2021年1月23日发(作者：赵周礼)

高中化学竞赛
(A
卷
)

本试卷共
7
页，
22
小题，满分为
100
分。考试时间
60
分钟。


第一部分

选择题（共
36
分）

一、单项选择题（本题包括
10个小题，每小题
2
分，共
20
分。每题只有一个
选项符合题意。
）

．．．．
1
．铋（
Bi
）在医药方面有重要应 用。下列关于
A
．
C
．
209
83
209
83
209
83
209
83
209
83
Bi
和
210
83
210
83
210
83
Bi
的说法正确的是

Bi
互为同位素

Bi
分别含有
126
和
127
个质子

B i
和
Bi
和
210
83
210
83
Bi< br>都含有
83
个中子







B
．
Bi
的核外电子数不同






D
．
Bi
和
Bi
和
2
．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是

A
．
Al
2
O
3
、
NaHCO
3
均可与强酸、强碱反应，都为两性物质



B
．
Na2
O
2
、
AlCl
3
在适当条件下均可导电，都为电解 质

C
．
CuCl
2
与
FeCl
3
均可与
Fe
发生置换反应，都可充当氧化剂


D
．BaCO
3
、
BaSO
4
、
Ba(OH)
2< br>均难溶于水，所以均属于难溶电解质

3
．化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A
．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀












B
．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀

C
．高纯
SiO
2
由于可导电因此用作光导纤维



D
．
SO
2
、
CO
2
和
NO
2
都是可形成酸雨的气体

4
．设
N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
< br>A
．
0.1mol
氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为
0.6
N
A


B
．标准状况下
2.24L H
2
O
中含有
H
2
O
分子数为
0.1
NA

C
．
1L 0.1mol/L NaHSO
4
溶液中含有的阳离子数目为
0.1
N
A

D
．实验室所制得的
1.7g NH
3
中含有的电子数为
N
A

5
．下列离子能大 量共存，通入足量
SO
2
后，所含离子仍能大量共存的是

A
．
NH
4
+
、
Al
3+
、
SO
4
2-
、
AlO
2
-









B
．
Na
+
、
SO
3
2-
、
Cl
-
、
K
+

C
．
Na
+

、
NH
4
、
SO
4
2-
、
Cl
-












D
．
K
+

、
I
-
、
Cl
-
、
NO
3
-

＋
6
．下列实验操作正确且能达到目的的是

A
．用
NH
4
Cl
溶液蒸干制备
NH
4
Cl
固体









B
．用重结晶法除去
KNO
3
中混有的
NaCl
C
．用
BaCl
2
溶液鉴别
AgNO
3
溶液和K
2
SO
4
溶液

D
．用
NaOH
溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴

7
．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是

A
．利用空气吹出法进行海水提溴













B
．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果

C
．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸











D
．利用明矾进行河水的初步净化

8
．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A
．同质量、不同密度的
N
2
和
O
2
B
．同温度、同体积的
H
2
和
N
2

C< br>．同体积、同密度的
C
2
H
4
和
C
3
H
6
D
．同压强、同体积的
N
2
O
和
C O
2

9
．已知
NH
4
CuSO
3
与足量的
1mol·
L
－
1
硫酸溶液混合微热，产生下列现象：① 有红色金属生成；②有刺激性气味
气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A
．该反应中
NH
4
CuSO
3
既是氧化剂又是还原剂






B
．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气


C
．
NH
4
CuSO
3
中硫元素被氧化




















D
．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

10
．化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释均正确的是

选项

A
．

B
．

C
．

D
．

现象或事实

饱和
FeCl
3
溶液可用于废弃铜质印刷
线路板中金属铜的回收

氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂
白粉在空气中久置会变质

实验室
Na
着火不能使用水而需要使
用泡沫灭火剂灭火

坩埚材质有多种，
但实验室熔融烧碱
时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚

解释

水溶液中浓度相同的情况下
Cu
2+
的氧化性大于< br>Fe
3+

漂白粉中的
CaCl
2
与空气中的
CO
2
反应生成
CaCO
3

钠可与水剧烈反应生成H
2
，但不
可与
CO
2
反应

陶瓷坩埚中含有
SiO
2
，可与熔融
状态下的烧碱反应


二、选择题（本题包括
8
个小题，每小题
2
分，共
16
分。每小题有
1~2
个
选项符合题意。漏选得
．
．< br>．
．
1
分；错选、多选得
0
分）

11
．如图所示铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（已知盐桥可以传导电流）

A
．正极反应为：
Zn -2e- =Zn
2+

B
．电池反应为：
Zn+Cu
2+
= Zn
2+
+Cu
C
．在外电路中，电子从负极流向正极

D
．盐桥中的
K
+

移向
ZnSO
4
溶液

12
．下列有关实验操作不能达到目的的是

选项

A
B
C
D
目的

－
配
制
100
mL
1.0
mol·
L
1

CuSO
4
溶液

检验高温条件下水蒸气与铁
粉反应产生的气体

除去自来水中含有的
Cl
-

确定
NaCl
溶液中 是否混有
Na
2
CO
3

操作

将
25 g CuSO
4
·
5H
2
O
溶于
100 mL
蒸馏水
中

将所得气体通入肥皂水中用火柴点燃肥
皂泡观察现象

将自来水置于蒸馏装置进行蒸馏操作

取少量溶液滴加
CaCl
2
溶液，观察是否出
现白色浑浊

13
．对于密闭容器中反应
2SO
2
+O
2


2SO
3
,
下列判断正确的是

A
．< br>2
体积
2SO
2
和足量
O
2
反应，必定生成
2
体积
SO
3

B
．改变体系温度，平衡必定发生移动

C
．平衡时，
SO
2
的消耗速度必定等于
SO
3
的生成速度

D．平衡时，
SO
2
浓度必定等于
O
2
浓度的两倍

14
．元素
R
、
X
、
T
、
Z
、
Q
在元素周期表中的相对位置如下表所示，

其中只有
X
是短周期的金属元素，下列判
断不正确的是


R

A
．
X
的最高价氧化物能溶于强碱

B
．非金属性：
T
＜
R
X
T
Z
C
．气态氢化物稳定性：

Z
＞
T

Q

D
．
R
与
Q
的原子核外电子数相差
16


15
．下列实验不能
达到目的的是

．．A
．用
AlCl
3
溶液和过量氨水制备
Al(OH)
3



B
．用
NH
4
Cl
和Ca(OH)
2
固体混合加热制备
NH
3

C
．用
NaOH
溶液除去溶于苯中的溴








D
．用足量铜粉除去
FeCl
2
溶液中的
FeCl
3
杂质

16
．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

SO
2
通入溴水中

溶液褪色

SO
2
有漂白性

B
将
Fe(NO
3< br>)
2
样品溶于稀
H
2
SO
4
，滴
加
KSCN
溶液

将新制氯水和
KI
溶液在试管中混
合后，加入
CCl
4
，振荡静置

溶液变红

Fe(NO
3
)
2
样品已氧化变质

C
溶液分层，
下层呈
紫色

氧化性：
Cl
2
＞
I
2

D
醋
酸中
有气泡
产
－
分别向
0.1 mol·
L
1
醋酸和饱和硼酸
生，
硼酸中没有气
－
溶液中滴加0.1mol·
L
1
Na
2
CO
3
溶液

泡产生

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

17
．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO
3
+H
2







HCOONa+H
2
O
，下列有关说法正确的是

释氢

储氢

A
．储氢、释氢过程均无能量变化





B
．
NaHCO
3
、< br>HCOONa
均含有离子键和共价键

C
．储氢过程中，
NaHCO
3
被氧化





D
．释氢过程中，每消耗
0.1molH
2
O
放出
2.24L
的
H
2

18
．某含铬
Cr
2
O
7
2

废 水用硫亚铁铵［
FeSO
4
·
(NH
4
)
2
SO
4
·
6H
2
O
］处理，反应中铁元素和铬元素完全 转化为沉
－
淀。该沉淀干燥后得到
n molFeO
·
Fe
y
Cr
x
O
3
。已知在该过程中铬元素转变成
+3
价铬，不考虑处理过程中的实际
损耗，下列叙 述正确的是

nx
－
A
．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
n(2-x)mol







B
．处理废水中
Cr
2
O
7
2
的物质的量为
mol
2
C
．反应中发生转移的电子数为
3nx mol











D
．在
FeO
·
Fe
y
Cr
x
O
3
中
2x=y
第二部分

非选择题（共
64
分）


19
．
（16
分）已知
A
、
B
、
C
、
D
、
E
五种元素的原子序数依次增大，其中
A
、
B
、
C
、
D
为短周期元素，且只有
A
、
D
为非金属元 素。
A
的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。
B
、
C
、
D
的最高价氧化物对应水化物相互之
间能够两两反应，且
D
原子 最外层电子数是
C
原子最外层电子数的
2
倍。
B
、
E
元素同主族，且原子序数相差
8
。

（
1
）
E
在元素周期表中的位置：













，写出
E
的最高价氧化物对应水化物与
C
的单质反应的化学方程式：




































。

（
2
）
A
的氢化物溶于水后的电离方程式：


































；实验室制备
A
的氢化物的化
学方程式：
















































。

（
3
）
B
单质燃烧后的产物为













，产物中存在的化学键类型有














，写出该产物和水反应
的离子方程式：













































。

（
4
）
写出
D
的最高价氧化物对应水 化物与
Cu
反应的化学方程式：







































。

20
．
（
16
分）以铬铁矿
(
主要成分为
FeO
和
Cr
2< br>O
3
，含有
Al
2
O
3
、
SiO
2
等杂质
)
为主要原料生产化工原料红矾钠
(
主要成
分为重铬酸钠
:Na
2
Cr
2
O
7
·
2 H
2
O),
其主要工艺流程如下：


查阅资料得知
:
在碱性条件下，某些氧化剂能将
Cr
3+
转化为
CrO
4
2
。

－
回答下列问题
:
（
1
）为了提高铬铁矿中
Cr
3+
的浸出率，可采取的措施有（填两项）：

































、


































。

（
2
）实验室中操作①②中用到的硅酸盐质的主要仪器有































（填仪器名称）
。

（
3
）固体
A
中含有的物质是

















，固体
C
中含有的物质是





















。

（
4
）写出溶液
D
转化为溶液
E过程中反应的离子反应方程式









































。

（
5
）酸化过程是 使
CrO
4
2
转化为
Cr
2
O
7
2
，写出该反应的离子方程式



































。

－
－
（
6
）将溶液
F
经过下列操作，
















，
















，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。


21
．
（
16
分）请依据题意完成下列问题。

（
1
）某研究小组拟设计实验探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。

限选试剂与用品：
0.1 mol·
L
1
HCl
、颗粒状
CaCO
3
、粉末状
CaCO
3
、蒸馏水、量筒

－
请完成以下实验表格以达到实验目的。