
为
5
，露置于教室中一段时间后，再测得
pH
为
4
的原
因（用化学方式式并结合文字说明）
















































（
4
）酸雨形成的原因与下列那些气体有关（填代号）
（








）

A
：
CO
2








B
：
SO
2









C
：
CO







D
：
NO
2