2021年1月23日发(作者：高适)
高三化学试题

一

单项选择题（本题包括
6
小题 ，每小题
4
分，共
24
分。每小题只有一个选项符合题意）

1
．
“E85”
是含乙醇
85
％的乙醇汽油。科学家最近的研究表 明，大量使用
“E85”
可能导致大气
中
O
3
含量上升，将 会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化
学工作者研究的新课题。下列各项中正 确的是（

）。

A
．
“E85”
是由两种物质组成的混合物

B
．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

C
．等质量的
“E85”
和汽油充分燃烧后放出的能量相等

D
．
O
3
与
O
2
互为同素异形体


2
．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的 一组是

A
．过氧乙酸
(CH
3
COOOH)
与羟 基乙酸
(HOCH
2
COOH)
所含官能团相同；两者互为同分异构体
（

）。

}



B
．
16
O
与
18
O
互为同位素；
H
216
O
、
D
2
16
O
、
H
2
18
O
、
D
2
18
O
互为同素异形体
＋
C
．
P
4
、
CH
4
、< br>NH
4
粒子的空间构型均为正四面体型；
CO
2
、
C
2
H
2
均为直线型分子

D
．
Ca
2
＋
的结构示意图为
，
NH
4
Cl
的电子式为< br>
3
．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为
×10
2 3
mol
-1
，下列对粒子数判断正
确的是（

）。




A
．常温常压下，

H
2
O
2
气体中含有的分子数为
××10
23


B
．
46 g NO
2
和
N
2
O
4
混合气体中含有原子数为
3
N
A


C
．
100 mL

mol/L
的
Fe
(SO
)
溶液中，含有的
Fe
3
＋
数为
×××10
23

2
4
3


D
．
25
℃时，纯水中含有的
H
＋
数为
1×10
－
7
××10
23

（



4
．右图是
198K
时
N
2
与
H
2
反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（

）。


A
．该反应的热化学方程式为：

N
2
+3H
2
mol
－
1


2NH
3

△
H
＝
-92 kJ·
B
．
b
曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C
．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D
．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率




5
．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区 别在于
H
、
O
原子数目的不同。例如：硅酸的化学式
H
2< br>SiO
3
，原硅酸的化学式为
H
4
SiO
4
；碳酸
的化学式为
H
2
CO
3
，原碳酸的化学式为
H
4
CO
4
，据此可推知，下列结构简式中属于原甲
酸乙酯的酯类是

（

）。



A
．
C(COC
2
H
5
)
4
B
．
CO(OC
2
H
5
)
2
< br>C
．
H
2
C(COC
2
H
5
)2

D
．
HC(OC
2
H
5
)
3



＋
＋
＋
－
＋
－
－
6
．某无色溶液，由
Na
、
Ba
2
、
Al
3
、
AlO
2
、
Fe
3
、
CO
3
2
、
SO
4
2
中的若干种组成。取适量
该溶液进行 如下实验：①

加入过量盐酸，有气体生成；②

在①所得的溶液中再加入过
量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③

在②所得溶液中加入过量
Ba(OH)
2
溶液，
也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是
（

）
。


＋
＋
－
＋
－
－

A
．< br>Al
3
、
Fe
3
、
SO
4
2

B
．
Na
、< br>AlO
2
、
CO
3
2

＋
－
－
－
＋
＋
－

C< br>．
Na
、
AlO
2
、
SO
4
2、
CO
3
2

D
．
Na
、
Ba
2
、
AlO
2



二

不定项选择题
(
本题包括
6
小题，每小题4
分，共
24
分。每小题有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括 一个选项，多选时，该题为
0
分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2
分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为
0
分
)
：

《


7
．右图为冰晶体的结构模型， 大球代表
O
原子，小球代表
H
原子。

下列有关说法正确的是（

）。













A
．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B
．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C
．水分子间通过
H
－
O
键形成冰晶体

D
．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大


8
．下列反应的离子方程式正确的是（

）。


A
．
Fe
3
O
4
与稀硝酸反应

(




Fe
3
O
4
+8H
+

Fe
2+
+2Fe
3
+4H
2
O



B
．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：


Ag
+
+2NH
3
·
H
2
O < br>[Ag(NH
3
)
2
]
+
+2H
2
O


C
．
Ca(HCO
3
)< br>2
与过量
Ca(OH)
2
溶液反应


Ca
2+
+2HCO
+2OH
—

CaCO
3
↓+CO
3
2-
+2H
2
O


D
．
Na
2
S
溶液呈碱性：
S
2
—
+2H
2
O
H
2
S+2OH
—


9
．用下列实验装置进行的实验中
,
能达到相应实验目的的是
(
)
。

>

A
．装置甲：防止铁钉生锈

B
．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C
．装置丙：实验室制取乙酸乙酯

D
．装置丁：验证
HCl
气体在水中的溶解性


10
．
高铁电池是一种新型可充电电池，
与普通高能电池相比，
该电池能长 时间保持稳定的放
电电压，高铁电池的总反应为：





下列叙述不正确的是
(
)
。

A< br>．放电时负极反应式为：
Zn
－
2eˉ
＋
2OHˉ
＝
Zn(OH)
2

B
．放电时每转移
3mol
电子，正极有
1 mol K
2
FeO
4
被氧化


C
．充电 时阳极反应式为：
Fe(OH)
3
－
3e
-
＋
5O Hˉ
＝
FeO
4
2
ˉ
＋
4H
2
O

：

D
．放电时正极附近溶液的碱性增强


11
．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，
其结构简式如右图所示。
溴敌隆在碱性条 件下水解，再经
酸化，其产物的化学

式为
C
30
H25
BrO
5
。下列说法正确的是（

）。









~

A
．溴敌隆的化学式为
C
30
H
2 4
BrO
4



B
．在碱性条件下水解时，
1 mol
溴敌隆将消耗
4 mol NaOH


C
．溴敌隆经水解，酸化后的产物
(C< br>30
H
25
BrO
5
)1 mol
与足量浓溴水反应，消耗
Br
2
的物质
的量为
3 mol

D
．
1 mol
溴敌隆最多可与
12 mol H
2
发生加成反应







—










12.
将
a
moL
／
L
的
Na
2
CO
3
溶液与
b
mol
／
L
的
NaHCO
3
溶液等体积混合，
所得溶液中粒子浓度
间的关系及相关判断不 正确的是
(
)
。



A
．
c
(Na
+
)+
c
(H
+
)>
c
(CO
3
2-
)+
c
(HCO
3
-
)+
c
(OH
-
)


B
．
c
(Na
+
)>
c
(CO
3
2-
)+
c
(HCO
3
-
)+
c
(H
2
CO
3
)

C
．若
c
(Na
+
)>
c
(HCO
3
-
)>
c
(CO
3
2-
)>
c
( OH
-
)>
c
(H
+
)
，则一定
a


D
．若
c
(CO
3
2-
)+2
c
(OH
-
)
＝
2
c
(H
+
)+
c
(HCO
3
-
)+3
c
(H< br>2
CO
3
)
，则可确定
a
＝
b


13
．工业上制取
CuCl
2
的生产流程如下：










、




请结合下表数据，回答下列问题：

物

质

溶度积／
25
℃

…

Fe(OH)
2

×10
－
16
Cu(OH)
2

×10
－
20
Fe(OH)
3

×10
－
38



≥

≥

3
～
4

完全沉淀时的
pH
范围


⑴

溶液
A
中加入
NaClO
的目的是

；

⑵

在溶液
B
中加入
CuO
的作用是

；

⑶

操作
a
的目的是

；

⑷

在
Cu(OH)
2
加入盐酸使< br>Cu(OH)
2
转变为
CuCl
2
。采用多量盐酸和低温蒸干 的目的
是


。


、

14
．某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案

实验用品：纯锌片，
37%
的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。

甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快

乙：将实验过程记录下来，并交流。




根据上述资料与交流材料回答下列列问题

⑴

乙反应速率明显比甲快，原因是：


。

⑵

丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大
的事实。作出如下 推断：

①

丙认为是溶解在溶液中的
H
2
逸出，你认为是否有道理，理由是：

。




②

丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。

丁猜想

丁认为铜片中可能含有锌等杂质

验证方法



预测现象及结论





⑶

戊注意到乙中⑶中的白色沉淀，分析：不可能是
CuCl
2
，因为
CuCl< br>2
溶液显蓝色或绿
色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料 ①②大胆猜
想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方
案 ）：


@

戊

白色沉淀是氯化亚铜

预计验证方法





预测的现象与结论






/

⑷

指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓 盐酸在加热条件下反应
生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：

。

乙的实验步骤（
3
）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题， 请写出这一平衡关系：


（用离子方程式表示）。


⑸


就铜与浓盐酸反应若进一步探讨，你认为下一步实验方案：

。


15
．现有下列短周期元素性质的数据：

~


元素编号

①

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

元素性质

②

原子半径（
10
—
10
m
）




最高或最低化合价

–
2






+2

%


…

+7

；

+1




+5

–
3


+3



+1


+5

–
3


–
1



试回答下列问题：


⑴

上述元素中处于第
VA
族的有

，处于第二周期的有


（以上均用编号表示）。

－
10
⑵

上述元素中金属性最强的是

（
用编号表示）
。某元素
R
的原子半径为×
10
m
，
该元素在周期表中位 于

；
若物质
Na
2
R
2
是一种含有非极性共价键的离子化
合物，请你写出该化合物的电子式

。

⑶

写出元素①、⑧形成的化合物与
KOH
溶液反应的化学方程式

。

元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式：

~



。

16
．
A
、
B
、
C
、
D
为四种单质，常温时，
A
、
B
是气体，
C、
D
是固体，
E
、
F
、
G
、
H
、
I
为五种
化合物，
F
不溶于水，
E
为 气体且极易溶于水成为无色溶液，
G
溶于水得棕黄色溶液。这
九种物质间反应的转化关 系如下图所示。