2021年1月23日发(作者：于钟岳)
高中化学选修三期末总复习试题

班级
__________
姓名
__________
一、选择题每小题只有一个正确答案

1
．下列说法中正确的是

A
．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B
．处于最低能
量的原子叫基态原子

C
．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远
的区域运动

D
．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

2
1
2
．价电子排布为
5s
5p
的元素，在周期表中的位置是

A
．第四周期第ⅤA
族




B
．第五周期第ⅢA
族

C
．第五周期第ⅠA
族

D
．第四周期第ⅢA
族

3
．下列电子层中，包含有
f
能级的是

A
．
K
电子层


B
．
L
电子层
C
．
M
电子层
D
．
N
电子层

4
．下列各原子或离子的电子排布式错误的是

＋
2
2
6
2
6
A
．
K

1s
2s
2p
3s
3p













B
．
As
2
2
6
2
6
102
3
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p

3
－
2
2
6
2
2
6
2
6
4
2
C
．
N

1s
2s
2p
D
．
Cr
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s

5
．已知锰的核电荷数为
25
，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外
电子 的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动
状态的是


6
．某元素简化电子排布式为
[Xe]4f
6s
，其应在

A
．
s
区
B
．
p
区
C
．
d
区
D
．
f
区

7
．第三周期元素中，微粒半径最大的是

（

）

＋
2
－
－
A
．
Na B
．
Na
C
．
S
D
．
Cl

8
．元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A
．
Na
K
Rb B
．
N
P
As C
．
O
S
Cl D
．
Si
P
4
2
Cl
9
．构造原理 揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若
以
E
(
n
l)
表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A
．
E
(5s) >
E
(4f)>
E
(4s)>
E
(3d) B
．
E
(3d)>
E
(4s)>
E
(3p)>
E< br>(3s)
C
．
E
(4s)<
E
(3s)<
E
(2s)<
E
(1s) D
．
E
(5s)>
E
(4s)>
E
(4f)>
E
(3d)
10
．关于电子云的下列说法不
正确的是

．
A
．
s
电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而
p
电子是走∞字形

B
．
s
轨道都是球形轨道
C
．轨道不同，电子云的形状也不一
样

D
．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小
的图形

11.
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A
．原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B
．位于元素周期表中第三周期ⅢA
族的元素

2
6
C
．原子最外层电子排布为
2s
2p
的元素
D
．原子 最外层电子排
2
5
布为
2s
2p
的元素

12
．下列各组表述中，两个微粒一定不
属于同种元素原子的是

．
A
．
3p
能
级
有
一
个
空
轨
道
的
基
态
原
子
和
核
外
电
子
排
布
为
2
2
6
2
2
1s
2s
2p
3s
3p
的原子

2
B．
M
层
全
充
满
而
N
层
为4s
的
原
子
和
核
外
电
子
排< br>布
为
2
2
6
2
6
6
2
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
的原子
C
．最外层电子数是核外电子总数的
1/5
的原子和价电子排布为
25
4s
4p
的原子

D
．
2p
能级有 一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为
2
5
2s
2p
的原 子

13
．下列说法中正确的是

A
．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B
．元 素周期表中从ⅢB
族到ⅡB
族
10
个纵行的元素都是金属元
素

C
．稀有气体原子的最外层电子数都是
8
D
．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

14
．已 知
X
、
Y
元素同周期，且电负性
X>Y
，下列说法错误的是

A
．第一电离能
Y
可能小于
X B
．气 态氢化物的稳定性：
H
m
Y
大于
H
n
X
C
．最高价含氧酸的酸性：
X
对应的酸性强于
Y
对应的
< br>D
．
X
和
Y
形成化合物时，
X
显负价，Y
显正价

15
．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X
Y
Z
W
原子半径
160
143
70
66
/pm
主要化合
＋
5
、＋
3
、
＋
2
＋
3
－
2
价

－
3
下列叙述正确的是

A
．
X
、
Y
元素的金属性
X． 一定条件下，
Z
单质与
W
的常见
单质直接生成
ZW
2

C
．
Y
的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
< br>D
．一定条件下，
W
单质可以将
Z
单质从其氢化物中置换出来

16
．下列各组元素性质的递变情况错误的是

A
．Li
、
Be
、
B
原子最外层电子数依次增多
B< br>．
P
、
S
、
Cl
元素
最高正价依次升高
C
．
N
、
O
、
F
电负性依次增大
D
．
Na
、
K
、
Rb
第一
电离能逐渐增大

17
．下列各组粒子，半径大小比较中错误的是

＋
2< br>＋
3
＋
2
＋
＋
－
A
．
K> Na>Li B
．
Na
>Mg
>Al
C
．
Mg
>Na
>F
D
．
Cl
－
－
>F
>F
18
．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是
(

)
A
．离子晶体中一定存在共价键

B
．原子晶体中可能存在离子键

C
．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

D
．分子晶体中一定存在共价键

19
．
由下列各组的三种 元素构成的化合物中既有离子晶体，
又有分子
晶体的是
(

)
A
．
H
、
O
、
C B
．
Na
、
S
、
O C
．
H
、
N
、
O D
．
H
、
S
、
O
20
．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
(

)
A
．
金
刚
石
>
晶
体
硅
>
二
氧
化
硅
>
碳
化
硅

B
．
CI
4
>CBr
4
>CCl
4
>C F
4

C
．
MgO>H
2
O>N
2
>O
2
D
．金刚石
>
生铁
>
钠
>
纯铁

21
．下列叙述正确的是
(

)
①离子化合物可能含有共价键

②构成晶体的粒子一定含有共
价键

③共价化合物中不可能含有离子键

④非极性分子中一定含
有非极性键

A
．
①②











B
．
①③









C
．
②④



D
．③④

22
．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是
(

)

选
A
B
C
D
项

晶
体
碘化钾

干冰

石墨

碘

名称

组
成
晶
体
阴、阳

分子

原子

分子

微粒名称

离子

晶
体
内
存
在
范德华
共
价
范德华
离 子键

的作用力

力

键

力

23
．已知
C
3
N
4
晶体具有比金刚石还大的硬度 ，且构成该晶体的微
粒间只以单键结合。下列关于
C
3
N
4
晶体说法错误的是
(

)
A
．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B
．该晶体中 每个碳原子连接
4
个氮原子、每个氮原子连接
3
个
碳原子

C
．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足
8
电子结构

D
．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状
结构

24
．下列微粒的个数比不是
1∶1
的是
(

)
A
．
NaHCO
3
晶体中阴、阳离子

B
．
NH
3
分子中的质子和电子

C
．
Na
2
O
2
固体中阴、阳离子

2
D.
1
H
原子中的质子和中子

25
．下列有关数据的比较，不正确的是
(

)
A
．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B
．
NaOH
晶体中的阳离子和阴离子数目相等

＋
－
－
C
．
CsCl
晶体中每个
Cs
周围紧邻的< br>Cl
和每个
Cl
周围紧邻的
Cs
＋
个数相等

3
＋
D
．
[Co(NH
3
)
6
]
中的
NH
3
分子数与配位键数相等

26
．金属晶 体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法
中，正确的是
(

)
A
．金属晶体和离子晶体都能导电

2
＋
B< br>．在镁晶体中，
1
个
Mg
只与
2
个价电子存在强烈的 相互作用