发明专利申请书-小学五年级语文上册教案
.
.
高一化学必修
2
期末考试试题
可能用到的相对原子质量是:
H
:
1 O
:
16 C
:
12 N
:
14 Zn
:
65 Cu
:
64
Ⅰ卷(共
54
分)
一、选择题:< br>(每题只有一个正确选项,每题
3
分,
8
题共
24
分 )
1
、下列有关化学用语表达不正确的是
A
.氮气的电子式
∶
N
∶∶∶
N
∶
B
.
CO
2
分子的结构式
: O=C=O
C
.
Na
的原子结构示意图
: D
.钙离子的电子式:
Ca
2
、关于原子结构的叙述正确的是
A
.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B
.原子的最外层电子数不超过
8
个
C
.稀有气体原子的最外层电子数均为
8 D
.原子的次外层电子数都是
2
3
、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核 对撞,获得了一种质子数为
118
、质量数为
293
的超重元素,该元素原子核的中子数和核外电子数之差为
A
.
57 B
.
47 C
.
61 D
.
293
4
、在
10L
容器中进行如下反应:
N
2
+ 3H
2
2NH
3
,
3
秒钟后,
NH< br>3
的物质的量增加
0.12mol
,用
H
2
浓度的变 化表示
3
秒钟的平均反应速率为
A
.0.003mol/(L·s) B.0.045mol/(L·s)
C
.0.006mol/(L·s) D.0.009 mol/(L·s)
5
、下列各组物质中,都是共价化合物的是
A
、
H
2
S
和
Na
2
O
2
B
、
H
2
O
2
和
CaF
2
C
、
NH
3
和
N
2
D
、
HNO
3
和
HClO
4
6
、下列各对物质中属于同分异构体的是
12
A
.
6
C
13
与
6
C
2+
B
.
O
2
与
O
3
CH
3
CH
3
|
|
|
C
.
与
D
.
CH
C
H
CH
CH
与
CH
—
C
—
CH
H
—
C
—
CH
3
H
—
C
—
H
3
2
3
3
3
|
|
|
|
CH
3
CH
3
CH
3
CH
3
H
7
、某元素
X
,它的原子最外层电子数是次外层电子数的
2
倍,则X
在周期表中位于
A
.第二周期
B
.第三周期
C
.Ⅵ
A
族
D
.Ⅴ
A
族
8
、下列反应既是氧化还原反应
,< br>又是反应物总能量低于生成物总能量的是
A
.铝与稀盐酸的反应
B
.
Ba(OH)
2
·8H
2
O
与
NH
4
Cl
的反 应
C
.灼热的碳与二氧化碳的反应
D
.甲烷在氧气中的燃烧反应
二、选择题:
(本题包括
10
小题,每小题
3
分,共
30
分。每小题有一个或两个选项符合题
意 ,若正确答案只包括一个选项,多选时该题为
0
分;若正确答案包括两个选项,
只选一 个
..
.
.
且正确的得
2
分,选两个且都正确的得
3
分)
9
、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A
、稳定性:
HI>HBr>HCl>HF B
、原子半径大小:
Na>S>O
C
、碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOH D
、还原性强弱:
Cl
10
、对于可逆反应
4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O(g)
,下列叙述正确的是
A
.达到平衡时,
4v
(
O
2
)
正
=5v
(
NO
)
逆
B
.达到平衡状态后,
NH
3
、
O
2
、
NO
、
H
2
O(g)
的物质的量保持不变。
C
.达到平衡状态时,若增加容器体积,则反应速率增大
D
.若单 位时间生成
xmolNO
的同时,消耗
xmolNH
3
,则反应达到 平衡状态
11
、下列指定微粒的个数比为
2
:
1
的是
A
.
Be
离子中的质子和电子
B
、
H
原子中的中子和质子
C
.
NaHSO
4
固体中的阳离子和阴离子
D
.
Na
2
O
2
固体中的阳离子和阴离子
12
.关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是
A
.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B
.共价化合物里,一定不存在离子键
C
.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D
.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
13
、
纯锌与稀硫酸反应速率较慢,为了加快锌的溶解和放出
H< br>2
的速率,并且使产生氢气的
量不变,当锌过量时,可向其中加少量
A
.
CuSO
4
溶液
4
溶液
C.
铜粉
D.
镁条
14
、砷为第四周期第Ⅴ
A
族元素,根据它在元 素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质
是
A
.砷在通常情况下是固体
B
.可以存在
-3
、
+3
、
+5
等多种化合价
C.
As
2
O
5
对应水化物的酸性比
H
3
PO
4
强
D
.砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定
< br>15
、为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下
A< br>~
D
四
个实验,你认为结论不正确的是
A
.在相同条件下,等质量的石块和石粉与相同的盐酸反应,石粉反应快
B
.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大
C
.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D
.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,
其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加
热,产生氧气的快慢不同
16
、下列说确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
②放热的反应在常温 下一定很容易发生;
③一
个化学反应是放热反应还是吸热反应,必须看反应物和生成物所具有的 总能量的相对大小;
2+
2
-
-
-
..
.
.
④吸热反应在一定条件下也能发生。
A
.①②③④
B
.①②
C
.②③④
D
.③④
17
、某MCFC
型燃料电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为
600
℃~
7 00
℃,所用燃料为
氢气,电解质为熔融的
K
2
CO
3。该电池的总反应为:
2H
2
+O
2
=2H
2
O
,负极电极反应式为:
H
2
+CO
3
—
2e
2
—
—
H
2
O+CO
2
。则下列判 断中正确的是
2
—
2
—< br>A
.放电时
CO
3
向负极移动
B
.放电时
CO
3
向正极移动
C
.正极反应:
4OH
—
4e
=2H
2
O+O
2
↑
D
.当电池中生成
1 mol
水时,转移
4 mol
电子
18
、有五个系列同族元素的物质,
101
.
3kP
时测定它们的沸点
(
℃
)
如下表所示:
①
②
③
④
⑤
He -268.8
F
2
-187.0
(c) 19.4
H
2
O 100.0
CH
4
-161.0
(a) -249.5
Cl
2
-33.6
HCl -84.0
H
2
S -60.0
SiH
4
-112.0
Ar -185.8
(b) 58.7
HBr -67.0
(d) -42.0
GeH
4
-90.0
Kr 151.7
I
2
184.0
HI -35.3
H
2
Te -1.8
(e) -52.0
—
—
对应表中容,下列叙述中不正确的是
A
.
a
、
b
、
c
的化学式分别为
Ne
、
Br
2
、
HF
B.
系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均呈酸性
C
.系列④中各化 合物的稳定性顺序为:
H
2
0>H
2
S>H
2
Se >H
2
Te
D.
上表物质
HF
和
H
2
O
,由于氢键的影响,其分子特别稳定
Ⅱ卷(共
66
分)
Ⅰ三、填空题:
19
.
(
14
分)下表是元素周期表的一部分,针对
a
~
K< br>十一种元素回答下列问题(请用具体
化学式回答,否则不给分)
:
周期
2
3
Ⅰ
A
a
b
Ⅱ
A
c
h
Ⅲ
A
d
i
Ⅳ
A
Ⅴ
A
e
Ⅵ
A
f
j
Ⅶ
A
g
k
(
1
)
这些元素中非金属性最强的单质是
,
最高价氧化物对应水化物酸性最强
的是
,最高价氧化物对应水化物碱性最强是
。
(
2
)
表中
K
的氢化物的化学式为
,
它的还原性比
j
的氢化物还原性
(填
“强”或“弱”)
,它水溶液的酸性比
j
的氢化物水溶液的酸性
(填“强”或
“弱”)
。
..
.
.
(
3
)
e
单质为
,其结构式为
。
(
4
)用电子式表示
h
与
k
构成化合物的形成过程
(
5
)写出
i
的氧化物与强碱反应的离子方程式
(
6
)
H
2
和
e
的单质化合的反应是可逆 反应,且该反应正方向放热。将等物质的量的
H
2
、
e
的单质充入一 恒容密闭容器中,在适当条件下反应。下列说确的是
(填写选项)
。
A
.升高温度,不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B
.向上述容器中充入适量
Ar
气可加快反应速率
C
.反应过程中,
e
的单质的体积分数始终为
50%
D
.反应器压强不随时间变化而变化
,
说明反应到达平衡
20.
(
12
分)
A
、
B
、
C
、
D
是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,
A
、C
及
B
、
D
分别是同主族元素;
A
元素的原子 半径是所有主族元素中原子半径最小的;
B
、
D
两元素的
原子核中质 子数之和是
A
、
C
两元素原子核中质子数之和的
2
倍;四种 元素所形成的单质中
常温下
A
、
B
单质是气体,
C
、
D
单质是固体。
(
1
)写出四种元素的名称:
A___________B____________C___________D___________< br>。
(
2
)用电子式表示
A
2
B
的形成过程:
_________________________
。
(
3
)由
B
、
C
两元素所形成的原子个数比为
1
:
1< br>的化合物属于
__________
(填“离子”或
“共价”)化合物,写出它 与水反应的离子方程式
______________________
。
(
4
)实验室常用
A
、
B
两元素所形成的原子个数为
1
:
1
的化合物来制备一种常见气体,
其化学方程式为
_____________
。
(
5)
A
2
B
和
A
2
D
的沸点较高者为< br>______________
(填化学式)
。
21
.(
12
分)某化学课外小组为了探究
CaCl
2
溶液和
Na
2
SO
4
溶液反应有没有限度,设计了如
下活动过程,请完成表 中空格:
(已知
CaSO
4
在水中微溶,
CaCO
3
在水中难溶)
实验步骤
向
3
——
4 mL 1 mol/L
的
CaCl
2
溶液中滴入
1mol/L
的< br>Na
2
SO
4
溶液至反
应完全
实验现象
离子方程式
小组讨论
交流
对于实验现象
提出的假设,
说明理由
实验证明你的
假设
现象:
_____________ _______________________
。
假设:①
_____ ________________
、②
_______________________
理由:①
__________________
、②
__________ ___________
。
向上述反应后的清液中滴入适量< br>1mol/L
的
Na
2
CO
3
溶液会出现什么现象
..
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